2022-2023学年咸宁市重点中学高三化学第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A铝和水反应B硫酸铝和氢氧化钠反应C硫酸铝和氨水反应D硫酸铝和碳酸氢钠反应2、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和

2、表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD3、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK+ BSO42- CBa2+ DNH4+4、将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是A铜片B胆矾晶体C铁片D火柴梗5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac

3、（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B水电离出的c（H+）=10-l2mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+Dc（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-6、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯7、常温下，下列物质中单质与水反应最剧烈的是ABCD8、顺铂Pt(NH3)2Cl2是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂

4、族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是() A碳铂中所有碳原子在同一个平面中B顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为21D1 mol 1,1环丁二羧酸含有键的数目为12NA9、下列除杂的方法正确的是A除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤B除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体10、关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变化）说法不正确的是A25时，pH=2的盐酸pH=

5、11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4B25时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3C25时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D25时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，pH=1011、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3+如图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是（）A第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚B第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D第四步，若滤液中含有Fe3

6、+，加入中的溶液后滤液会显红色12、华裔物理学家高锟（1933 年 11 月 4 日2018 年 9 月 23 日）是香港中文大学前校长、有“光纤之父”之称，因其“在光传输于纤维的光学通信领域突破性成就”在 2009 年 10 月 6 日获得诺贝尔物理学奖。以下说法中正确的A常用晶体硅为原料生产光纤（SiO2)B常用的太阳能热水器利用了 SiO2 直接将光能转化为电能、热能的特性C可用 SiO2 为原料生产出计算机、电子设备微芯片（microchip）材料D光纤材料化学性质稳定，常温下不与常见的酸、碱、盐溶液反应13、某溶液中可能含有、，通入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子物质的量浓度相

7、等，则一定存在的离子是（ ）ABCD14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NAB30 g SiO2 中含有的硅氧键个数为NAC常温常压下，44gC3H8 中含有的共价键总数为10NAD标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA15、元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为：WZYC离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强16、在一密闭容器中发生反应。反

8、应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A若x为温度，则xn对应的平衡常数：B若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：C若x为压强，则D对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：（1）F中官能团的名称是_；CF的反应类型是_。（2）C的结构简式是_，I的结构简式是_。（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）有的同学认为B中

9、可能没有氯原子，理由是_。（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式_。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应18、用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J，合成路线如下：已知有机物J结构中含两个环。回答下列问题：(1)C的名称是_。(2)AB试剂和反应条件为_。(3)HJ的化学反应方程式为_。(4)已知CMN符合下列条件的N的同分异构体有_种。a含有基团、环上有三个取代基b与NaHCO3反应产生气泡c可发生缩聚反应。M的所有同分异构体在下列表征

10、仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)_。19、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被

11、稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。20、回答下列问题：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，所发生反应的化学方程式为_，_ （2）在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_21、异戊二烯是重要的有机化工原

12、料，其结构简式为：异戊二烯的一种制备方法如图所示：回答下列问题：（1）A中含氧官能团发生的反应有_。（填反应类型）（2）B的结构简式为_。B的同分异构体Y能发生银镜反应，则Y可能的结构有_种。（3）设计由异戊二烯制得的路线。_。合成路线常用的表示方式为：AB目标产物2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A去掉氧化膜的铝和水，即便在加热条件下反应也很慢，不能用于制取Al(OH)3，A不合题意；B硫酸铝和氢氧化钠反应可以生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3易溶于过量的氢氧化钠溶液，所以通常不用于制取Al(OH)3，B不合题

13、意；C硫酸铝和氨水反应生成Al(OH)3，且生成的Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室通常用此方法制取Al(OH)3，C符合题意；D硫酸铝和碳酸氢钠反应生成Al(OH)3和硫酸钠，但由于反应剧烈难以控制，所以通常不用于制取Al(OH)3，D不合题意；故选C。2、B【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【题目详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。3、A【答案解析】用

14、pH计测试，溶液显弱酸性，说明溶液中有NH4+，；加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无I-（若有则溶液变蓝）和S2-（若有则溶液中生成淡黄色沉淀），一定有SO42-，同时也确定一定没有Ba2+。只有K+是无法确定的，所以为确定该溶液的组成，还需检验的离子是K+。本题选A。 4、A【答案解析】A常温下，浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片，都不反应，则固体表面观察不到明显差异，故A选；B浓硫酸滴至胆矾，吸水，蓝色晶体变成白色，而稀硫酸滴至胆矾无现象，观察不同，故B不选；C浓硫酸滴至铁片，发生钝化，无现象，而稀硫酸滴至铁片放出氢气，有气体生成，观察不同，故C不选；D浓硫酸滴至火柴梗，浓硫酸具有脱水性，火柴梗

