山西省汾阳市第二高级中学、文水县第二高级中学2022-2023学年化学高三上期中监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物命名正确的是( )A BC D2、下列说法错误的是()A常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H)为1.01013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C常温

2、下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH7D用已知浓度的NaOH滴定未知浓度醋酸，可采用酚酞做酸碱指示剂。3、下列叙述正确的是A向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1H2CO3H2SiO3B向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+C将少量的溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I-Fe2+Br-D向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白

3、色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解4、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NAD100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA5、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是（ ）A实验前两电解质在溶液中都有电离平衡存在B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D实验前两溶液的p

4、H右左6、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A该装置工作时，电能转化为化学能B该装置可以在高温下工作CX为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜D负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+7、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2OC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-5I6H=3I23H2OD向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2O8、通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气

5、体后可以产生白色沉淀则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)A过氧化钠和水B锌和稀硫酸C高锰酸钾溶液和浓盐酸D生石灰和浓氨水9、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是AN2NH3，NH3NO均属于氮的固定B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量10、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm 33

6、.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是A过滤时，需不断搅B将-氧化为Br2C正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br211、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化12、近几年来，雾霾天气已经严重影响了人们的日常生活。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（ ）A机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C通过吸

7、收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油D将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法13、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下:干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液 I2下列关于海带制碘的说法正确的是()A实验室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌B向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCl414、以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A100 mL 1 mol/L A

8、lCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液15、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ，分离水和丙酮时最合理的方法是A蒸发 B分液 C过滤 D蒸馏16、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： NO2NH2请回答：（1）化合物 A 的结构简式_；（2） 下列说法不正确的是_；A 化合

9、物 B 具有碱性B 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na（3）写出 GH 的化学方程式_；（4）以苯和乙烯为原料， 设计生成的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）_；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体_。分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。18、环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_反应，的反应类型为_。（2）反应所用的试剂为_。

10、（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为_。（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：_。（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线_。合成路线的常用表示方式为：AB目标产物。19、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀 (l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。(2)查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通

11、过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液无明显变化a以上实验表明：在_条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是_。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii

12、结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是_。20、某实验小组探究和的反应规律。实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试剂颜色10.5mL浅黄色无色20.20mL深黄色无

13、色30.25mL浅黄色蓝色40.30mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：经康康同学检验，上述白色沉淀是。写出加入0.20mL 后，溶液中和发生反应的离子方程式：_。（2）查阅资料：一定条件下，和都可以被氧化成。作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成。进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是_（填字母序号）。a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液李政同学提出，仅通过润湿淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成，理由是_，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为_，在滴加溶液后，发现_，进一

14、步佐证实验4中生成了。21、以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为_。（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为_(填化学式)。（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:_，_。（4）已知:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)；4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有_(填标号

15、)a.KSCN溶液 b.K3Fe(CN)6 c.K4Fe(CN)6 d.苯酚（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_范围内催化活性最高，属于优质产品。（6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_。(示例:)2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A不符合主链碳原子数，正确的应是2甲基丁烷。C是对二甲苯。D不符合离官能团最近的一端开始编号，正确的应是2甲基1丙烯。答案是B。2、A【答案解析】A、醋酸是弱酸，不完全电离，

16、常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液中，c(H)Br-、Fe2+Br-, 不能比较I-和Fe2+还原性的强弱，C错误；D. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2 + 6NaOH = 3Na2SO4 + (NH4)2SO4 +2Al(OH)3，接着产生刺激性气味的气体：2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3，最后沉淀逐渐溶解：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O，D正确；综上所述，本题选D。【答案点睛】用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2时，由于酸

17、性KMnO4溶液具有强氧化性，而盐酸具有还原性，因此酸性KMnO4溶液能够把氯离子氧化为氯气；为避免氯离子的对检验的干扰，可以加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀出现，证明混合液中含有亚铁离子。4、D【题目详解】A. 标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有22个电子，则1mol CO2所含的电子数目为22NA，A项错误；B. 10.1g N(C2H5)3的物质的量为，1个N(C2H5)3分子中含有3个C-C非极性键，则0.1molN(C2H5)3含的非极性共价键数目为0.3NA，B项错误；C. Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子，C项错误；D

18、. 100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2NA个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，D项正确；答案选D。【答案点睛】D项是学生们的易错点，学生们往往只计算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶剂水中的氧原子。5、B【题目详解】A. Na2CO3在溶液中完全电离，电离产生的CO32-发生水解，NaHCO3在溶液中完全电离，电离生成的HCO3-在溶液中既能电离又能水解，所以实验前Na2CO3在溶液中不存在电离平衡，但NaHCO3在溶液中存在电离平衡，A错误；B. 实验前两溶液中都存在Na+、CO32-、HCO

19、3-、OH-、H+，离子种类完全相同，B正确。C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，因为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+NaCl+H2O+CO2，C错误；D. 实验前相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者水解程度大，所以两溶液的pH左右，D错误。 故选B。6、D【分析】由图中信息可知，该装置为原电池装置，左侧为原电池负极，有机物在此电极上失电子，海水中阴离子向此电极移动，右侧为原电池正极，氧气在此电极上得电子，海水中阳离子向此电极移动。【题目详解】A该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；B高温能使微生

20、物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，B错误；C原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，C错误；D由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，D正确；故选D。7、C【题目详解】A、次氯酸为弱酸，不能拆分，所以氯气溶于水的离子反应方程式为：Cl2H2O=HClHClO，A错误；B、硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根，所以向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应方程式为：3SO32-2H+ 2NO3-=3SO4

