2021-2022学年河北省保定市庄伙中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省保定市庄伙中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( )AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DNaCl、KCl、RbCl参考答案：B略2. 下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是 A合成氨 B从铝土矿中获得铝 C玻璃制备 D从海水中获得氯气参考答案：C略3. 下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应参考答案：D略4. 下列离子方程式

2、的书写正确的是 A铁和稀硫酸反应 2Fe+ 6H+ 2Fe 3+ 3H2 BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应 OH?+HCO3?CO32?+ H2O C钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH?H2 D氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2OAlO2+ 4NH4+2H2O参考答案：B略5. 下列有机化合物有顺反异构体的是（ ） ACH3CHCHCH3 BCH2CH2 CCH3CHCH2 DCH3CH3参考答案：A略6. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650下工作的燃

3、料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是（） A通CO的一极是电池的正极 B正极反应式为：2CO+2CO324e4CO2 C负极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32 D该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用参考答案：D略7. 决定化学反应速率的根本因素是（ ） A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入参考答案：C略8. 实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（ ）A40% B50

4、% C80% D90%参考答案：C略9. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答其中正确的是A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的参考答案：D10. 下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）(不定项)A常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B盐酸中存在电离平衡：HCl?Cl+H+C常温下，

5、若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析解答：解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故

6、C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC点评：本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大11. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是 ( )A迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸属于芳香烃D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：略12. 分子式为C8H10

7、的芳香烃，苯环上的一溴取代物有3种同分异构体，该芳香烃的名称是：A乙苯 B邻二甲苯 C对二甲苯 D间二甲苯 参考答案：AD略13. 下列说法中不正确的是（ ）AIBr分子中，Br为-1价B2p3表示2p能级有三个轨道C基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子 D某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期A族参考答案：B略14. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积 mL。A大于40.00 B 等于40.00 C 大于10.00 D等于10.00 参考答案：A略15. 市场上经常见到的标记为Liion的

8、电池称为“锂离子地池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2放电充电2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLi B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在氯化钴溶液中，四氯合钴（）离子与六水合钴（）离子间存在如下平衡： 又知：二氯化钴的水合物存在以下平衡，在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色： 请你结合以上信

9、息，完成下面的空格;实验条件实验内容实验现象结论与解释浓度变化在一支试管中加入约3mL0.5molL-1CoCl2 溶液；再慢慢滴加约6mL浓盐酸。将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管中，向一支中加入约3mL蒸馏水，与第一支试管作对比。温度变化取一支试管，加入3 mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。酯的水解条件变化取三只试管，编号为1、2、3，分别注入4 mL蒸馏水、4 mL5 molL-1 硫酸、4 mL10 molL-1的氢氧化钠溶液。试管1：试管2：试管3：在1、2试管中各滴加2滴甲基橙指示剂，

10、试管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色。在三支试管中各加入2 mL乙酸乙酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴（65-70）中，加热6-10分钟。参考答案：实验条件实验内容实验现象结论与解释浓度变化溶液由粉红色变成蓝色增加Cl浓度，导致平衡向左移动加入蒸馏水的试管中溶液由蓝色变成浅粉红色加水后，导致平衡向右移动温度变化在加热过程中，颜色的变化过程为：粉红色紫色蓝紫色蓝色温度改变，导致平衡向右移动，呈现出不同的颜色。酯的水解条件变化试管1：溶液呈红色，液相界面无明显变化。试管2：溶液仍为红色，液相界面向上移。试管3：溶液呈紫色，液相界面明显上移。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）。（1）写出该反应的离子方程式；（2）求被氧化的HCl的质量；（3）计算在反应过程中，电子转移的数目。 参考答案：略18. 由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧根离子（O22）和超氧根离子（O2）两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比 参考答案：1219. 在1.01105Pa 120条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为