山东省临沂市仲村中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、山东省临沂市仲村中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2H2O2SO2，则下列反应不能发生的是（ ）A.2Fe3SO22H2O = 2Fe2SO4H B.I2SO22H2O = H2SO42HIC.H2O2H2SO4 = SO2O22H2O D.2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl参考答案：C略2. 下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO

2、3B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 baBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素形成化合物的水溶液均呈碱性Dc与a形成的常见化合物中阴阳离子个数比均为12参考答案：Da与d同主族且核电荷数比为12，故a为O，d为S，b与c电子层结构相同，根据a、b、c、d原子序数递增，则b为F，c为Na，非金属性：FONa，A项错误；O和Na形成的化合物Na2O、Na2O2均为离子化合物，不能形成共价化合物，B项错误；d与a形成的化合物SO2溶于水后，溶液显酸性，C项错误；Na2O2中阴离子为O22-，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为12，D项正确。

3、4. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略5. 右图是铝热反应（2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 Aa 为镁条 Bb

4、为氧化铁与铝粉混合物 C2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：AB中b为氯酸钾 ；C中1mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子；D中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1。6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：B略7. 下列离子方程式中

5、，不正确的是 （ ） A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2 B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2O C食醋和小苏打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2 D敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O 4Fe（OH）3参考答案：A略8. 拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是选项气体abcAO2H2O2MnO2浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODSO2浓硫酸Na2S

6、O3浓硫酸参考答案：C略9. 下列离子方程式中正确的是 A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2O BFe3+的检验：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3 C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 D氨水滴入AlCl3溶液中：参考答案：C略10. 下列各项正确的是（ ）电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e=O2+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的正极C2H+2e=H2用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH22e=2H+用惰性电极电解H2SO4的阴极反应参考答案：C11. 在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消

7、毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电； HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（ ）AHgCl2属于共价化合物 B.HgCl2可能含有离子键 CHgCl2属于分子晶体 DHgCl2属于弱电解质参考答案：B略12. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A BC D参考答案：A向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液

8、，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；故选A13. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

9、）A向Mg（HCO2）3溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的离子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4C用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol1参考答案：BA碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：2HCO3+Mg2+4OH=Mg

10、（OH）2+2H2O+2CO32，故A错误；B向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的离子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4，故B正确；C用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4CH3COOH+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2O+4CH3COO，故C错误；D苯环中不含碳碳双键，依据给出条件不能计算反应的焓变，故D错误；故选：B14. (1997上海卷)设C+CO2=2COQ1，反应速率为v1；N23H2=2NH3Q2,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）

11、A.同时增大 B.同时减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大参考答案：A略15. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的

12、元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是 （填序号）A不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭C实验剩余的NaOH放回原试剂瓶D在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸E知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7升华。学生甲拟选用如下图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝。回答下列问题（2）实验前，如何检

13、查装置A的气密性 。（3）装置A中反应的化学方程式为 。（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：A G（5）装置G的作用是 （6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝。请你评价该方案是否可行，并说明理由参考答案：（1）A、B、E （3分）（2）关闭分液漏斗的活塞，将管口接一段带玻璃管的乳胶管并放入盛水的水槽的水面下，用双手捂住烧瓶外壁一会儿，若导管口有气泡产生，松开双手后，导管内回升一段水柱，则证明气密性良好。或用止水夹封闭导管口，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗端会形成一段水柱，一端时间后若水柱不动说

14、明气密性良好。 （2分）（3）MnO2 + 4 HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O （2分）（4）C、B、D、F （2分）（5）吸收多余的氯气，同时防止空气中水蒸汽进入到装置F中使AlCl3水解。 （2分）（6）不可行。 （1分）AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，因此固体产物主要为Al2O3。 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最

15、高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的

16、目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水

17、溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的

18、关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）19. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合