2022-2023学年新疆兵地化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的

2、转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径ZXYWB简单离子的半径ZYCe、f溶于水均抑制水的电离Da、b、c、e、f不可能含非极性键2、已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ 则下列判断正确的是A石墨比金刚石稳定B等质量的石墨比金刚石能量高C发生了物理变化D金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成3、下列说法错误的是（ ）A元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O2 2NOB厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性4、下列关于元素周

3、期表应用的说法正确的是A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料5、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO26、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的

4、位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）AX、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXC化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀7、四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22O2xOH=Fe3O42H2O。下列问题叙述不正确的是（ ）A水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是B反应的离子方程式中x=4C每生成1

5、molFe3O4，反应转移的电子为4molD被Fe2还原的O2的物质的量为0.5mol8、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD常温下，11g CO2所含的共用电子对数目为NA9、下列说法不正确的是A醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素B工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯C植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应D向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关

6、叙述不正确的是( )A某温度和压强下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAD4.6g乙醇中含有OH键数目为0.1NA11、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A测定沸点B测静电对液流影响C测定蒸气密度D测标准状况下气体摩尔体积12、下列说法错误的是A越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金B青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D石墨烯是一种能导电的有机高分子材料13、图1是铜锌原电池示意图。图2中，

7、x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A铜棒的质量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO42-) -14、做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（ ）A制蒸馏水B制乙烯C制硝基苯D石油分馏15、A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A简单气态氢化物的稳定性：BAB物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂C最高价氧化物对应的水化物酸性：EDDB、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒1

8、6、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1FeCl2溶液：Ba2、K、ClO、H+Bc(OH)水=110-11mol/L：Na、AlO2、OH、SO42-C0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3-D加入铝粉有氢气产生：NH4+、Na、Cl、CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_反应，的反应类型为_。（2）反应所用的试剂为_。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为_。（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请

9、写出产生酯的条件：_。（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线_。合成路线的常用表示方式为：AB目标产物。18、一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X的分子式为_。(2)中官能团的名称为_；(3)反应的反应类型是_；已知A为一氯代物，则E的结构简式是_；(4)反应的化学方程式为_；(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体

10、有_种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。(6)请写出以A为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)_。合成路线流程图示例如下：19、纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：IFe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。（1）若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 _。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：用离子方程式解释

11、FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：_。（2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2 O3的产生提出两种假设：i反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；ii溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。经分析，假设i不成立的实验依据是_。其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：以上结果表明：_。 a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是_。Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此

12、混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。（3）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。共沉淀pH过高时，会导致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是_。已知N=nFeO(OH)/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是_。20、某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测

13、实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_（选填表中字母）。a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是_，则说明溴的非金属性大于碘。（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。_；_。21

14、、A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)比较电离能：I1(A)_(填“”或“CNOH，即MY Z W X，故B项错误；C. 化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D.用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。答案选D.7、A【题目详解】A反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高

15、到+2.5价，则还原剂是Fe2+和，故A错误；B根据电荷守恒得：232(-2)(-x)-2，解得x4，故B正确；C根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol20-(-2)=4mol，故C正确；D设被Fe2+还原的O2的物质的量为y，根据得失电子守恒可知，4y1mol3，解得y0.5mol，故D正确；答案选A。8、B【题目详解】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/molNA/mol=1NA，故A正确； B. 磷酸钠为

16、强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1 L 0.1 molL1的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1 L 0.1 molL1NA =0.1NA，故B错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3。1mol重铬酸钾中含2molCr原子，故转移的电子数为1mol23NA/mol=6NA，故C正确；D. 常温下，11g CO2所含的共用电子对数目为11g44g/mol4NA /mol= NA，故 D正确；故选：B。9、A【题目详解】A人造纤维是用某些线型天然高分子化合物或其衍生物做原料，直接溶解于溶剂或制备成衍生物后溶解于溶剂生成纺织溶液，之后再经纺丝加工制得的多种化学纤维的统

