2022-2023学年河南省正阳县第一高级中学化学高三第一学期期中学业水平测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前

2、者小于1nm，后者介于1nm100nm之间2、下列说法不正确的是A黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作3、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置的下

3、列说法正确的是A图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B图中离子交换膜为阳离子交换膜C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-4、下列说法不正确的是（ ）AIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高CHF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物5、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是()A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe2

4、4Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z同周期，X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25时0.1 mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.01012，下列说法正确的是A114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族BX分别与Z、W形成的化合物中，含化学键类型相同CZ与X、W均可形成具有漂白性的化合物DX、Y形成的化合物中只含有极性共价键7、一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反应物和部分生成物的物质的

5、量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B10 s时，正反应速率小于逆反应速率C20 s时，正反应速率等于逆反应速率D0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-18、采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法不正确的是A直流电源的X极是正极B电解一段时间后，阳极室的pH未变C电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量9、硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB

6、211O2=4B2O32V2O5。下列说法不正确的是（ ）A电极a为电池正极B电池工作过程中，电极a附近区域pH减小C图中选择性透过膜为阴离子透过膜DVB2极发生的电极反应为：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O10、我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluor2，其与醇反应可以高产率、高选择性地生成氟代物。下列有关说法正确的是( )A该过程中只发生了取代反应BCpFluor2苯环上的一氯代物有3种CCH2Cl2能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应DA中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键11、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过

7、以下反应制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，下列说法正确的是A在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂B上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子C该反应属于四个基本反应类型之一D该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置12、下列化学用语正确的是ANH4Cl的电子式：BS2的结构示意图：C乙醇的分子式：CH3CH2OHD原子核内有8个中子的碳原子：13、实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B若继续向中加入

8、稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色C将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D操作I中产生的无色气体是CO14、下列说法中正确的是A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C甲苯中所有原子都处于同一平面D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多15、下列有关化学与生活、工业的叙述中不正确的是()A工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料BCO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、

9、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排16、甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A甲酸能与水以任意比互溶B0.1molL1甲酸溶液的pH值约为2C10mL1molL1甲酸恰好与10mL1molL1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉

10、淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式_；_。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是_，其与NaOH溶液反应的离子方程式为_(3)X与M的单质能在

11、高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式_；其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)；(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为_。19、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）B中发生反应的化学方程式为_。（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。20、某化学兴趣小

12、组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO

13、4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入_溶液显蓝色。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_。资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。21、有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能

14、与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）写出E中含氧官能团的名称_。（2）写出A的可能的一种结构简式_。（3）写出反应类型：CD_；BE_。（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_。（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式_。（任写一种）含有苯环且苯环上只有一个取代基分子结构中含有甲基能发生水解反应2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】试题分析：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散

15、系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B错误；C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，故C错误；D、溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间，故D正确；故选D。考点：考查了溶液、胶体的本质特征的相关知识。2、C【题目详解】A.“曾青涂铁，铁赤如铜”是将一种可溶性的铜盐的溶液涂在金属铁表面，铁表面变为金属铜的过程，是置换反应，故正确；B. “蒸令气上，”是利用混合物中互溶的几种组分的沸点差异将其分离的过程，为蒸馏，故正确；C.黑火药是由木炭粉、硫磺、硝石按一定

16、比例配成的，是制备火药，故错误；D. 扫取以水淋汁后，乃煎炼而成意思为：扫取后用水溶解，然后加热蒸发结晶得到硝酸钾晶体，故正确。故选C。3、D【题目详解】A、图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B、图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，故B错误；C、阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，总反应为2CO2=2CO+O2，所以反应前后溶液的pH并不变化，故C错误；D、人体呼出的气体参与X电极的反应：为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正确；答案选D。4、D【题目详解】AIBr与水反应生成HBr和HIO，HBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀，故A正确；B第A

17、族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，由于水分子间存在氢键所以沸点也高，故B正确；C同一主族，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，故C正确；D钫为碱金属最后一种元素，碱金属族从上到下金属性增强，结合氧能力增强，在空气中燃烧会生成越来越复杂越来越多的氧化物，故D错误；综上所述答案为D。5、C【答案解析】A通入氯气，首先氧化I-，可发生2I-+Cl2I2+2Cl-，故A不选；B当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3时，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，发生反应2Fe2+2Br-+2I-+3C122Fe3+I2+Br2

