2021-2022学年山东省威海市荣成第二十八中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山东省威海市荣成第二十八中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（ ）A.8.4g B.2.8g C.11.2g D.5.6g参考答案：A略2. 能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C烧碱溶液和稀盐酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A

2、HCl和NaOH反应的中和热H573kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（573）kJ/molBCO（g）的燃烧热是2830kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反应的H22830kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略4. 我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是 ）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水参考答案：D略5. 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强

3、 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A BC D参考答案：C略6. 下列各组物质的性质比较正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B稳定性：H2SHClHBrHIC碱性：KOHNaOHNa NaCl参考答案：A略7. 燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是A. 氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2OB. 氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气C. 甲烷燃料电池中，通入氧气的一

4、极为负极D. 燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应参考答案：CA项，氢氧燃料电池是利用氢气与氧气的氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置，故电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O，A正确；B项，由电池的总反应可得，H元素由0价变为+1价，故2 mol氢气参加反应转移4 mol电子，B正确；C项，有O2参加的燃料电池，O2作氧化剂发生得电子还原反应，故通入氧气的一极为正极，C错误；D项，氧化还原反应实质是电子转移，利用氧化还原反应才能设计燃料电池，D正确。点睛：根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入

5、氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。8. （6分）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 ，K2SO4 ，NH4NO3 。参考答案：（6分） NaHSO4NaHSO-42 K2SO42KSO42 NH4NO3NH4NO3（每空2分）略9. 下列物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B CD参考答案：D10. 下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定

6、相似A B只有 C只有 D只有参考答案：A略11. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处参考答案：D12. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C略13. 下列说法正确的是（ ） A、蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C、完

7、全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略14. 有一含Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4的混合物,经测定含硫23.5%,则此混合物含氧量为 （ ） A.36.8% B. 37.6% C.42.7% D. 51.2%参考答案：C15. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用N

8、a2CO310H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯_。 （2）要完成本实验需_gNa2CO310H2O晶体。 某同学欲将Na2CO310H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，

9、含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1） 250mL容量瓶，胶头滴管（2）28.6g 27.4g （3）查漏（检漏） （4） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_mol，参加反应的Cu质量为_ g 。(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫

10、酸的物质的量浓度为_mol/L 。(3)上述两个反应中转移的电子共有_mol。参考答案：(1)0.5 32 (2)16 (3)1.56【分析】（1）发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，根据n=计算，被还原的硫酸生成SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量；（2）发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2，最后的溶液中溶质为FeSO4，根据n（SO2）计算硫酸铜的物质的量，根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量，根据硫元素转化，再根据c=计算。（3）根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。【详解】（1）Cu与浓硫酸

11、反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，H2SO4被还原为SO2，根据硫原子守恒可以知道，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）=n（SO2）=0.5mol；根据反应方程式可知：CuSO2，参加反应的Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol64g/mol=32g，故答案为：0.5mol，32g。（2）加入足量的铁放出氢气，说明与铜反应的硫酸过量，过量硫酸与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2，将反应后的混合物加水稀释，过量硫酸的物质的量为n（H2SO4）=n（H2）=0.28mol，根据（1）与铜反应的硫酸的物质的量为n（H

12、2SO4）=2n（SO2）=20.5mol=1mol，即原浓硫酸的物质的量为：1.0mol+0.28mol=1.28mol，则c（H2SO4）=16mol/L，故答案为：16。（3）根据以上的分析及元素的化合价可知，反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O中S元素的化合价由+6价降低为+4价，转移2个电子，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.52=1mol，反应Fe+H2SO4FeSO4+H2中H元素的化合价由+1价降低为0价，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.28mol2=0.56mol，故上述两个反应中转移的电子共有1+0.56=1.56mol，故答案为：1.56。【

13、点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。18. （5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。参考答案：略19. 在标准状况下，将224 L HC

14、l气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g?cm3试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol?L1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol?L1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？参考答案：（1）所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；（2）所得稀盐酸的物质的量浓度1mol?L1；（3）最终得到

15、固体5.85克【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=计算溶液物质的量浓度；（2）根据稀释定律c（浓）?V（浓）=c（稀）?V（稀）计算；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算【解答】解：（1）n（HCl）=10mol，m（HCl）=10mol36.5g?mol1=365g，635mL水的质量为635mL1g/mL=635g，盐酸的质量分数w=100%=36.5%，c（HCl）=mol/L=11.8mol/L