2021-2022学年江苏省徐州市行知综合中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省徐州市行知综合中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是（ ）A分散质粒子直径在10-9m 10-7m之间的分散系叫做胶体B少量金属钠可保存在煤油中C最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献参考答案：C2. Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-Fe2+Br-Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（

2、） AFe3+ Br- Cl- B Fe2+ Cl- I- CFe2+ Br- Cl- DFe2+ Br- Cl- I-参考答案：B略3. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Si；Al（OH）3；NaHCO3；Al2O3；Na2CO3A. 全部 B. C. D. 参考答案：D试题分析：A、只与氢氧化钠反应，只与盐酸反应，错误；B、只与氢氧化钠反应，错误；C、只与盐酸反应，错误；D、符合题意，正确，答案选D。4. 下列离子方程式书写正确的是 A钠与水反应：NaH2O = NaOH+ H2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+= H2O+CO2C石灰石与盐酸反应：CO+ 2H+= H2O

3、+ CO2D铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag参考答案：B略5. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 （ ）A左右下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 参考答案：C略6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定参考答案：A略7. 人类开始化学

4、实践活动是从下列哪项活动开始的使用火制陶瓷 酿酒炼丹参考答案：A8. 已知一定温度时：N2（g）3 H2 （g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是（ ）A. Q92 kJ B. Q 92 kJ C. Q 92 kJ D. Q922 kJ参考答案：B略9. 下列化学用语表达正确的是A乙酸乙脂的化学式为C4H8O2 B结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷CHF叫氢氟酸 DCO2的电子式为 参考答案：B略10. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A

5、级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐参考答案：AClO2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，答案选A。11. 有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A. 产生的气体可以使带火星的木条复燃B. 1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC. 反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D. 该反应是放热反应参考答案：B【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A正确；B.根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol的氧气，

6、转移了1mol的电子，故B错误；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，故C正确；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。故选B。12. 将花生油和水分开，最简便的方法是（ ）A过滤 B萃取 C蒸馏 D分液参考答案：D略13. 下列说法中正确的是()A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比参考答案：AA同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分

7、子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。14. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述正确的是A. NO可以由Cu和稀硝酸反应制得 B. NO不会造成空气污染，是一种无害气体C. NO可以由N2在O2中燃烧制得 D. NO

8、是红棕色气体参考答案：A略15. 下列说法错误的是 ( ) A原子核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_。(2)实

9、验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因 是_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天室温较高 D在量取盐酸时仰视计数E将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和

10、V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，该 NaOH 溶液的浓度约为_mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。参

11、考答案：(1)环形玻璃搅拌棒 用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平 (2)不相等 相等 中和热是酸和碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量与酸碱用量无关 (3) ABE (4)低于 1.5 (5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cmT进行计算。【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不

12、妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测

13、得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选ABE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL

14、=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）=1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.1；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应后温度为：23.4，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4，反应后温度为：25.6，反应前后温度差为：5.2，与其他组相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?），代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4

15、.18J/（g?）100g3.1=1295.8J1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ=51.8kJ，即该实验测得的中和热H=-51.8kJ/mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应求：（1）11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：（1）11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）生成的H2在标准状况下的体积为4

16、.48L【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算物质的量；（2）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c=以此计算；（3）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算【解答】解：（1）n（Fe）=0.2mol，答：11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）=0.2mol/L，答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L18. (7分)在500mL 1 molL-CuSO溶液中放入一块铁片，反应片刻后，生成1.6g Cu求：（1）参加反应的铁的质量（2）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？参考答案： (1)1.4 g(3分) (2)c(FeSO4)=005 molL- (4分) 提示：(1)设参加反应的Fe有x g 根据反应：Fe+CuS04=Cu+FeS04 5