2021-2022学年河南省信阳市罗山县第二高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省信阳市罗山县第二高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（1） B C D参考答案：B略2. 下

2、列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb参考答案：A略3. 下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中无气泡产生Na不能置换出醇羟基中的氢D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2参考答案：D解析：根据固体变黑膨胀说明浓硫酸有脱水性和强氧化

3、性（生成气体膨胀），A错误；常温下将Al片放入浓硝酸中，没有变化是因为Al被浓硝酸钝化，不是没有反应，B错误；C、现象、结论错误；D正确。4. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CCaC2的水解产物之一是C2H2 DMg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3参考答案：B略5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下，c(H+)/c(OH-)110-12的溶液：K+、AlO2、SiO32

4、、Na+B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42D使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl参考答案：A略6. 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3BAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO3 参考答案：B7. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 （ ） A、 B、 C、 D、参考答案：B略8. 下列物质的组成中一定含

5、有氧元素的是（ ）水酸碱盐氧化物A.B.C.D.参考答案：C略9. 有人对常温常压下气体单质（除稀有气体以外）作如下描述： 化学性质都很活泼；都是无色气体；都是双原子分子你认为其中错误的 A只有和 B只有和 C只有和 D、和参考答案：答案：D10. 微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（ ）A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB. 电极1的电势比电极2上的低C. 温度越高，装置的转化效率越高D. 正极的电极反应：2N

6、O3+10e+12H=N2+6H2O参考答案：C【分析】图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，根据图示电极2为NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则电极1的电极反应式为：CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4+2O2NO3-+2H+H2O，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A. 结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，

7、其化学方程式为：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A项正确；B. 微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2 上的低，B项正确；C. 微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误；D. 电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，D项正确；答案选C。【点睛】新型燃料电池一直是高考高频考点，学生要抓住原电池的基本工作原理，学会分析电子转移方向、反应物与生成物，电极反应式的正确书写是解题的关键。11. 1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质

8、吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构参考答案：B试题分析：A、根据吲哚乙酸的结构判断吲哚乙酸的分子式为C9H9O2N，苯丙氨酸的分子式为C9H11O2N，二者分子式不同，不是同分异构体，错误；B、吲哚乙酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应，正确；C、1 mol吲哚乙酸含有1mol苯环和1mol碳碳双键，与足量氢气发生加成反应时，可以消

9、耗4 mol H2，错误；D、吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构，错误。12. 下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池中有关叙述中错误的是A铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 B负极发生还原反应，正极发生氧化反应C锌为负极，锌发生氧化反应 D外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：B13. 下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1的KAl (SO4)2溶液中：c (SO42)c (Al3+)c (OH)c (H+)B10 mL 0.01molL1HCl溶液与10 mL 0.01molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=

10、12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)参考答案：C14. 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是 A.若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水 B.若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁 C若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液 D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应参考答案：C略15. 下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶

11、液：K、Al3、MnO4、C2O42B.加入铝耪产生氢气的溶液：H、Mg2、NO3、SO42CpH= 12的溶液中：Na、Ba2、NO3、ClD.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na、NH4、S2O32、ClO参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下图所示装置进行实验。实验步骤：检查气密性；装入少许白磷、红磷；打开夹子K，通入氧气；点燃酒精灯（加热位置如图所示）。（1）该实验主要用于比较白磷和红磷的 ，还能证明“磷能在氧气中燃烧”。在硬质玻璃管中可以观察到有 (填“白烟”或“白雾”）生成。（2）该实验符合化学实验设计“环保策略”，主要体现在： 参考答案：答案：（1）着火

12、点 白烟 （2）不易污染环境 （或实验中有关的化学反应均在密闭装置中进行等合理答案） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2003江苏、广东卷）25.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250 mL 1.00 molL1过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 molL1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 molL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 参考答案：混合物中Na2SO4的质量=142 gmol1=1.42 g设混合物中Na2CO3和N

13、aHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量=0.0900 mol与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250 L1.00 molL10.500 L0.100 molL12+0.0100 L1.00 molL1=0.160 mol解得：x=0.0700 mol y=0.0200 molNa2CO3质量0.0700 mol106 gmol1=7.42 gNaHCO3质量0.0200 mol84 gmol1=1.68 g略18. (共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。 对于平衡N2O4(

14、g)2NO2 (g)，在 298K时其Kp= 0.1 p，而，为N2O4的离解度，p为平衡体系的总压。假设，298 K时，查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.4410m3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p。其对应的 = 0.33 (1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10的实验，即把温度升高至328K。根据理想气体定律，其压力也应只增大10，即等于0.226p，但查理发现这时的压力为0.240p。自然，问题是出在N2O4的离解度增加上了。试求此时的和Kp。 (2) 若NO2在298K下的标准摩尔生成自由能为51.463kJmol，试计算N2O4在2

15、98K下的标准摩尔生成自由能。参考答案：(共6分)解：(1)在328K时， = 0.02176(mol) 又n总 = (1+)n0 而n0 = 0.015 mol 则 = 0.451(2分) (2分)(2) 298K时， 而= ? 8.314298ln0.1= 5704.8(Jmol-1) 则= 251.463103 ? 5704.8 = 97.02(kJmol-1) (2分)略19. (1997上海卷)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。 (1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处

16、理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的

17、关系式。xn(NaHSO3)参考答案：（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本题较好地体现了考试说明的要求，侧重考查学生的综合应用能力，设计颇具特色。本题的三大特色是：计算与推断相结合；数学和化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此，反映出了高考化学计算命题的发展趋势和特点。解题过程如下：(1)由硫原子守恒可得关系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：SO2+2NaOH=Na2S