2021-2022学年山西省临汾市张再金星中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市张再金星中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是A若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小参考答案：D略2. 在KAl(SO4

2、)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式是（ ）A2Al3+3SO42+3Ba2+ 6OH- 3BaSO4 +2 Al(OH)3 BAl3+2SO42+2Ba2+ 3OH- 2BaSO4 + Al(OH)3CAl3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3D4Al3+7SO42+7Ba2+ 14OH- 7BaSO4 + 2AlO2-+ 4H2O+2Al(OH)3参考答案：AD3. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60C在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)

3、周围都紧邻6个Cl- (或Na+)D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C略4. 已知H2（g）I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变C. 甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2参考答案：C略5. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)

4、。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C6. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A使甲基橙呈红色的溶液中：Na、AlO2 -、NO3-、CO32-B由水电离产生的c(H)=1012molL1的溶液：NH4 、SO42 、HCO3 、ClC含有0.1 molL1HCO3 的溶液：Na、Fe3、NO3-、SCN D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3-参考答案：DA使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液，AlO2 -和CO32-不能大量共存，错误；B由水电离

5、产生的c(H)=1012molL1的溶液是酸或碱溶液，HCO3 不能大量共存，错误；C含有0.1 molL1 HCO的溶液中Fe3与SCN 和HCO3 反应不能大量共存，错误；选D。7. 现有温度相同，pH = a和pH = b的两种NaOH溶液，已知b = a + 2 ，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）A.alg2 B.blg2 C. a+lg2 D. b+lg2 参考答案：B略8. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e =4OHB工作一

6、段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移参考答案：D略9. 下列说法正确的是参考答案：D10. 下列条件一定能使反应速率加快的是 ( )增加反应物的物质的量 升高温度 增大反应体系的压强不断分离出生成物 加入MnO2A全部 B C D参考答案：C11. 下列反应属于氧化还原反应的是 A H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB CuO+H2 Cu+H2OC NH3+HClNH4ClD 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2参考答案：B试题分析：氧

7、化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；BCuO+H2 Cu+H2O，Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；CNH3+HClNH4Cl，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误故选B12. 下列离子方程式正确的是 ( )A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO2H2OC氯化钙与碳

8、酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3D CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2参考答案：D略13. 下列物质的分离方法正确的是（ ）用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A- B C D参考答案：B略14. 下列叙述正确的是 A要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是氨水B某物质灼烧时，焰色反应呈黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素C待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生

9、成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子D漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存参考答案：A略15. 下列气体中，对人体没有毒害作用的是AN2 BCl2 CNO2 DSO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3) 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）请为本实验设计数据记录表格：参考答案：略略三、综合题（本题包括

10、3个小题，共30分）17. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。参考答案：nCa（OH）2=0.100mol/L2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g100g/mol=0.200mol生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol 氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO 二：n（O）=0

11、.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O3 18. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取A 9g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重19.8g。回答下列问题：（1）9g A中所含碳原子、氢原子的物质的量各为多少？（2）通过计算确定有机物A的分子式。（3）写出A所有可能的结构。参考答案：（1）n(C)=0.45mol n(H)=1.2mol（2）C3H8O（3）CH3CH2CH2OH、CH3CHOH CH3、CH3CH2OCH3（没有详细过程及关键步骤的要酌情扣分，如经计算得实验式为C3H8O，必须强调碳所能结合的氢原子已达饱和才能说此有机物的分子式为C3H8O）略19. 在2L密闭恒容容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）NH3的平衡浓度； （2）该温度下的平衡常数K；（3）H2在平衡混合气体中的体积分数； （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比。参考答案：解： 3H-2(g) N2(g) 2NH3(g) 起始： 1.5mol/L 0.5 mol/L 0mol/L 转化： 0.6 mol/L 0.2 mol/L 0.4 mol/L、 平衡： 0.9 mol/L 0. 3 m