2021-2022学年广东省潮州市柘林中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省潮州市柘林中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 （ ） A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机 C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶参考答案：A略2. 下列根据有关实验现象，得出的结论不正确的是A根据钠与水反应现象的观察，可推知钠的密度小于水。B向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加酚酞试液时，

2、观察到溶液都呈红色，可推知两者都是碱。C向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可推知氢氧化亚铁化学性质很活泼。D根据氨气溶于水能形成喷泉的实验，可推知氨气极易溶于水或易与水发生反应。参考答案：B3. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体B可以存在3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强参考答案：D4. 下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A淀粉 B纤维素 C聚乙烯 D蛋白质参考答案：C略5. 实验是化学研究的基础，关于下列各

3、实验装置的叙述中，错误的是A装置可用于分离煤油和水 B装置可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C装置可用于从海水中得到淡水 D装置可用于排空气收集CO2参考答案：B略6. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C解析：温度

4、高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。7. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是： A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小B. 反应4 min后平均反应速率最小C. 反应开始2 min内平均反应速率最大D. 反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mo1(Lmin)1参考答案：BD8. 由水制氢气，下列研究方向中不正确的是（）A构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧

5、气C研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气D研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量参考答案：AD解：A水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误；B使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确；C研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确；D催化剂的使用只能加快反应速率，不能改变反应热的热效应，故D错误；故选：AD9. 参考答案：D10. 氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。（1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为_；氢

6、元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是_。（2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个 2H2O分子中所含中子的个数为_。（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e、6个原子，则该分子的结构式为_。（4）工业上用C和H2O制取H2已知：C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) H1 C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) H2则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) H =_(用H1、H2表示)。（5）NaBH4是一种重要的储氢载体。B在元素周期表中的位置为_。NaBH4(s)与H2O (l

7、)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为_；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_。参考答案：(1)同位素 1H (2)10 (3) (4) H2H1 (5) 第二周期第IIIA族 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1 4NA【详解】（1）1H、2H、3H的质子数相同，中子数不相同，所以它们互为同位素，同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，氢元素的相对原子质量约为1.008，与

8、1H的质量数比较接近，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是1H，故答案为：同位素，1H。（2）中子数=质量数-质子数，2H的中子数=2-1=1，O的中子数=16-8=8，所以1个2H2O分子中所含中子的个数为1+1+8=10，故答案为：10。（3）H可与N形成多种分子，其中含18个e、6个原子的分子为N2H4，N2H4中N原子与其它三个原子成键，达到8电子稳定结构，结构式为，故答案为：。（4）已知：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H1C(s) +2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g) H2，根据盖斯定律由-可得，CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=H2H

9、1，故答案为：H2H1。（5）B的原子序数为5，在元素周期表中的位置为第二周期第IIIA族，故答案为：第二周期第IIIA族。NaBH4能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH4与H2O发生反应，生成NaBO2和氢气，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH4的系数为1，H2O的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，3.8gNaBH4的物质的量为0.1mol，所以1molNaBH4参加反应放出的热量为216kJ，故该反应的热化学方程式为：NaBH4(s)+

10、2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1，根据反应方程式，1个NaBH4参加反应转移4个电子，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA，故答案为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1；4NA。11. 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液

11、具有酸性参考答案：CCa(ClO)2+2H2O2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故B错误；C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应了,Na2CO3减少,生成了中性物质，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl，故D错误；故选C。【点睛】A考查电解质概念，电解质和非电解质都是针对于化合物而言的 ，氯气是单质 ，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，是难点；D考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用，碳酸钠与氯化钡生成了碳酸

12、钡沉淀，消耗了碳酸钠，使溶液由碱性到中性。氯化钡是强酸强碱盐，所以，应该是中性的。题目难度不大，注意把握相关基本实验操作方法。12. 金属钠常保存在（ ）A酒精 B水 C煤油 D石油参考答案：C略13. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2.51019个 B. 2.51022个 C. 51019个 D. 51022个参考答案：B试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有碳的质量为0.5

13、mg，因此一个铅笔字含有的碳的物质的量为5104/12mol，因此含有的碳原子的数目是51046.021023/12=2.51019，故选项A正确。14. 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C. 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A汽车尾气中含有氮

14、的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于人体健康，故A正确；BPM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故B正确；C燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正确；D一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故D错误；故选D。15. “饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是( )A为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂参考答案：C二、实验

15、题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。（2）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为_、_、._，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为_。（4）若要证明非金属性：SCSi，则A中加_，B中加Na2CO3，C中加_

16、，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)钾 铝 (2)分液漏斗 防止倒吸 (3)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl (4)稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生【详解】I.（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性KNaMgAl，则钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最慢，故答案为：钾；铝；.（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（3）要验证氯的非金属性大于硫的；可以通过氯气和硫化钠反应置换出单质硫来证明，

17、由于制取氯气时没有加热，选择高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、 KMnO4、 Na2S ；装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为S2Cl2=S2Cl，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S ；S2Cl2=S2Cl；（4）若要证明非金属性：SCSi，可通过实验证明S、C、Si的最高价含氧酸酸性依次减弱判断；通过硫酸制备二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸来证明，故A中可以加稀硫酸，通过稀硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后将生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaH

18、CO3，离子反应为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故答案为：稀硫酸； Na2SiO3溶液；有白色沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol?L1 BaCl2溶液，恰好完全反应求：得到 BaSO4沉淀多少克？待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？参考答案：得到 BaSO4沉淀是1.165克；待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L1考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分

19、析：发生反应：H2SO4 +BaCl2=BaSO4+2HCl，根据n=cV计算n（BaCl2），根据方程式计算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根据m=nM计算m（ BaSO4 ），根据c=计算c（ H2SO4 ）解答：解：n（BaCl2）=0.01L0.5mol/L=0.005mol，发生反应：H2SO4 +BaCl2=BaSO4+2HCl，由方程式可知：n（BaSO4）=n（H2SO4）=n（BaCl2）=0.005mol，m（ BaSO4 ）=0.005mol233g/mol=1.165g，c（ H2SO4 ）=0.2mol?L1，答：得到 BaSO4沉淀是1.165克；待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L1点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重对基础知识的巩