2021-2022学年山西省忻州市光明中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市光明中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，不正确的是：A. 热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定B. 溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下）C. 相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，Na2CO3放出CO2多D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+参考答案：CA、热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定，A正确；B、溶解性：Na2CO3比Na

2、HCO3易溶于水（同一条件下），B正确；C、碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，NaHCO3放出CO2多，C错误；D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+，D正确，答案选C。2. 下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是（ ）AKClBFeCl2CCuCl2DAlCl3参考答案：B略3. 下列说法正确的是（）A金属原子失电子越多，其还原性越强BCH4的摩尔质量为16gC10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8%D电解质物质

3、本身一定导电参考答案：C考点：摩尔质量；溶液中溶质的质量分数及相关计算分析：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关；B、摩尔质量单位为g/mol；C、根据稀释前后溶质不变分析；D、电解质溶于水或熔融状态导电解答：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关，如钠失去一个电子，铝失去3个电子，钠的金属性大于铝，故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，根据稀释前后溶质不变，所以稀释后H2SO4的质量分数等于9.8%，故C正确；D、电解质溶于水或熔融状态导电，如氯化钠晶体不导电，水溶液或熔融状态导电，故D

4、错误；故选C点评：本题考查了摩尔质量、氧化还原反应中还原性强弱分析，溶液稀释后溶液浓度的分析判断和电解质的概念，掌握基础是关键，题目较简单4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NAB5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NAC常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有NA个磷原子D4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA参考答案：AC略5. 下列说法正确的是A. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物中不可能有共价键D. 所有物质都存在范

5、德华力参考答案：A【详解】A项、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A正确；B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH是含有共价键的离子化合物，故B错误；C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4F是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故C错误；D项、只有由分子组成的物质中才存在范德华力，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物是解答关键。6. 若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子

6、，可能大量共存的是A. NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+ B. NO3-、 Ca2+、K+、 Cl- C. Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3- D. NO3-、 K+、SO32-、 H+ 参考答案：B略7. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A. CH3ClB. CCl4C. CH2Cl2D. CH4参考答案：B试题分析：氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。8. 氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似其原因是（）A颜色相似B都是双原子分子C最外层电子数相同，都是7D自然界中都以化合态存在参考答案：C考点：卤素原子结构及其

7、性质的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质是因为其最外层电子数相等，与其单质分子构成、颜色、自然界的存在状态等因素都无关，故选C点评：本题考查了原子结构和元素化学性质的关系，明确元素性质与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大9. 下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用分液法分离酒精和水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与

8、应用【分析】A泥沙不溶于水，食盐溶于水；B酒精和水混溶；C碘易溶于四氯化碳；D自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水【解答】解：A泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B酒精和水混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用萃取的方法分离，故C正确；D自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确故选B10. 下列化学反应中，属于放热反应的是A. Ba(OH)28H2O+NH4Cl（固体） B. 稀盐酸+ ZnC.KClO3受热分解 D.浓硫酸+H20参考答案

9、：B略11. 下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LCNA个微粒就是6.021023个微粒 D标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L 参考答案：D略12. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略13. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）ALiIBNaBrCKClDCsF参考答案：A【考点】微粒半径大小的

10、比较【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI故选A14. 下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D略15. 已知H2(g) + Cl

11、2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的H为A、+184.6kJmol-1 B、92.3kJmol-1 C、+92.3kJ D、+92.3 kJmol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： 。 （2）甲同学利用如图所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却

12、是红棕色的原因是（填化学方程式）： 。（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是 。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。参考答案：（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）2NO +O2 =2NO2（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色（4）CE（每空2分，方程式未配

13、平扣1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。参考答案：略18. 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.6g，其物质的量为0.3mol求：（1）该混合气体在标准状况下的密度为多少？（2）混合气体缓慢通过1000mL0.12mol?L1的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量为多少？（说明：本题需要写出简明的解题过程）参考答案：解：（1）该混合气体在标准状况下的密度为=1.73g?L1，

14、答：该混合气体在标准状况下的密度为1.73g?L1（2）设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为（0.3molx），则：44g?mol1x+28g?mol1（0.3molx）=11.6g解得 x=0.2mol由于1=2，故反应生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根据钡离子守恒：n（BaCO3）+nBa（HCO3）2=0.12mol根据碳原子守恒：n（BaCO3）+2nBa（HCO3）2=0.2mol解得n（BaCO3）=0.04mol，nBa（HCO3）2=0.12mol故产生沉淀质量为0.04 mol197g?mol1=7.88g，答：产生沉淀质量为7.88g考点：化学方程式的有关计算 分

15、析：（1）根据V=nVm计算混合气体总体积，再根据=计算混合气体密度；（2）设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为（0.3molx），则44g?mol1x+28g?mol1（0.3molx）=11.6g，解得x=0.2mol，Ba（OH）2物质的量为0.12 mol，由于1=2，故反应生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根据钡离子、碳原子守恒列方程计算BaCO3、Ba（HCO3）2的物质的量，再根据m=nM计算BaCO3的质量解答：解：（1）该混合气体在标准状况下的密度为=1.73g?L1，答：该混合气体在标准状况下的密度为1.73g?L1（2）设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为（0.3molx），则：44g?mol1x+28g?mol1（0.3molx）=11.6g解得 x=0.2mol由于1=2，故反应生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根据钡离子守恒：n（BaCO3）+nBa（HCO3）2=0.12mol根据碳原子守恒：n（BaCO3）+2nBa（HCO3）2=0.2mol解得n（BaCO3）=0.04m