2021-2022学年湖南省株洲市泗汾中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市泗汾中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =110.5kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的HA283.5kJ/mol B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 参考答案：B略2. 如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符

2、合这种情况的是（ ）A正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 B正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 D正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略3. .在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物为 ACH3CHCHCH3 BCH3OCH3 CH3CCH3 DH3CCH2Br参考答案：D略4. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的

3、是从海水中获取MgCl2C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气参考答案：C略5. 某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为43，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ ）AC3H4 BC7H8 CC9H12 DC8H10参考答案：C略6. 下列说法中不正确的是A李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是元素定性分析法B红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、紫外光谱仪、分光光度计都可用于有机化合物结构的分析C贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构D美国化学家科里创立的“逆合成分析

4、理论”为有机合成的发展做出了突出贡献参考答案：B略7. 某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为11，则该醇可能是 A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇参考答案：C8. 有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的这些不法商贩制取银耳利用的是（）AS的漂白性 BS的氧化性 CSO2的漂白性 DSO2的还原性参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，据此分析解答解答：解：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，但二氧化硫

5、的漂白性不稳定，受热易恢复原状，硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关，故选C点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫具有氧化性、还原性及漂白性，明确二氧化硫漂白原理，知道二氧化硫漂白性与次氯酸漂白性的区别，题目难度不大9. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的PH可能是A.3 B.7 C.8 D.11参考答案：AD 解析：根据水的电离平衡 H2OH+OH-知：由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=110-11mol/L，抑制水电离的原因是溶液中H+浓度或OH-浓度增大，若由于H+的浓度增大，则该溶液中

6、c(H+)=110-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-浓度增大，则该溶液中c(OH-)=110-3mol/L，即PH=11，故选A、D10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 参考答案：D略11. 关于甲醛的下列说法中错误的是（ ） A甲醛是最简单的一种醛，易溶解于

7、水B甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体 C甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等参考答案：D略12. 250和1.01105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应参考答案：D略13. 在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B.0.4 molL-1s

8、-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1参考答案：A略14. 乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（ ） A正四面体烷的二氯代物只有1种B乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D与环辛四烯互为同分异构体参考答案：C考点：乙炔炔烃专题：有机物的化学性质及推断分析：A正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置；B乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应；C苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH；D与环辛四烯分子式分子式都为C8H8解答：解：A正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置，则正四面体烷的二氯

9、代物只有1种，故A正确；B乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应，故B正确；C苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故C错误；D与环辛四烯均分子式都为C8H8，属于同分异构体，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的空间结构及官能团、性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，题目难度不大15. 下表中，对有关除杂的方法不正确的是（ ）选项物质杂质方法苯苯酚加浓溴水后过滤乙烯SO2通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气溴苯Br2加NaOH溶液后分液乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液参考答案：AB略二、实验题（

10、本题包括1个小题，共10分）16. 1,2 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 gcm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。_（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_。（3）容器c中NaOH溶液的作用是：_。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，

11、所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。_。参考答案：（1）C2H5OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去CO2、SO2。 （4）原因：乙烯发生(或通过液溴)速度过快实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170(答控温不当亦可)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A的碳原子数多于B。（1）将A和B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后，在同温

12、同压下得到3.6L CO2，试推断混合气体的可能组成及A与B混合时的体积比，将结果填入下表。A的分子式 B的分子式 VA:VB （2）1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色，推断上述各组符合条件的A与B的分子式并填入下表：A的分子式 B的分子式 （3）120时，1LA和1LB与足量的O2混合后完全燃烧，在同温同压下总体积增大2L，度通过计算确定A与B的分子式。参考答案：略18. 将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：（1）当a

13、=160mL时，金属混合物中n（Mg）= mol，n（Al）= mol，c= mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？参考答案：（1）0.06；0.04；440；（2）400mL解：（1）当a=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：

14、2mol/L0.1L=0.2mol，根据SO42离子守恒有：x+3y=0.20.08=0.12，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=20.02mol=0.04mol；滴加NaOH溶液到体积c时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42离子、Na+离子和Al原子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=20.2mol+0.04mol=0.44mol，则c点消耗氢氧化钠溶液的体积为=0.44L=440mL，故答案为：0.06；0.04；440；（2）使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，此时溶质为硫酸钠，则n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.4mol，加入的NaOH的