2021-2022学年江苏省徐州市邳州四户中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省徐州市邳州四户中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中不正确的是AFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2OD酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O参考答案：B试题分析：B项不满足离子反应的电荷守恒，应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

2、，故B错误。考点：离子方程式判断正误2. 标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5:3 混合气体中两种气体的质量比为35:33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是A.只有 B.只有 C.和 D.都正确参考答案：D略3. 下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）A实验室采用图所示装置收集SO2 B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D称取0.40 g NaOH，置于100

3、 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液参考答案：B略4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法正确的是 AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B原子半径有小到大的顺序为：W X Z CX与W 可以形成W2X、W2X2两种物质 DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 参考答案：BC5. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B

4、该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个参考答案：D考点：钠的重要化合物分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯

5、酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性6. 宣传科学知识，

6、介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中不科学的是： A高温高压下将石墨制成金刚石 B向牛奶中掺入三聚氰胺提高蛋白质含量 C将空气中游离的氮变成氮的化合物 D用碘化银人工降雨参考答案：B7. 原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21，下列有关X的说法中不正确的是 AX能形成化学式为X（OH）3的碱 BX能与某些金属元素形成的化合物 CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 DX可能形成化学式为KXO3的盐参考答案：A8. 随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A

7、利用电器中的金属材料B防止电器造成污染C废电器经过处理后还可以重新使用D回收其中非金属材料参考答案：B 解：废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，回收的目的不是利用材料故选B9. 将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是参考答案：C知识点：离子反应图像 解析:会发生如下两个反应：2NaOH+2 NH4HCO3 =（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO32 NaOH+（NH4）2CO3=2NH3H2O+ Na2CO3A、C（NH4+）应是先不变（变化不大）后降低，故A错误；B、C（HCO3-）应是一直降低，故B错误

8、；C正确；D、pH应是逐渐增大，故D错误；思路点拨：本题考查了离子反应图像问题，较偏，一般考试考查NH4HCO3与足量NaOH反应的离子方程式。本题难点在于铵根离子和碳酸氢根与氢氧根反应的顺序，应该根据K来进行比较，但题目中没给信息，所以需要考生根据已有知识自己辨析，增加了难度。10. 下列关于化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是 （ ）参考答案：A略11. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：H0。若起始时E浓度为a molL-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL-1；若E的起始浓度改为2a molL-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，

9、下列说法正确的是 A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL-1 D若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol参考答案：B12. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH)=1022(molL1)2，则该小组在该温度下测得0.1molL1的NaOH溶液pH值应为 A.13 B.12 C.11 D.10参考答案：B13. 某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是（） A它属于芳

10、香烃 B分子中最多有22个原子共面C分子式为 D1mol该物质能与6mol H2加成 参考答案：答案：D14. 下列说法正确的是()。A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料C用水可区分乙酸乙酯和苯D钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈参考答案：B略15. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 ( )元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186 AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小

11、顺序是AJH CG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中，说

12、明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填、)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价：乙方案中难以实现之处 ;和不妥之处 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述 参考答案：（9分）（1）100mL容量瓶；（1分）（2）、b；（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）在一恒定容积的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）xC（g）达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB和1.2mol C为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为： 。参考答案：（4分）3或418. 将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）参考答案：（1）2Na 2H2O = 2 Na+2OH- H2（电子转