15、炭化变黑，而稀硫酸滴至火柴梗无现象，观察不同，故D不选；故答案为A。5、A【答案解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氢离子浓度大于氢氧根，溶液显酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，A正确；B、水电离出的c（H+）=10-l2mol/L 的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性HCO3-不能大量共存；如果显碱性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B错误；C、能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D错误，答案选A

16、。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。选项C是解答的易错点，学生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能与还原性微粒发生氧化还原反应，答题时需要灵活应用。6、A【答案解析】A、苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故A正确；B、乙酸和乙醇能互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C、酒精和水能互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴苯和苯互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；综上所述，本题选A。7、B【题目详解】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氟气与水剧烈反应生成氟化氢和氧气，镁与水需要加热才能反应，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸

17、。故选：B。8、C【答案解析】A、根据结构简式，其中碳原子有sp3杂化，属于四面体，因此所有碳原子不在同一平面，故A错误；B、N有3个键，无孤电子对，因此杂化类型为sp3杂化，故B错误；C、sp3杂化的碳原子有4个sp2杂化的碳原子有2个，即个数比为2：1，故C正确；D、1mol此有机物含有含有键的数目为26NA，故D错误。9、D【答案解析】A加入过量Na2CO3，可除去氯化钙，但引入新杂质，应再加入盐酸除杂，故A错误；B加入氢氧化钠，引入新杂质，应加入适量KOH除杂，故B错误；C二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D加热条件下，铜与氧气反应，可除去杂质，

18、故D正确；故选D。10、D【题目详解】A. 25时，pH=2的盐酸中氢离子浓度为10-2mol/L，pH=11的烧碱溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，混合溶液中氢离子为 ，pH=4，A正确；B. 25时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，混合溶液中氢离子为，溶液的pH=3，B正确；C. 25时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氢离子浓度始终为10-3mol/L，溶液的pH=3，C正确；D. 25时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，混合液中氢氧根，氢离子浓度约为210-11mol/

19、L，pH=10.7，D不正确；答案选D。11、C【题目详解】A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A不正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，另外还需要滤纸，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，但中的溶液不一定KSCN溶液，D错误；答案选C。12、C【答案解析】A.硅可与氧气加热下反应生成 SiO 2 ，但一般是由沙子 SiO 2 与碳高温反应生产硅 Si ，而不会用较贵的 Si 来生产较易得的 SiO 2；B.常用的太阳能热水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管内层的涂层材料吸热让水升温，利用双层真空

20、玻璃管减少热散失；C. 可用 SiO 2 为原料生产出粗 Si ，再经提纯得高纯的硅；D. 光纤材料为 SiO 2，可与HF、碱液反应。【题目详解】A.硅可与氧气加热下反应生成 SiO 2 ，但一般是由沙子 SiO 2 与碳高温反应生产硅 Si ，而不会用较贵的 Si 来生产较易得的 SiO 2 ，A错误；B.常用的太阳能热水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管内层的涂层材料吸热让水升温，利用双层真空玻璃管减少热散失，与Si 单质直接将光能转化为电能的特性无关，而 SiO 2 并无将光能转化为热能的特性，B错误；C. 可用 SiO 2 为原料生产出粗 Si ，再经提纯得高纯的硅，可制作计算机、电子

21、设备微芯片，故 C 正确；D. 光纤材料 SiO 2 化学性质稳定，常温下不与常见的酸、氧化剂、盐溶液反应，但可碱液反应，D错误；答案为： C 。13、D【分析】“若溶液中各离子物质的量浓度相等”是解题的关键，可假设离子的物质的量浓度都为1mol/L，然后进行尝试，以确定肯定含有的离子。【题目详解】某溶液中可能含有、，通入过量氨水，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有，一定不含有，“若溶液中各离子物质的量浓度相等”，即便同时含有、，也不能中和的正电性，所以溶液中一定含有。答案为D。14、C【题目详解】A16.25 g FeCl3为0.1mol，水解形成的 Fe(OH)3 胶体(由多个氢氧化铁分子构