18、+6Cl-，故B不选；C.2Fe2+4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3+I2+2Br2+8Cl-，该反应中，溴离子的计量数为4、碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为：4+22=3，即：当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生反应为：6Fe2+6Br-+4I-+8Cl26Fe3+2I2+3Br2+16Cl-，故C选；D当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生 4Fe2+2Br-+2I-+4Cl24Fe3+I2+Br2+8Cl-，故D不选；故选

19、C。6、C【答案解析】25时0.1 mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.01012，则M溶液为强酸性溶液，由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na。A. 114号元素鈇(Fl)在A族元素，Y（）为A族元素，不在同一主族，选项A错误；B. X分别与Z、W形成的化合物H2O、H2O2中只含有共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故所含化学键类型不相同，选项B错误；C. Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，选项C正确；D. X、Y形成的化合物NH3中只含有极性共价键，但形成的化合物NH中含有极性共价键和非极性共价键，选项D错误；答案选C。

20、7、C【答案解析】A、在反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，A错误；B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，B错误；C、根据图中反应物和生成物的物质的量变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；D、曲线b

21、表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据v=c/t=2.0mol/(2L20s)=0.05 mol（Ls）-1，D错误；答案选C。8、D【分析】该装置有外接电源，即该装置为电解装置，b电极上由O2产生H2O2，氧元素的化合价降低，则b极为阴极，a极为阳极，然后根据电解原理进行分析；【题目详解】A. a极为阳极，则直流电源的X极是正极，故A说法正确；B. 根据装置图，阳极上产生O2，即a电极反应式为2H2O4e=4HO2，b极反应式为O22e2H=H2O2，阳极室生成的H由a极区向b极区迁移，根据得失电子数目守恒，阳极生成H的量与移入阴极H的量一样多，因此电解一段时间后，阳极室的pH未变，故

22、B说法正确；C. 根据电解原理，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，交换膜为质子交换膜，即H由a极区向b极区迁移，故C说法正确；D. a电极反应式为2H2O4e=4HO2，b极反应式为O22e2H=H2O2，根据得失电子数目守恒，a极生成的O2与b极消耗O2物质的量之比为1：2，故D说法错误；故答案为D。【答案点睛】本题的易错点是选项B，学生只通过a极电极反应式，学生认为阳极室生成了H，阳极室的pH减小，学生忽略了交换膜为质子交换膜，阳极产生H需要移向阴极室，写出阴极反应式，然后根据得失电子数目守恒进行判断。9、B【分析】根据题中硼化钒(VB2)空气电池可知，本题考查燃料电池，运用原电池原理和

23、氧化还原反应知识分析。【题目详解】A.硼化帆一空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，A项正确；B.硼化钒-空气燃料电池中，氧气在a极上得电子，氧气得电子生成氢氧根离子，所以a电极附近溶液pH增大，B项错误；C.氧气在正极上得电子生成OH-，OH-通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，C项正确；D.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，D项正确。答案选B。【答案点睛】燃料电池正负极判断：燃料电池中氧气做正极,燃料做负极。10、D【题目详解】A. 如果只发生取

24、代反应，生成的A的一个分子中会有两个羟基，而A分子中没有两个羟基，所以不只发生取代反应，故A错误；B. CpFluor-2苯环上的一氯代物有6种，故B错误；C. 卤代烃能够发生消去反应，要求与卤素相邻的碳原子上要有氢，CH2Cl2不能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应，故C错误；D. 根据分子结构，A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键，故D正确；答案选D。11、B【答案解析】A、根据方程式可知反应中氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则C是还原剂，N2是氧化剂，A错误；B、反应中氮元素化合价从0价降低到3价，得到3个电子，则每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子，B正确；C、根据方

