安徽省芜湖市徽文中学高二化学测试题含解析

1、安徽省芜湖市徽文中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 ( )A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略2. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的重复单元如下图所示。则这种合金的化学式为() A BC D参考答案：D略3. 制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因A增加强度 B降低熔点 C增加硬度 D

2、增强抗腐蚀能力参考答案：B略4. 参考答案：D5. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：A按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则。参考答案：D略6. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为 AGlg（H/OH）。下列表述正确的是 （ ） A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH

3、7，AG0 C在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)参考答案：略7. 下表为某有机物与指定试剂反应的现象，据此推断该有机物是（ ）试剂钠溴水新制Cu(OH)2乙酸现象放出气体褪色逐渐溶解呈蓝色不反应A.CH2=CHCHO B.CH2=CHCH2OH C. CH2=CHCOOH D.CH2=CHCH2OCH3参考答案：C8. 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是 AF O N BNa Mg Al CI Br Cl DH Li Na 参考答案：D略9. 室温下，NaHSO3溶液的pH7，下列说法错误的是()NaHSO3和NaHCO3都能

4、水解 NaHSO3和NaHCO3都会抑制水的电离NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)10-7 mlo/LNaHCO3溶液中水电离出的c(HO-)T1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（ ）A前者大 B后者大 C一样大 D无法确定参考答案：D略14. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（）A如图反应：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B如图反应：此反应的H0，且T1T2C如图反应：

5、表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响参考答案：B【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的【解答】解：A、由反应1图可知

6、，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据G=HTS可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误故选B15. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39

7、kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是 Aa b B a = b Ca b D无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全

8、部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。 实验测得该晶体中

9、铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）参考答案：溶解 定容 酸式滴定管 滴入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色 11.20%或0.112 偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线()所示，则该条件可能是 （填入下

10、列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05molL-1 （2） （每空3分）18. 将物质X逐渐加入Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图（n2作纵轴，n1作横轴）。（1）X为NaOH、Y为AlCl3；（2）X为AlCl3、Y为NaOH；（3）X为HCl、Y为NaAlO2；（4）X为NaAlO2、Y为HCl。参考答案：19. 下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中乙池是 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。(4)乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为_L(标准状况)，此时丙池中电极(填“C”或“D”)