2022-2023学年上海浦东新区高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN。对该物质判断正确的是A晶体的硬度与金刚石相当B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应D可由乙炔和含氮化合物加聚制得2、下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是A醋酸 B碘化氢 C硫酸 D苛性钠3、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙使Br全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

3、4、KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2+3H2O，有关该反应的下列说法不正确的是（ ）A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1BCl2既是氧化产物，又是还原产物C盐酸既体现酸性，又体现还原性D转移5mol电子时，产生3molCl25、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A4.6g 金属钠与足量 O2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为 0.3NAB在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAC2.0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数

4、为NAD1L 含NA个Al3+的 Al(NO3)3 液中， NO3物质的量浓度大于 3 mol/L6、2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是( )A探测仪镜头材料二氧化硅B车轮材料钛合金C温控涂层材料聚酰胺D太阳能电池复合材料石墨纤维和硅7、已知下列反应：Co2O36HCl（浓）=2CoCl2Cl23H2O（）；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3（）。下列说法正确的是（）A还原性：CoCl2HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反应中HCl是氧化剂D反应中Cl2发生氧化反应8、在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等

5、体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是A水；c(CH3COO-）c(Na+）c(OH-）c(H+）B0.1 mol/L盐酸；c(Na+）=c(Cl-）c(H+）c(CH3COO-）c(OH-）C0.1 mol/L醋酸；c(Na+）c(CH3COO-）c(H+）c(OH-）D0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+）c(CH3COO-）c(OH-）c(H+）9、铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列说法错误的是AB 溶液含 AlOBA 溶液和 B溶液混合无明显变化CD与F反应生成盐DE 排入大气中会造成污染10、已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)

6、O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()AH88 kJ/molBH2.44 kJ/molCH4.98 kJ/molDH44 kJ/mol11、下列操作正确的是A将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯B在溴乙烷中加入 NaOH 溶液并煮沸，冷却后加入AgNO3 溶液检验溴元素C实验室制乙烯时把温度计插入液体中，迅速升温至170D配制银氨溶液时将 2%的稀 AgNO3 溶液逐滴加入到 2%的稀氨水中，至生成的沉淀 恰好消失12、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提

7、取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（ ）A由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂D化合物AE与CE含有相同类型的化学键14、我国

8、在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是( )A汽油主要是C5C11的烃类混合物B反应的产物中含有水C反应中只有碳碳键形成D图中a的名称是2-甲基丁烷15、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是ApH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3 NAB7.8 g Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数目为0.1 NAC标准状况下，11.2 L丙烷(C3H8)中含有的共用电子对数目为5 NAD0.1 mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1 NA16、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为

9、I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-1二、非选择题（本题包括5小题）17、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是_（填化学式）。（2）写出明矾溶

10、液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：。（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是。18、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：(1)A、B、C元素的名称分别为_、_、_，E、G两种元素的符号：E_、G_；F在元素周期表中的位置是_。(2)E在D2中燃烧生成化合物X

11、，X中化学键类型_，X中阴阳离子个数比为_。(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_。(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式_。19、过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为_。（填仪器接口的字母编号）连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II._；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，

12、取出产物。（2）已知化学反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2O= CaO28H2O+2NH4+。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如下图:装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO28H2O。20、亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用是_。（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能

13、生成_(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个为_装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是_。（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_( (填标号)。a打开弹簧夹，向装置中通入N2 b点燃酒精灯c向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d熄灭酒精灯e关闭分液漏斗旋塞 f停止通入N2（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：_。21、溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr22H2O)的主要流程如下：（1）检验FeBr2中是否含有Fe3+，应选择_(填字母编号)。aNaOH溶

14、液 bK3Fe(CN)6溶液 cKSCN溶液 dKMnO4溶液（2）操作要求控制温度在40，不能过高和过低的原因是_。（3）要实现Fe粉至FeBr2的转化，在原料配比时应注意_，试剂X的化学式为_。（4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是_（用化学反应方程式表示。）（5）操作的步骤为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有_。（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式_。（7）将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。已知25，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=