22、成)粒子数小于0.1NA，A不正确；B1个“SiO2”含有4个Si-O键，30 g SiO2为0.5mol，含有的硅氧键个数为2NA，B不正确；C44gC3H8为1mol，1个C3H8中含有的共价键总数为10个，则44gC3H8含有的共价键总数为10NA，C正确；D标准状况下，CHCl3为液体，无法计算其所含原子的总数，D不正确；故选C。15、C【答案解析】A.根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。氧元素没有6价，故A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：ZWY，故B错误；C.离子核外电子层数

23、越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+，故C正确；D.非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，故D错误。故选C。16、C【题目详解】A若x为温度，x2之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而x2之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明x2之前是反应没有达到平衡状态，而x2时恰好平衡，x2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，K1K2K3，故A错误；B若x为恒压，加入物质B，体积扩大，气体浓度要减小，速率减

24、小，故B错误；C若x为压强，P2之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而P2之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明P2之前是反应没有达到平衡状态，而P2时恰好平衡，P2之后是压强增大使平衡向左移动，正反应是气体系数增大的反应，则a+bc，故C正确；Dx2时恰好平衡，则对于任何物理量x1，x2和x3处，状态所处的条件不同，各物质的百分含量和转化率不相同，故D错误；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、醛基消去反应+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O在碱性环境中氯原子可能水解10【答案解析】有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲

25、基；一定条件下C能发生银镜反应，说明C中含有醛基，C的不饱和度=5，因为含有一个苯环，所以还含有一个醛基，C发生水解反应生成D，D发生银镜反应然后酸化得到E，E中含有醇羟基、羧基，所以能发生酯化反应生成I，I分子中含有一个八元环，则C结构简式为，C发生氧化反应得到B，B为，B和乙醇发生酯化反应生成A，A结构简式为；C发生消去反应生成F，F结构简式为，G发生加聚反应生成H，H为；C发生取代反应生成D，D结构简式为，D发生银镜反应然后酸化得到E，E为，E发生酯化反应生成含有一个八元环的I，I结构简式为。(1)F为，官能团是碳碳双键和醛基，C发生消去反应生成F，故答案为碳碳双键、醛基；消去反应；(2

26、)C为，I为，故答案为；(3)D与银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O ，故答案为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(4)在碱性条件下氯原子可能发生水解反应，所以可能B中不含氯原子，故答案为在碱性环境中氯原子可能水解；(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，D结构简式为，W结构简式符合下列条件：属于芳香族化合物，说明含有苯环；遇FeCl3溶液不变紫色，说明不含酚羟基；能与NaOH溶液发生反应说明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有邻间对三种结构；如果只含亚甲基和羧基，有一种结构，为苯乙酸；如果含有酯基，

27、可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有邻间对三种结构，所以符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式为，故答案为10；。点睛：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断C结构简式是解本题关键，根据反应条件结合某些物质分子式、结构进行推断，难点是(5)同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、位置异构。18、邻溴苯甲醛 Br2、FeBr3(或Fe) +H2O 19 c 【分析】由题可知，A和D为两种不饱和的烃，根据已知，C和F发生反应生成G，可知C的结构式为，F为，则E为，D与HBr发生加成反应得到E，故D为，B到C为催化氧

28、化，则B为，A发生取代反应得到B，故A为，G在该条件下得到H，结合已知可以得到H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J，据此分析解答问题。【题目详解】(1)根据上述分析，C的结构式为，名称为邻溴苯甲醛；(2)AB为苯环上的取代反应，条件为Br2、FeBr3(或Fe)；(3)H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J，所以HJ的化学反应方程式为 +H2O；(4)，根据以上分析C为，由转化关系可推出M为，N为，其分子式为C8H14O3，N的同分异构体中符合下列条件：a含有基团、环上有三个取代基；b与NaHCO3反应产生气泡说明含有羧基；c可发生

29、缩聚反应，说明同时含有羧基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、羟基和羧基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体；M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；(5)以和甲烷为原料合成，甲苯发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr发生信息的反应生成，甲烷发生取代反应生成CH3Br，其合成路线为：。【答案点睛】充分利用反应条件、结构简式或分子式、题给信息正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用逆向思维及知识迁移方法进行合成路线设计；(4)中不要漏掉两个取代基位于同一个碳原子上的情况。19、锥形瓶b慢吸收Cl24H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O验证是否有ClO2生成稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2