2021-2022学年广西壮族自治区贵港市古樟高级中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区贵港市古樟高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3。下列说法错误的是A水最终会充满整个烧瓶B所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 molL1C所得溶液的质量分数为17/22400D所得溶液中，n(NH3H2O)+n(NH4)=V/22.4 mol参考答案：D2. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说

2、法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略3. 已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1据此判断，下列说法正确的是 A H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量C 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D 1molH2O（g）转变成1mo

3、lH2O（l）放出88.0kJ热量参考答案：B试题分析：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1，据盖斯定律得：2H2O（l）=2H2O（g）H=88kJ?mol1，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJAH2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是放热反应，故A错误；B、D根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B4. a g铁粉

4、与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 （ ）A.1 ：7 B.7 ：1C.7 ：8 D.8 ：7参考答案：B略5. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C开始加入合金的质量可能为16.4g D标况下产物NO的体积为22.4

5、L参考答案：A略6. 下列反应完成后没有沉淀的是（） ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3参考答案：答案;AD7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因

6、之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 参考答案：C略8. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置参考答案：AA、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。9. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：

7、前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：答案：B10. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C标况下产物NO的体积为22.4升D生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL参考答案：D略11. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应

8、条件略去)下列推断不正确的是 A若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na 2NaD若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应参考答案：D略12. 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同B将0.1molL1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不变BaCO3不能转化

9、为BaSO4C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化为Fe3+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，震荡，静置下层溶液显紫红色生成的I2全部溶于庚烷中参考答案：C13. 钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是： A钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：O2+2H2O+4e=4OHB甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn C乙图中措施属于外加电流的保护法D乙图中把被保

10、护的铁闸门连接在电源的正极参考答案：B略14. 下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2 + Cl2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OHAl(OH)3D碳酸钠的水解： + 2H2O H2CO3 + 2OH参考答案：B15. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D苯不能使溴

11、的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）50mL05mol/L的盐酸与50mL055mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 _（填“偏大”、“偏小、“无影响”）。(4)实验中改用60 mL 050 mol/L的盐酸跟50mL 055 mol/L的NaO

12、H溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），参考答案：(1) 环形玻璃搅拌棒(1分) 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。(2) 减少热量损失 (3) 偏小 (4)不相等， 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等，三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。参考答案：（5分）（1）c(OH-)10000.75（mol/L）（2）设上述合金中含amolNa、bmolK， a+b0.752 23a+39b5.05 a0.050mol b0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2略18. 向100 mL 2 molL-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：(5分).