探究性高中化学教案范文

1、第 PAGE36 页 共 NUMPAGES36 页探究性高中化学教案范文探究性高中化学教案11教学目的1.1知识与技能：认识燃烧的条件与灭火的方法。理解常用灭火器的灭火原理和使用方法。1.2过程与方法：通过活动与探究，学生对获得的事实进展分析p 得出结论的科学方法。1.3情感态度与价值观：通过对燃烧条件的探究，理解内因和外因的辨证关系。在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。2教学重点/难点/易考点2.1教学重点围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来于生活，并应用于生活。2.2教学难点燃烧条件的探究;认识灭火的原理并应用于解决实际

2、生活问题。3专家建议4教学方法探究式5教学用具1、媒体资：自制课件2、实验准备：把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。把一沾水的棉花和枯燥的棉花分别点燃。熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。6教学过程教师活动学生活动设计意图录像播放有关燃烧的镜头引入燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象倾听创设情境，激发学生的兴趣，引入新课讲述燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗?指出氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃

3、烧能发生吗?大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢?根据已有的知识，想到燃烧需要氧气由实际到理论，学生容易理解和承受一、认识燃烧的条件1、认识燃烧需要可燃物讨论根据你的经历和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件?是不是所有的物体都能燃烧?展示一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能?考虑答复：不是所有的物体都能燃烧设置问题，激发学生的求知欲设问有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生?例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗?怎样才能使火柴点燃?摩擦起什么作用?以上事实说明了什么?讲解我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。演示探究实

4、验讨论：1、实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?3、本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件?归纳小结1、燃烧的定义2、燃烧的条件考虑1、假设不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗?为什么?2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗?为什么?3、假设把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗?考虑、讨论：说明燃烧需要到达一定的温度观察实验需要到达着火点需要氧气需要氧气需要可燃物、氧气、温度到达着火点考虑、答复根据探究实验，推

5、导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。进一步稳固燃烧的条件过渡燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。那么假设发生了火灾,我们应该怎么灭火呢?可以根据所学的燃烧的原理进展考虑二、灭火的原理和方法设问根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢?演示实验7-1小结灭火的原理讨论根据灭火的实例，分析p 灭火的原理。活动与探究灭火器的原理。媒体展示几种常见的灭火器。讨论1、隔绝可燃物2、隔绝氧气(或空气)3、降低温度到着火点以下。培养学生独立解决问题的才能本课小结谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么?作业习题7板书设计课题1燃烧和灭火是

6、可燃物;一、物质燃烧的条件：与氧气(或空气接触同时具备，缺一不可。温度到达着火点。可燃物与助燃物;二、认识燃烧：现象：发光、放热;本质：剧烈的氧化反响。三、易燃物和易爆物去除或隔离可燃物;四、灭火方法和原理：降低温度到物质着火点以下;破坏其一，燃烧熄灭隔绝空气(或氧气)探究性高中化学教案2分子和原子一、教材本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经历出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析p 解决问题的才能有着极其重要的作用。二、学

7、情学生根据已有的生活经历已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子确实非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。三、教学目的【知识与技能】1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。2.可以运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。【过程与方法】通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。【情感态度与价值观】通过数据、音像资料等分析p 分子的性质，进步对奇妙的化

8、学世界的探究兴趣，认识到化学与生活的亲密联络。四、教学重难点【重点】分子的性质。【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。五、说教学方法实验探究法、情境创设法、讲授法六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、稳固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：环节一：新课导入在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生考虑为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。环节二：新课讲授1.物质由微观粒子构成在这里我会向学

9、生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的开展。接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。2.分子的性质(1)分子的质量和体积都很小首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。(2)分子间有间隔接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合

10、，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析p 实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过详细的实例让学生来分析p 固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。(3)分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进展。通过实验现象的分析p 可以得到结论：分子在不断运动。并且

11、利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生考虑：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。环节三：稳固提升提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和社会理论中感受化学的重要性。理解化学与日常生活的亲密关系，逐步学会分析p 和解决与化学相关的一些简单的实际问题。环节四：小结作业化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生答复本堂课

12、的收获有哪些，可以答复学到了哪些知识，也可以答复学习的感受。最后布置作业：预习下一节内容并考虑，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。七、说板书设计最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。探究性高中化学教案3化学键与晶体构造一.理解离子键、共价键的涵义，理解化学键、金属键和键的极性。1.相邻的原子之间强烈的互相作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离

13、子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。

14、二.理解电子式与构造式的表达方法。1.可用电子式来表示： 原子，如：Na; 离子，如：:O:2; 原子团，如：:O:H; 分子或化合物的构造; 分子或化合物的形成过程。2.构造式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。三.理解分子构型，理解分子的极性和稳定性。1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180)都是直线形分子;H2O(键角104.5)是角形分子;NH3(键角10718)是三角锥形分子;CH4(键角10928)是正四面体分子;苯分子(键角120)是平面正六边形分子。2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、NeA2型双原子分子，(如H2、N2AxB