25、程式可知该反应不是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，因此该反应不属于四个基本反应类型之一，C错误；D、CO是有毒气体，尾气需要处理，D错误。答案选B。12、D【答案解析】A、NH4Cl电子式为，故A错误；B、S2的结构示意图：，B错误；C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是结构简式，C错误；D、正确。选D。13、D【答案解析】往H2C2O42H2O固体中滴入适量的K2Cr2O7酸性溶液，发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，生成Cr2(SO4)3为蓝紫色溶液，无色气体为CO2，滴入适

26、量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3为灰绿色固体，可以看到灰绿色浑浊，继续滴加NaOH溶液，可以看到灰绿色浑浊溶解，生成绿色的CrO2-，据此答题。【题目详解】A.中发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价+3价，化合价降低，作氧化剂，表现为氧化性，故A正确；B.向蓝紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡Cr3+(蓝紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰绿色)CrO2-(绿色)+H+H2O，加入稀硫酸，会增大氢离子浓

27、度，平衡向逆反应方向移动，溶液显蓝紫色，故B正确；C.溶液中含有Cr3+，溶液中含有CrO2-，Cr3+与CrO2-双水解，反应的离子方程式为：Cr3+3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3，会产生灰绿色浑浊，故C正确；D.由反应方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O可知，操作I中产生的无色气体是CO2，故D错误。故选D。14、B【题目详解】A.同分异构体中主链为6个碳原子的结构有2种，主链为5个碳原子的可以连接一个乙基，所以总共有3种，不选A；B.丙烯含有碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，也能和酸性高锰酸钾溶液褪

28、色，正确，选B；C.甲苯中氢原子不能都在一个平面上，错误，不选C；D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷耗氧多，错误，不选D。答案选B。15、C【题目详解】A. 工业制玻璃、水泥、炼铁都要用到相同的原料石灰石，正确；B. CO中毒的患者需放入高压氧舱中吸氧解毒，氧气在高压下更易溶解进入人体，符合勒夏特列原理，正确；C. CaO2与Na2O2类似，不属于碱性氧化物，错误；D. 煤经气化后可减少SO2和烟尘的排放，有利于节能减排，正确；故选C。16、B【题目详解】A甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，选项A错误；B.1mol/L甲酸溶液的pH约为2，甲酸溶液中

29、氢离子浓度小于甲酸，说明甲酸部分电离，则证明甲酸是弱电解质，选项B正确；C10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，选项C错误；D溶液的导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以不能说明甲酸是弱电解质，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查了电解质强弱的判断。弱电解质的判断不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断。只要能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸为弱电解质，可以通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别，如测定等体积、浓度均为0.5molL-1的盐酸和CH3COOH溶液

30、的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多，因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的，因此同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。电解质强弱是根据其电离程度划分的，与其溶解性、酸碱性、溶液导电能力都无关，为易错题。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl；（2）Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【答案解析】试题分析：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(

31、NO3)2和Na2CO3 ；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba(NO3)2；（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl。（2）各步变化的离子方程式分别为Ba2+CO32-=BaCO3、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H

32、2O、SO 42-+Ba2+=BaSO4、CO32-+2Ag+=Ag2CO3、Ag+Cl=AgCl 。点睛：检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。18、第三周期A族 SiO2 SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O 极性 Mg 2Mg+ CO2 = 2MgO +C 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M

33、是S元素。（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2 +2OH- =SiO32- + H2O；（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键，电子式为；（4）四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+ CO2 2MgO +C。点睛：高考要求学生熟练

34、掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。19、NaOH溶液 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23

35、H2 偏小【分析】测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，因Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D为量气装置，B中剩余固体为Mg，固体质量差为Al的质量，利用氢气的体积可计算铝的质量分数和铝的相对原子质量。【题目详解】Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D为量气装置，(1)由上述分析可知，A为NaOH溶液；(2)B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO

36、2+3H2；(3)B中剩余固体的质量为cg，为Mg的质量，则Al的质量为（a-c）g，测得氢气体积为bmL，其物质的量为10-3mol；根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，Al的物质的量为10-3mol=mol，则Al的摩尔质量为=g/mol，原子量为；(4)若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，则造成（a-c）变小，由铝的质量分数为100%可知，实验过程中铝的质量分数偏小。20、烧杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 淀粉； 量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