17、称；根据人造纤维的形状和用途，分为人造丝、人造棉和人造毛三种。重要品种有粘胶纤维、醋酸纤维、铜氨纤维等，人造纤维不是纤维素，故A错误；B煤不含有苯和甲苯，工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯，故B正确；C植物油中含有不饱和碳碳双键，不稳定，久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应，故C正确；D向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，是蛋白质发生了盐析，属于物理变化，故D正确；故选A。10、C【题目详解】AO2与O3混合相当于O原子混合，n(O)= ，则含有氧原子总数为3NA，A正确；Bn(NH3)=，根据关系1NH33e- 确定转移电子为0.3mol，转移的电子数为0.3NA，正确；C常温下

18、，Fe与浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移电子数，C错误；D4.6g乙醇的物质的量为：，根据关系1CH3CH2OH 1 OH 可知，含有OH键数目为0.1NA，D正确。答案选C。11、B【答案解析】极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。12、D【题目详解】A越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；B青花瓷的制造原料

19、为黏土，属于硅酸盐，故B正确；C高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，以毛竹为原料制作的竹纤维，主要成分为纤维素，是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C正确；D“石墨烯”是一种碳的单质，为无机物，不是新型有机高分子材料，故D错误；故选：D。13、C【题目详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H+2e-=H2。则ACu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错

20、误；C由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；DSO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选C。14、B【题目详解】A、制蒸馏水水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项A不选；B、制乙烯控制的是反应液的温度，应将温度计水银球插入反应混合液中，选项B选；C、制硝基苯水银球在水浴中而不是插入反应混合液中，选项C不选；D、石油分馏水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项D不选；答案选B。15、B【答案解析】A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为铵盐，A为N，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，B为O，C的原子

21、半径是本周期最大的，C是Na，D的单质为淡黄色固体，D是S，E是Cl。【题目详解】A. 非金属性：BA，气态氢化物的稳定性：BA，故A正确；B. 物质CAB2为亚硝酸钠，亚硝酸钠是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，但要限量使用，故B错误；C.非金属性：ED，最高价氧化物对应的水化物酸性：ED，故C正确；D. B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。【答案点睛】元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，单质越容易从水中置换出氢。16、C【题目详解】A. 0.1m

22、olL1FeCl2溶液：ClO、H+、Fe2+将发生氧化还原反应ClO+2H+2Fe2+=Cl-+2Fe3+H2O，A中离子不能大量共存；B. c(OH)水=110-11mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则AlO2、OH不能大量共存；C. 0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3-都能大量共存；D. 加入铝粉有氢气产生，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则CO32-不能大量共存。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成 取代 Cu/O2加热 、 浓硫酸，加热 。 【分析】最简单的芳香烃为，与氢气加成生成，与Br2在光照条件下发生取代反应，根据环

23、己酮的结构简式可知取代产物为，在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成，之后羟基被催化氧化生成环己酮。【题目详解】（1）反应为苯环的加成反应；反应为卤代烃的取代反应；（2）反应为羟基的催化氧化，需要Cu/O2加热；（3）A为，其同系物分子式为C8H10，则可能是苯环上有一个乙基，或两个甲基，所有可能的结构简式为、；（4）根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯；（5）A的相邻同系物为，可以在光照条件与卤族单质发生取代反应，之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇，之后再进行苯环的加成生成，所以合成路线为：。【答案点睛】设计合成路线时要注意先取代再对苯环加成，若先

24、加成，在光照条件下环上的氢原子也可以被取代。18、C7H8 羟基、羧基 还原反应 n+(n-1)H2O 10 【题目详解】（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92，根据CnH2n-6，得出n=7，因此X的化学式为C7H8；（2）根据结构简式，含有官能团是酚羟基和羧基；（3）反应发生硝化反应，根据的产物，应在甲基的邻位引入NO2，即F的结构简式为，因为氨基容易被氧化，因此反应先发生氧化，把甲基氧化成羧基，G的结构简式为，反应G在Fe/HCl作用下，硝基转化成氨基，此反应是还原反应；根据流程，氯原子取代甲基上的氢原子，即A的结构简式为，根据B生成C反应的条件，以及C生成D的条件，B中应含有羟基，推出

