2021-2022学年江苏省连云港市灌南县三口中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年江苏省连云港市灌南县三口中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H2 参考答案：A略2. 催化氧化产物是的醇是 参考答案：A3. 反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A.np

2、B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：C略4. 下列玻璃仪器中不能直接加热的是（ ） A烧杯 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 试管参考答案：AB略5. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯 可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：C略6. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（ ）A、产物相同 B、反应类型不同C、碳氢键断裂位置相

3、同 D、都属于取代反应参考答案：A略7. 下列叙述正确的是 （ ）A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 胶体粒子很小，可以透过半透膜D. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体参考答案：D略8. 下列有机反应书写错误的是ACH4+Cl2CH3Cl+HCl B2CH3CH2OH +2Na2CH3CH2ONa+H2C DnCH2=CH2参考答案：C9. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）A2，2，3，3-四甲基丁烷 B2，3，4-三甲基戊烷C3，4-二甲基己烷 D2，5-二甲基己烷参考答案：D略10. 下列各组物质关系的描述中不正确的是（

4、 ）A、O2和O3互为同素异形体B、H、H和H互为同位素C、CH2=CH2和 互为同系物D、 C2H5 和H3C CH3互为同分异构体参考答案：C略11. 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A BC D参考答案：D12. 用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）A10nB10mC10mnD40mn参考答案：C【考点】电解原理【分析】用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，两极反应分别为：阳极：4OH=4e+2H

5、2O+O2，阴极：Mn+ne=M，根据阳极产生气体的量可以计算转移电子数，根据电子守恒来计算金属的相对原子质量【解答】解：阳极电极反应：4OH=4e+2H2O+O2，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：Mn+ne=M，再根据电子守，则转移0.1mol电子析出金属M的物质的量为mol，设相对原子质量是x，则=m，解得x=10mn故选C13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B向NaAl(OH)4溶液中通入少量C02：2A

6、l(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+C032-+H2O C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+参考答案：B略14. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A最外层都只有一个电子的X、Y原子 B原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 C原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 D2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原

7、子参考答案：D略15. 铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染之一而加工厂控制。铝在下列使用场合中一般无须控制的是 牙膏皮质 制造炊具 电线电缆 糖果包装 航天器材A B C D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图2-25所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题: (提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和

8、H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案：(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水

9、）（1）试通过计算推断该有机物的分子式；（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式（3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式参考答案：（1）有机物的分子式为C2H6O2；（2）该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH（3）此有机物的结构简式为CH3OCH2OH【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合固体质量变化利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17

10、.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算1mol有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式；（2）结合分子式、有机物与钠反应中有机物与钠的物质的量的关系，判断分子中官能团，据此书写结构简式；（3）0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个OH，据此分析【解答】解：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol，令有机物燃烧生成的CO为x，则：CuO+COCu+CO2 固体减少m 28g 16g x 3.2g所以x=5.

11、6g，CO的物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g8.8g=8.8g，其物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为=2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=2mol，所以有机物的分子式为C2H6O2，答：有机物的分子式为C2H6O2；（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠即0.4mol完全反应，说明有机物分子中含有

12、羟2个OH，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH，答：该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH（3）若0.2mol该有机物与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个OH，则另一个OH应异构为醚键，故此有机物的结构简式为：CH3OCH2OH答：此有机物的结构简式为CH3OCH2OH18. （6分）向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。请回答下列问题：（1）通过计算确定M的元素符号。 （2）通过计算确定x的值。参考答案：（1）Ba (2)8解析：(1)根据生成的气体，可以求出M离子物质的量为2.64g/44g/mol = 0.06mol10.26g/0.06mol = 171g/mol减去两个OH-，得到的就是137 所以M是钡Ba(2)滤液中，Na+的物