15、2Fe2O3(s)H=-1648kJmolC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJmol4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260kJmol将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO3，则该反应的热化学反应方程式为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.该物质形成的晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，硬度很高，故A错误；B.HCC-CC-CC-CC-CN中含有CC三键，这个不饱和键易被高锰酸钾氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.HCC-CC-CC-CC-C

16、N中含有CC三键，这个不饱和键易被加成试剂加成，能发生加成反应，故C错误；D.乙炔和含氮化合物加聚时，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是HCC-CC-CC-CC-CN中全是三键，故D错误；答案是B。2、D【答案解析】试题分析：A醋酸是弱酸，属于弱电解质。错误。 B碘化氢是强电解质，但是是共价化合物。错误。C硫酸是强酸，是强电解质，但是是共价化合物。错误。D苛性钠NaOH是强碱，属于强电解质，是离子化合物。正确。考点：考查强电解质、弱电解质、共价化合物、离子化合物的辨析及判断的知识。3、C【题目详解】A. 1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，不能制备氯气，应用浓盐酸，A项错误；B.

17、 图中导管的进入方向不合理，会将溶液排出装置，则不能将溴离子完全氧化，应为“长进短出”，B项错误；C. 苯不溶于水，且密度比水小，则溴的苯溶液在上层，则用分液漏斗分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，C项正确；D. 蒸发时促进氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，而盐酸易挥发，蒸干得到Fe(OH)3，灼烧得到氧化铁，D项错误；答案选C。【答案点睛】D项是学生们的易错点，在空气中蒸干氯化铁溶液，由于氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢易挥发，会生成大量的氢氧化铁，最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧会得到氧化铁。4、A【题目详解】在反应KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2+3H2O中，KC

18、1O3是氧化剂，Cl的价态由+5价降为0价；5HCl为还原剂，价态由-1价升为0价，1HCl表现出酸性。A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1，A不正确；B. Cl2中的Cl既来自KC1O3又来自HCl，所以它既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C. 由上面分析可知，盐酸既体现酸性，又体现还原性，C正确；D.从反应中可以看出，转移5mol电子时，产生3molCl2，D正确。故选A。【答案点睛】在判断氧化还原反应中物质表现的性质时，首先应确定产物中元素的来源，弄清反应物中的变价元素价态如何发生改变，是全部改变，还是部分改变，是全部升高或全部降低，还是部分升高部分降低，从而明确发生变价

19、元素的原子个数及价态变化情况，最终确定得失电子的数目及该物质表现的性质。5、B【答案解析】A. 4.6g金属钠是0.2mol，与足量O2充分反应不论是生成氧化钠还是过氧化钠，所得固体中阴、阳离子的总数都为0.3NA，A错误；B. 在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5NA，B错误；C. H218O与D2O的相对分子质量均是20，均含有10个中子，所以2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，C正确；D. 铝离子水解，因此1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中NO3的物质的量浓度大于3 m

20、ol/L，D正确，答案选B。6、B【题目详解】A二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意；B钛合金是金属材料，故B符合题意；C聚酰胺是有机高分子材料，故C不符合题意；D石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。综上所述，答案为B。7、B【题目详解】A. 由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，中还原性为HClCoCl2，中还原性为I2HCl，故A错误；B. 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性为Co2O3Cl2，中氧化性为Cl2HIO3，则氧化性为Co2O3Cl2HIO3，故B正确；C. 反应中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D. 中Cl元素的化合价降低，则Cl

21、2发生还原反应，故D错误；故选B。【答案点睛】准确判断反应中元素化合价的变化是解决此题的关键，单质中元素化合价为0，化合物中多价态的元素化合价可以根据化合价代数和为0的规律计算得到。8、B【答案解析】试题分析：A、加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低，应存在c（CH3COO-）c（OH-），A错误；B、加入等体积的0.1mol/L盐酸，溶液变成醋酸和氯化钠的混合溶液，溶液显酸性，c（Na+）=c（Cl-）c(H+）c(CH3COO-）c(OH-），B正确；C、加入等体积的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），C错误；