15、y型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、COAxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越结实，含有该键的分子越稳定。四.理解分子间作用力，理解氢键。1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。2.对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分

16、子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。假设溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，那么会增大溶质的溶解度。五.理解四种晶体类型的构造特点及物理性质特点。1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方构造;CsCl晶体是体心立方构造。2.分子晶体是分子间以分子

17、间作用力结合而成的晶体即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方构造。3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状构造晶体即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体构造。4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。5.晶体熔、沸点

18、上下规律是： 不同类型的晶体：多数是原子晶体 多数离子晶体(或多数金属晶体) 分子晶体。 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。 分子晶体：组成和构造相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 间位 对位”。此外，还可由常温下的状态进展比较。六

19、.注意培养对原子、分子、化学键、晶体构造的三维空间想像及信息处理才能。七.典型试题。1.关于化学键的以下表达中，正确的选项是A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键2.以下电子式的书写正确的选项是 HA.:N:N: B.H+:O:2H+ C.Na+:Cl: D.H:N:H3.以下分子的构造中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定构造的是4.SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经历规律是A.ABn型分子中A、

20、B均不含氢原子B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D.分子中A原子最外层电子都已成键5.以下各组物质的晶体中，化学键类型一样、晶体类型也一样的是6.以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2八.拓展练习。1.以下各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是A.HClO、NaClO B.NH3H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO42.以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，83.以下说法正确的选项是A.共价化合物

21、中可能含有离子键B.只含有极性键的分子一定是极性分子C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D.非金属原子间不可能形成离子化合物4.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是5.以下表达正确的选项是A.同主族金属的原子半径越大熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的物质熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失电子6.以下有关晶体的表达中，不正确的选项是A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围间隔 最近且相等的Na+共有6个C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数

22、与碳碳键数之比为2:37.以下电子式中错误的选项是 H HA.Na+ B.:O:H C.H:N:H D.H:C:O:A. 的电子式是 :CC:2D.MgC2的熔点很低，可能在100以下9.根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在以下哪一种溶剂中A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳10.以下分子构造中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定构造的是11.以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是A.BF3是非极性分子 B.B-F键是非极性键C.3个B-F键长度相等 D.3个B-F键的夹角为12013.以下每组物质发生状态变化所抑制微

23、粒间的互相作用属同种类型的是A.实验和蔗糖熔化 B.钠和硫的熔化C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氯化钠熔化14.有关晶体的以下说法中正确的选项是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其构造式为：H-CC-CC-CC-CC-CN。对该物质判断正确的选项是A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反响 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到16.以下过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D

24、.HCl气体溶于水17.以下物质的沸点上下顺序正确的选项是C.正丙苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 D.金刚石 生铁 纯铁 钠18.关于晶体的以下说法中正确的选项是A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19.食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个间隔 最近的钠离子中心间的间隔 最接近下面4个数值中的A.3.0108 cm B.3.5108 cm C.4.0108 cm D.4.5108 cm20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类100

25、0年的能需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可包容1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，答复：(1)以下关于天然气水合物中两种分子极性的描绘正确的选项是C.两种都是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子(2)假设晶体中每8个笼只有6个包容了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，那么天然气水合物的平均组成可表示为探究性高中化学教案4第一节 重要的氧化剂和复原剂(1、2课时)【教学目的】1.使学生理解氧化剂和复原剂是性质相反的一对物质。2.使学生掌握重要氧化剂和复原剂的常见反响。3.对学生进展矛盾的对立统一等辩证唯物观点教育。

26、【教学重点】氧化剂、复原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和复原剂的常见反响。【教学难点】重要氧化剂和复原剂的常见反响。【教具准备】试管、胶头滴管、滤纸。饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。【教学方法】复习、归纳法及实验、分析p 、总结法。【课时安排】2课时。第一课时 重要的氧化剂和复原剂第二课时 重要氧化剂和复原剂的常见反响【教学过程】第一课时【引言】同学们，你们还记得氧化复原反响、氧化剂和复原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和复原剂的知识已经有了较好根底，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和复原剂。【板书

27、】第一节 重要的氧化剂和复原剂【提问】氧化复原反响中物质变化的特征是什么?本质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是复原剂?【投影】(师生共同完成)【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反响中，复原剂是 ，氧化剂是 ，复原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反响，其中被复原的是 mol。用“双线桥”表示该反响。【过渡】在氧化复原反响方程式里，除了用箭头说明反响前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。【板书】一、电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：【讲述】单线桥表示反响过程中，电子由复原剂

28、转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。【练习】用单线桥表示以下氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。(1)2KClO3 2KCl+3O2(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O【投影】展示学生上述练习，并进展讲评。【讨论】物质在反响中是作为氧化剂还是作为复原剂，与元素的化合价有什么关系?【小结】元素处于价态，反响中该物质只能得电子作氧化剂;处于态，只能失电子作复原剂;元素处于中间价态，它的原子随反响条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物

