2021-2022学年江苏省宿迁市万匹向阳双语学校高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省宿迁市万匹向阳双语学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫B纯盐酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：A略2. 下列有关性质的比较中，正确的是 （ ）A热稳定性：H2SHClHBrHI B熔点：Na2O MgOCaOC微粒半径：FNa+HCl HF参考答案：D略3. 下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是A生产玻璃和水泥

2、都要用到的原料是石灰石和黏土B工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒参考答案：C略4. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存 在形式是（） AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3参考答案：答案：C5. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；Hb参考答案：D略7. 下列说法正确的是A用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个 B能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼

3、，被KMnO4氧化而断裂C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）参考答案：D略8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶

4、液：Na+、C1、S2、SO32A B C D参考答案：A9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。原子半径：r(Si)r(P)r(N)r(O)，A项错误；非金属性：NPSi，则酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B项正确；非金属性：ONPSi，则稳定性：H

5、2ONH3PH3SiH4，C项正确；最高化合价：N为5、Si为4、P为5，分别与其主族序数相等，D项正确。10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是()。图K5301A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1H2SO4溶液C实验室用图K5301所示装置制取少量氨气D实验室用图K5301所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D略11. 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同， 则该混合气体中CO2 H2和CO的体积比为 A.29:8:13 B.22:1:

6、14 C.13:8:29 D.26:15:57参考答案：C略12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）AY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，则Z是

7、Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子

8、数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性XW，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误；D原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）r（W）r（X）r（Y），故D错误；故选A点评：本题考查

9、原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大13. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高参考答案：答案：B14. 下列实验操作正确的是A食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍C分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D可用量筒快速配制一定体积、一定物

10、质的量浓度的溶液参考答案：B15. LiAlH4、 LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1mol LiAlH4 125完全分解，转移电子数为3NACLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净

11、绿矾的一种方法：Ks5u查询资料，得有关物质的数据如下表：25时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是： 。（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。参考答案：（1）AD （2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化；防止Fe2离子生成沉淀（3）蒸发浓

12、缩；过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08东莞调研)有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g），H0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为06molL1，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再

13、通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。 （4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物 质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_ ，若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。参考答案：18. （7分） 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，请回答下列问题：（1）在以上t下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，K将 （填“增大”或“减小”）（2）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值。参考答案：（1）K=0.5 减小（2）A=0.6略19. (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OHCr2O728H