2021-2022学年山西省吕梁市孝义财贸职业高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省吕梁市孝义财贸职业高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是A观察法 B实验法 C分类法 D比较法参考答案：D研究活泼金属钠和铁的性质，采用的是对比的方法，选D。2. 在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是( )A. 镁 B. 铝 C. 钠 D. 铁参考答案：C金属性越强，与酸反应时速率越快，四种金属的活泼性强弱顺序是NaMgAlFe，所以在相同条件下，

2、等质量的四种金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是钠，答案选C。3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7?下列说法不正确的是（ ）A .Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts参考答案：D4. 下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参考答案：A略5. 下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合

3、物可能是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 参考答案：D略6. 已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2将6.9g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有（）A. 0.15 mol电子 B. 0.6 mol质子 C. 0.3 mol中子 D. 0.3mol分子参考答案：Cn（Na）=6.9g/23gmol1=0.3mol，反应方程式为2Na+22H2O=2NaO2H+2H2，生成n（2H2）=0.15mol，则A、电子为0.15mol2=0.3mol，故A错误；B、质子为0.15mol

4、2=0.3mol，故B错误；C、中子为0.15mol2=0.3mol，故C正确；D、分子为0.15mol，故D错误；故选C。7. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（ ）A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的

5、少量黑色物质中含元素Cu、S参考答案：C8. 将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C解析甲中构成了原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜上得电子，生成H2，总反应式为Zn2HCl=ZnCl2H2，原电池的构成加快了反应速率；乙中仅发生置换反应：Zn2HCl=ZnCl2H2，所以C项正确。9. 将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ）A 稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C 硫酸铜溶液 D氯化镁溶液参考答案：D略10. “

6、绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 A乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B用甲烷与氯气制备一氯甲烷C用苯和液溴为原料制取溴苯D用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳参考答案：A11. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水参考答案：C略12. 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为321，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓

7、度比为（ ）A. 123 B. 961 C. 321 D. 931参考答案：D因n=cV，取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物质的量之比为321，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为321，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为311/3，D正确。13. 用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是 A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C. 棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD. 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸

8、判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，钠燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答。【详解】A钠燃烧时火焰为黄色，故A错误；B氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；C氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，故C正确；D氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；故答案选A。【点睛】本题考查氯气的化学性

9、质，综合考查元素化合物性质，把握图中现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氯气的毒性、氧化性。14. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 A不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小参考答案：C15. 硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大是( )A. 对该反应体系加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：B【详解】A.因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B.因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁与浓硫酸钝化，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C.滴加少量CuSO

10、4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D.改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）。（2）如不正确，是否一定有误差？答：（填“是”或“否”）（3）若按此法分别测定C（H）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是 。、（10分）（1）右图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是 mL（2）乙二酸俗名草酸

11、，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H+ 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是 （填编号）。甲酸式滴定管 乙碱式滴定管 丙25 mL量筒 丁锥形瓶、滴定时，将KMnO4标准液装在 滴定管中。、 本实验滴定达到终点的标志可以是 。、 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：、 (8分)（1）错误的（2）否（3）盐酸，醋酸在稀释时电离平衡向电离的方向移动,氢离子浓度变化较小。、（10分）（1）22.60ml （2）丁 酸式 最后一滴KMnO4滴入，溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色偏大 （各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将33.6gNa2CO3和NaHCO3固体混合物加热到300充分反应后，将生成的气体通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀。求：（1）加热产生的二氧化碳在标准状况下的体积。（2）原混合物中NaHCO3的质量分数。参考答案：18. 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）生成H2的体积；（2）将生成的FeCl2配成400ml溶