22、D、加入等体积的0.1mol/L氢氧化钠，溶液碱性较强，存在c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+），符合电荷守恒的原则，D错误。考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。9、B【分析】根据题图可知，Al在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则A溶液为硝酸铝溶液，气体C为NO，E为二氧化氮，F为HNO3，铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸根离子和氨气，则B溶液中含偏铝酸根离子，碱性气体D为氨气。【题目详解】A由上述分析可知，B溶液中含有AlO，故A项说法正确；B铝离子和偏铝酸根离子可以发生相互促进的水解反应，产生氢氧化铝沉淀，故B项说法错误；CD、F分别为氨气、

23、HNO3，二者可反应生成硝酸铵，硝酸铵属于盐，故C项说法正确；DE为二氧化氮，有毒，排入大气中会造成污染，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。10、B【题目详解】将两式编号：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol 将+得H2O(g)=H2O(l)H+241.8kJ/mol+(-285.8kJ/mol)=44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ2.44 kJ，答案选B。11、C【题目详解】A 将苯和液溴混合后加入铁粉加热制取溴苯，故A 错误；B. 溴乙烷滴入NaO

24、H溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下，则水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，观察是否有浅黄色沉淀生成，故B错误；C. 实验室制乙烯时把温度计插入乙醇和浓硫酸的混合液中，迅速升温170 ，故C正确D. 配制银氨溶液时将 2%的稀氨水加入到 2%稀的AgNO3 溶液逐滴中，至生成的沉淀 恰好消失，故D错误；答案是C。12、C【题目详解】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结

25、晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；答案选C。【答案点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。13、A【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，在常温下A元素的单质是密度最小的气体，则A是H元素；B元

26、素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是短周期元素，最外层电子数不能超过8个，所以其最外层电子数是6，且有两个电子层，B为O元素；C元素在同周期的主族元素中原子半径最大且原子序数大于O，所以C是Na元素；D元素是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素；E元素的单质是黄绿色的气体，则E是Cl元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A是H元素，B为O元素，C是Na元素，D为Al元素，E是Cl元素。A由元素H、O组成的化合物可有H2O，H2O2，常温下是液态的，故A正确；BNa、Al元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，二者能发生反应生成偏铝酸钠，故

27、B错误；C由元素O、Na、Al组成的化合物是NaAlO2，没有漂白性，故C错误；DHCl中含共价键，NaCl中含离子键，化学键类型不同，故D错误；故选A。14、C【题目详解】A.汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5C11的烃类混合物，故A正确；B.从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2H2COH2O，则产物中含有水，故B正确；C.反应生成烃类物质，含有CC键、CH键，故C错误；D.图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2甲基丁烷，故D正确。故选：C。15、C【答案解析】A. 未注明溶液的体积，无法计算pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目，故A错误；B. 7.8g Na

28、2O2的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，与足量SO2完全反应生成硫酸钠，转移的电子数为0. 2NA，故B错误；C. 标准状况下，11.2 L丙烷的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，含有的共用电子为0.5mol34+812=5mol，故C正确；D. 0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后生成氯化铵固体，没有气体剩余，故D错误；故选C。16、C【分析】在做可逆反应相关的图像题时，首先要学会看图，分析图中的内容，分析很关键，最终达到用图的目的，在看图时，要先看横纵坐标的含义，再看一下图中的拐点、起点、交叉点、特殊点以及终点，还有线的变化

29、趋势以及走向等等，最后观察温度或者浓度的变化，在分析过程中将概念规律以及化学原理与图形结合起来，最终将原理与图像结合发挥图像的作用。【题目详解】A根据b点时CO2的体积分数(CO2)=y2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量起始量)100%=(1.62)100%=80%，A错误；B两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；Cb点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，C正确；D0到0.5min时，a点时CO2的体积分数(CO2)=0.30，起始时加入的CO为2mol，反应过程中混合气的总物质的量不变，所以a点时n(CO2