29、质既能作氧化剂，又能作复原剂。如硫元素。【投影】-2 0 +4 +6S S S S只能作复原剂 既能作氧化剂又能作复原剂 只能作氧化剂【过渡】为了更好地理解氧化复原反响规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和复原剂进展归纳总结。【板书】二、重要的氧化剂和复原剂【投影】(由学生写出化学式)【练习】1.对于反响NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的选项是。A.NH3是复原剂B.H2既是氧化产物又是复原产物C.电子转移数为2D.NaH是复原剂2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反响：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中复原剂是 。假设消耗0.1 mol氧化剂，那么被氧化

30、的复原剂的物质的量是 mol。3.在一定条件下，NO与NH3可发生反响生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反响后，所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)写出反响的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(2)假设以上反响进展完全，试计算原反响混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少?【点评】正确分析p 化合价的升降情况，确定氧化剂和复原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化复原反响的计算题。【小结】1.氧化剂和复原剂是性质相反的一对物质，在反响户是作氧化剂还是作复原剂主要取决于元素的化合价。2.氧化复原反响中电子转移的方向和数目的表示。【

31、考虑】重要氧化剂和复原剂的常见反响有哪些?【作业】教材习题一、二，2;二、三。【板书设计】第一节 重要的氧化剂和复原剂一、电子转移的表示方法二、重要的氧化剂和复原剂第二课时【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和复原剂，理解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和复原剂的常见反响。【板书】三、重要氧化剂和复原剂的常见反响【学生实验】【实验3-l】【提问】请同学表达上述实验现象，解释原因并写出反响的方程式。【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2【设疑】通过以上反响说明了什么问题?【

32、讲述】通过卤素单质间的置换反响，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。【设疑】假设是金属间的置换反响呢?【板书】2.对于复原剂，金属单质的复原性强弱一般与金属活动性顺序一致。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au复原性逐渐减弱【说明】一般元素的金属性越强，单质的复原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有复原性，通过实验如何验证呢?【演示】【实验32】引导学生对实验过程进展分析p ，观察实验现象。【提

33、问】产生上述现象的原因是什么?写出对应的化学方程式。【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H26FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr32FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2OFe3+3SCN- = Fe(SCN)3【补充比照实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题?(学生答复后归纳)【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4.元素处于低价态的物质具有复原性。如：CO、FeSO4。5.具有多种可

34、变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，复原性增强。Fe3+ Fe2+ Fe氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，复原性较强【练习】书写以下反响的方程式。【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反响现象;Cu与浓硫酸反响现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反响现象，写出对应的化学反响方程式，并分析p 起氧化作用的元素。+6【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反响后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反响放出H2，起氧化作用的是H+。+57.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反响时主要是N得电子，被复原成NO2、NO等。【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易

35、于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。【小结】通过以上重要的氧化剂和复原剂的常见反响，可归纳出发生氧化复原反响的一般规律。【板书】四、发生氧化复原反响的一般规律：强氧化剂十强复原剂 = 弱复原剂十弱氧化剂【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用复原性强的物质制取复原性弱的物质。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I22Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu【讨论】在常温时能发生以下反响：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe3+

36、+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+根据上述实验事实，分析p Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化才能的强弱顺序。【板书】根据方程式判断氧化和复原才能的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物【强调】根据氧化剂和复原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化复原反响能否发生和反响的难易，而且还能判断反响进展的程度以及氧化产物、复原产物。【练习】I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为：Cl-h2o2fe2+i-so2，判断以下反响不能发生的是。 p=“”A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H

37、+ + 2Fe2+B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2 + O2 + 2H2OD.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和复原剂的常见反响，并能分析p 判断氧化性、复原性的强弱。【作业】教材习题一、3;四。【板书设计】三、重要氧化剂和复原剂的常见反响1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。2.对于复原剂，金属单质的复原性强弱一般与金属活动性顺序一致。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au复原性逐

38、渐减弱3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4.元素处于低价态的物质具有复原性。如：CO、FeSO4。5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，复原性增强。Fe3+ Fe2+ Fe氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，复原性较强+66.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反响后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反响放出H2，起氧化作用的是H+。+57.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反响时主要是N得电子，被复原成NO2、NO等。 四、发生氧化复原反响的一般规律：强氧化剂十强复原列二弱复原剂十弱氧化剂根据方程式判断氧化和复原才能的

39、相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物探究性高中化学教案5一、用途广泛的金属材料说教材本节课是化学高一年级上册第三单元用途广泛的金属材料。金属材料是与我们的生活亲密联络的教学内容。二、用途广泛的金属材料说学情在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的理解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、消费中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究才能，能通过查找资料、调查研究进展一些分析p 和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和才能有所不同，需要教师给予一定的帮助。三、用途广泛的金属材料说教学目的知识与技能：(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等详细事例，认识金属材料与人类生活和社会开展的亲密关系。(2)理解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资以及废料是否易于回收等其他因素。(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。过程与方法：(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验