25、A发生卤代烃的水解，B的结构简式为，C为苯甲醛，从而推出E为苯甲酸，其结构简式为；（4）Y是高分子化合物，反应发生缩聚反应，其化学反应方程式为：n +（n-1）H2O；（5）不能发生水解，说明不含酯基，不能发生银镜反应，说明不含醛基，1mol该有机物能与2molNaHCO3发生反应，说明含有2个羧基，符合条件的结构简式有：、（另一个羧基在苯环上有3种位置）、（甲基在苯环上有2种位置）、（甲基在苯环上有3种位置）、（甲基在苯环只有一种位置），共有10种；（6）根据产物，需要先把苯环转化成环己烷，然后发生卤代烃的消去反应，再与溴单质或氯气发生加成反应，最后发生水解，其路线图为。19、 a=8或9时

26、反应后溶液的pH均接近4，即反应过程中溶液的酸性均增强 溶液中存在少量Fe2+可导致FeO( OH)向Fe2O3转化，且溶液中Fe2+含量越高相同时间内, FeO( OH)向Fe2O3转化的越多 a=9时，溶液中几乎没有Fe2+，而a=7时，溶液中还存在Fe2+ Fe2O3 在实验操作过程中，会有部分Fe2+被氧气氧化成Fe3+，故N=2时，参与共沉淀的Fe2+的量减少，导致生成的Fe3O4产率下降 【题目详解】（1）若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀是亚铁离子结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式：，故答案为：。FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶

27、液，立即得到FeO( OH)红棕色悬浊液，消耗氢氧根离子，溶液pH降低，反应的离子方程式为：，故答案为：。（2）根据表中数据，a=8或9时反应后溶液pH均接近于4即反应过程中溶液酸性均增强，说明假设i.反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化不正确。故答案为：a=8或9时反应后溶液的pH均接近4，即反应过程中溶液的酸性均增强。表中数据分析可知，其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可导致FeO( OH)向Fe2O3的转化，且溶液中亚铁离子含量越高，相同时间内FeO( OH)向Fe2O3的转化的越多。故答案为：溶液中存在少量Fe

28、2+可导致FeO( OH)向Fe2O3转化，且溶液中Fe2+含量越高相同时间内， FeO( OH)向Fe2O3转化的越多a=7和a=9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是：a=9时溶液中几乎无亚铁离子，而a=7时溶液中还存在亚铁离子。故答案为：a=9时，溶液中几乎没有Fe2+，而a=7时，溶液中还存在Fe2+。（3）共沉淀pH过低时，Fe2+导致FeO( OH)向Fe2O3的转化，则共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是：Fe2O3，故答案为：Fe2O3。经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是：实际操作过程中会有部分亚铁离子被氧气氧化为

29、铁离子，故N=2时，参与共沉淀的亚铁离子减少，导致生成的Fe3O4的产率减小。故答案为：在实验操作过程中，会有部分Fe2+被氧气氧化成Fe3+，故N=2时，参与共沉淀的Fe2+的量减少，导致生成的Fe3O4产率下降。20、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2+H2O+CaCl2 长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱 d 黄（或橙） 溶液变蓝色 E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2 Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气 【答案解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气； (2)依据装置中气体压强变化和长颈漏斗中液体液面变化分析判断；(3)依

30、据氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，进行实验设计；(4)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质；液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，结合溴水的颜色和碘与淀粉的显色反应分析解答；(5)依据装置图气体流向分析，E装置中 D处不能排除氯气的干扰；装置F处不能吸收生成的污染性气体二氧化硫分析解答。【题目详解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O； (2)装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中

31、是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；故答案为长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；(3)氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，U形管中加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性，故d正确；故答案为d；(4)D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无