高考化学反应原理试题专顶研究分析

1、高考化学反应原理试题专顶研究分析电化学题型例：(21年等级考试10题）以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）A放电过程中，K+均向负极移动B放电过程中，KOH物质的量均减小C消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大D消耗1molO2时，理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L（一）考查特点（二）备考策略本专题试题属于必考题，以选择题为主，在备考时要引起足够的重视，要注意以下几点：(1)回归教材，以教材为中心，重视基础知识，抓实原电池、电解池工作原理的学习

2、，而不是一味地做题。不论多么陌生复杂的情境，多么新颖生疏的装置，都离不开教材中原电池和电解池的原型。(2)建构模型，并能够根据真实情境进行迁移应用。(3)重视常考点的备考，从上述分析来看，本专题试题的常考点主要涉及电极的判断、电极反应式书写或正误判断、电子和离子移动方向的判断、电解质溶液变化的判断、离子交换膜的使用等。如：新情境条件下，电极反应式的书写方法：(4)重视近几年高考试题的探究，通过做高考题感知高考考查要求，查找对知识掌握和能力要求上的不足，有针对性学习提高，在此基础上探究高考命题动向。02反应机理题型例：(21年等级考试14题）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分

3、反应历程可表示为：能量变化如图所示已知为快速平衡，下列说法正确的是（ ）A反应、为决速步B反应结束后，溶液中存在18OH-C反应结束后，溶液中存在CH318OHD反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变（一）考查特点及规律总结（二）备考策略(1)提高陌生文体的阅读能力，提高有效信息的提取能力。(2)进行适当的针对性训练，形成正确的解题思路和方法，不过于纠结题给信息的新颖性和熟悉程度。(3)关注点：处理好已学知识与题目中提供的新信息之间关系，主要是常用化学用语与题中提供的微粒组成的关系，常见物质的性质与题中提供的新物质的关系。学科内各知识模块的综合分析。两个或多个闭合循环图示的识别。关注有机反

4、应过程的分析，尤其是共价键的极性与反应机理的关系，有机反应过程中化学键的断裂与生成，有机反应过程中反应物、生成物、中间体、过渡态以及催化剂之间的变化关系。03电解质溶液中的微粒变化题型例：(21年等级考试15题）赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示已知，下列表述正确的是（一）考查特点及规律总结（二）备考策略(1)熟练掌握各种图像的分析方法，注意图像纵横坐标的含义，特别是类似于2020年山

5、东等级考第15题的纵坐标曲线含义的分析。分析思路：一看谁滴谁；二看坐标含义；三看特殊点：起点、恰好反应点、中性点、终点。pHV图像，建模如下：常考的还有pOHV图像、pH图像等，在此不一一赘述。(2)能够灵活应用解决本专题问题的常用方法，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。(3)掌握电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的基本特征，熟悉外界条件对平衡移动的影响以及影响结果的分析。(4)掌握本专题定量计算题的解决方法，主要是相关电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡中离子浓度大小关系、平衡常数、pH等方面的计算以及数值之间的互相转化和公式的变形等。04原理综合题（一）考查特点及规律总结（二）备考策略(1)熟悉

6、本题型的结构特征和设问特点。本题型的文字量大、图表多、设问角度多，因此需要通过对应训练总结破解此类题目的方法。(2)掌握从复杂、陌生信息中提取有效信息的方法。(3)了解陌生图像的分析方法，特别是对横纵坐标含义的分析、曲线含义的分析、数据的提取和计算等。(4)掌握外界条件对反应速率和化学平衡的影响，以及根据平衡移动的结果反向判断外界条件的改变或解析平衡移动的原因。(5)掌握相关定量计算的常用方法，包括反应热、反应速率和化学平衡常数的计算。(6)关注点反应机理的分析，包括能量的变化和物质的变化，预测新高考对这方面知识的考查力度加大。各种平衡常数的计算。利用反应的速率方程进行分析和计算。陌生图像的辨识与分析，一方面是利用