21、2-2NO+H2O，B错误；C、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子反应方程式为：IO3-5I6H=3I23H2O，C正确；D、向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba22OH=BaCO32H2O+ CO32-，D错误；故选C。【答案点睛】当离子反应方程式涉及过量和少量时，假设少量的为1mol，再根据具体反应添加。如D选项：Ba(OH)2溶液少量，则假设Ba(OH)2为1mol，则含有2mol OH和1mol Ba2，2mol OH能与2mol HCO3-完全反应同时生成2molH2O和2molCO32-，生成的CO32-能够结合Ba2，而Ba2只有1mol，所以反

22、应1mol CO32-，还剩余1mol CO32-。所以离子反应方程式为：2HCO3-Ba22OH=BaCO32H2O+ CO32-。8、B【分析】SO2与BaCl2不反应，通入另一种气体后可以产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡或亚硫酸钡，气体为氨气时生成亚硫酸钡，气体具有氧化性时可生成硫酸钡沉淀，以此来解答。【题目详解】A过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化H2SO3生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；BZn与稀硫酸反应生成氢气，与二氧化硫、氯化钡不反应，无沉淀生成，故B正确；C高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C错

23、误；D生石灰和浓氨水反生成氨气，氨气与二氧化硫、氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故D错误；故答案为B。9、D【题目详解】AN2转化为NH3属于氮的固定，而NH3转化为NO是氮元素化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误；B在催化剂a的作用下，氮原子有0价变为-3价，化合价降低，获得电子，发生了还原反应，B错误；C在催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂，在b表面发生了极性共价键的断裂，C错误；D催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，D正确；故选D。10、B【题目详解】A、过滤时不需搅拌，选项A错误；B、用乙装置利用氯气将Br-氧化为Br2，选项B正确； C、丙装置中用正十二烷而

24、不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，选项C错误；D、可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，选项D错误。答案选B。11、D【题目详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。12、D【题目详解】A. 机动车实行限行减少汽车尾气的排放，减少氮及其化合物及固体颗粒排放，则是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一，故A

25、正确；B. 开发新能源，如太阳能、风能、氢能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放，故B正确；C. 吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；D. 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，但秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，能够污染环境，故D错误。故选：D.13、C【分析】A、固体灼烧应在坩埚中进行；B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；C、碘单质遇到淀粉变蓝；D、根据萃取操作和原理分析。【题目详解】A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B错误；C、碘单质遇到淀粉变蓝是

26、碘单质的特性，所以C正确；D、四氯化碳与水不互溶，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，因为乙醇易溶于水，所以不能用乙醇代替CCl4，故D错误。故答案选C。14、C【题目详解】根据氯化钠的化学式NaCl结合其电离方程式可知300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，同样分析可知选项AD中溶液中Cl的物质的量浓度分别是（mol/L）3、2、1、2，故答案选C。15、D【答案解析】蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法

27、，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，据此解答。【题目详解】根据题意丙酮与水互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，答案选D。16、B【题目详解】ANH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；B将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；CNH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；D收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；答案选B。二、

28、非选择题（本题包括5小题）17、 BD 、 【题目详解】（1）由逆推知（1）化合物A的结构简式。（2）A化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有碱性。故A正确；B化合物D是2-羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故B错误；C化合物G中含有卤原子形成卤代物，在 NaOH水溶液能发生取代反应，故C正确；D药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H10Cl2NO2Na，故D错误。答案选BD。（3）G的结构为 根据，所以GH 的化学方程式。（4）以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线：（5）H的分子式为，符合下列条件分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。的同

29、分异构体为：、。18、加成 取代 Cu/O2加热 、 浓硫酸，加热 。 【分析】最简单的芳香烃为，与氢气加成生成，与Br2在光照条件下发生取代反应，根据环己酮的结构简式可知取代产物为，在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成，之后羟基被催化氧化生成环己酮。【题目详解】（1）反应为苯环的加成反应；反应为卤代烃的取代反应；（2）反应为羟基的催化氧化，需要Cu/O2加热；（3）A为，其同系物分子式为C8H10，则可能是苯环上有一个乙基，或两个甲基，所有可能的结构简式为、；（4）根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯；（5）A的相邻同系物为，可以在光照条件与卤

30、族单质发生取代反应，之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇，之后再进行苯环的加成生成，所以合成路线为：。【答案点睛】设计合成路线时要注意先取代再对苯环加成，若先加成，在光照条件下环上的氢原子也可以被取代。19、碳棒附近溶液变红O2 + 4e- +2H2O = 4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检测Cl-存在Cl-破坏了铁片表面的氧化膜AC连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生Fe2+了，即发生了电化学腐蚀【分析】根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生

31、成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，正极附近显红色。要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。【题目详解】(l)根据分析可知，若正极附近出现红色，则产生氢氧根离子，显碱性，证明铁发生了电化学腐蚀；正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)K3Fe(CN)6具有氧化性，可能氧化Fe为亚铁离子，影响实验结果；a对比试验iv和v，溶液中的Na+、SO42-对铁的腐蚀无影响，Cl-使反应加快；b铁皮酸洗时，破坏了铁表面的氧化膜，与直接用NaCl溶液的现象相同，则Cl-的作用为破坏了铁片表面的氧化膜；(3)A实验时酸洗除去氧化膜及氧气的氧化剂已排除干扰，A正确；B未排除氧气的干扰，B错误；C使用Cl-除去铁表面的氧化膜及氧气的干扰，C正确；D加入了盐酸，产生亚铁离子，干扰实验结果，D错误；答案为AC。按实验A连接好装置，工作一段时间后，取负极附近的溶液于试管中，用K3Fe(CN)6试剂检验，若出现蓝色，则负极附近产生亚铁离子，说明发生了电化学腐蚀。20、 b I2易升华，也会使湿润淀粉KI试纸变蓝 湿润的淀粉试纸 湿润的淀粉试纸无明显变化 【分析】(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离