30、)=20.3=0.6mol，所以消耗的CO为0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol2L)0.5min=0.6 molL1min1，D错误；答案选C。【答案点睛】本题中比较巧的一点是，反应物中气体的系数和与生成物中气体的系数和是相等的，开始时通入2molCO，由此可知，体系当中，气体的总物质的量一直保持2mol不变。再根据图像二氧化碳的气体体积分数列出三段式，可以求出CO2的转化量、CO的转化量以及CO的化学反应速率。二、非选择题（本题包括5小题）17、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3+ 4OHAlO1+1H1O（3）1Al1O3 4Al +3O1

31、（4）1Al +3CuO3Cu +Al1O3 4NA（或14081014）【答案解析】试题分析：（1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）1（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、CO1和水。CO1能与A反应，则F是CO1。（1）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3+ 4OHAlO1+1H1O。（3）CO1能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B电解生成E和D的反应方程式为1Al1O3 4Al+3O1。（4）图中所得G和D都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反

32、应的化学方程式为1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反应中铜的化合价从1价降低到0价，因此若该反应消耗了1mol氧化铜，则转移的电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断18、氢 碳 氮 Na S 第三周期 A主族 离子键和共价键 12 NaOHCO2 =NaHCO3 4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；H = 906.8 kJmol-1 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E为Na元素，F为

33、Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、C与氢元素形成10电子分子，则B为C元素，C为N元素。【题目详解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为Al元素在元素周期表中的位置是第三周期 A主族。(2)Na在O2中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2。(3) E的最高价氧化物的水化物为NaOH，BD2为CO2，标况

34、下11.2L CO2的物质的量为0.5mol，则0.5 mol NaOH与0.5mol CO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOHCO2 =NaHCO3。(4) C的氢化物为NH3，1.7克NH3的物质的量为0.1mol，发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反应的热化学方程式为4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 906.8 kJmol-1。19、a e d b c e 打开分液漏斗活塞，通一段时间气体 先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气 导气，防止倒吸 防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出 过滤 洗涤 【答案解析】本

35、题考查过氧化钙的制备、性质及化学实验操作的知识。(1) 用双氧水与二氧化锰反应产生氧气，用浓硫酸干燥氧气，氧气与Ca在加热时发生反应产生过氧化钙，为了防止空气中的水分影响反应产物，应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是aedbce；连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II. 打开分液漏斗活塞，通一段时间气体，排除装置中的气体；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，防止发生倒吸；.拆除装置，取出产物；（2）氨气极易溶于水，故装置B中仪器X的作用是导气，防止倒吸；因双氧水易分解，故在冰水浴中进行的原因是防止温度过高

36、H2O2分解；有利于晶体析出；反应结束后，将B装置中三颈烧瓶中的物质进行过滤、洗涤、低温烘干获得CaO28H2O。20、C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 将NO2转化为NO Na2CO3、NaOH 干燥管 碱石灰 acebdf 【答案解析】试题分析：（1）A中浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本实验的目的是2NO+Na2O2=2NaNO2，所以B装置中把NO2转化为NO；（3）从B装置出来的气体含有CO2、H2O，C中Na2O2与CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成，用碱石灰吸收 CO2、H2O；（4）NO能与氧气

37、反应生成NO2，先用氮气排出装置中的空气，加入硝酸后加热，反应结束后停止加热，用氮气把装置中的NO全部排入D装置吸收。（5）D中NO被高锰酸钾氧化为硝酸根离子；解析：（1）浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应的化学方程式C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮进入B中并与水反应，生成了硝酸和 NO，硝酸和铜反应生成NO, D装置的作用是将NO2转化为NO。（3）从B装置出来的气体含有CO2、H2O，C中Na2O2与CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加干燥管，药品名称是碱石灰。（4）NO与氧气反应生成NO2，先用氮气排出装置中的空气，加入硝酸后加热，反应结束后停止加热，用氮气把装置中的N