安徽省宣城市洪林镇中学高一化学期末试题含解析

1、安徽省宣城市洪林镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是 容器内气体的压强 混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量A只有 B C D参考答案：C略2. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2O

2、C钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O参考答案：B略3. 下列说法正确的是A. Na2O2中阴阳离子的的个数比为11B. 元素周期表中，包含元素种数最多的族是第B族C. NaCl和HCl气化时，克服作用力完全相同D. 金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物参考答案：BA、Na2O2中阴阳离子的的个数比为21，故A错误；B、元素周期表中，包含元素种数最多的族是第B族，因为有镧系和锕系，共32种，故B正确；C、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，气化时，前者克服的是离

3、子键，后者克服的是共价键，故C错误；D、金属化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物，故D错误；故选B。4. 下列金属冶炼原理错误的是()A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2B. Fe3O44CO3Fe4CO2C. MgOH2MgH2OD. 2HgO2HgO2参考答案：CA. 金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，钠是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化钠来冶炼金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2，A正确；B较活泼金属一般采用还原剂还原法，铁是活泼的金属，应该通过还原剂还原法，Fe3O44CO3Fe4CO2，B正

4、确；C. Mg是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化镁来冶炼金属镁，MgCl(熔融) MgCl2，C错误；D不活泼的金属采用热分解法，Hg是不活泼的金属采用热分解法，2HgO2HgO2，D正确；5. 北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2参考答案：B6. 化合物Bilirub

5、in在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1参考答案：B略7. 能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（ ）A. 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B. 乙烯分子里碳、氢原子个数比为1 ：2C. 乙烯完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等D. 乙烯容易与溴水发生反应，且1mol乙

6、烯完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D略8. 下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B. 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C. 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D. 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥参考答案：CA、除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后，CO2与NaHCO3溶液不反应，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O，再干燥气体，选项A正确；B、将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水

7、中，但由于饱和食盐水中Cl浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥气体，选项B正确；C、SiO2和Al2O3均能与氢氧化钠溶液反应，无法利用氢氧化钠溶液除去SiO2中的Al2O3，选项C不正确；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O气体可通过浓硫酸除水干燥，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查物质的分离与除杂。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9. 常温常

8、压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 参考答案：D解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2CO2O2CH4。10. 下列有关实验现象正确的是（）A. 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D. 酒精的密度比水小，酒精与水混合后，酒精浮在水的上层参考答案：A【详解】A项：四氯化碳不溶于水，密度比水大，碘易溶于四氯化碳，故用四氯化碳萃取碘水后下层

9、溶液呈紫色，A项正确；B项：加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银等，它们都不溶于盐酸，故原溶液中不一定有SO42-，B项错误；C项：往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，C项错误；D项：酒精与水以任意比例互溶，它们混合后不会出现分层现象，D项错误。本题选A。11. 利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（）A瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B瓶内充满水，由a处进气，收集O2C瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体参考答案：B略12. 下列说法正确的是 ( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠

10、和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L参考答案：B点睛：本题考查了基本概念及氧化还原反应，明确概念的内涵及物质的性质是解本题关键。本题D项为易错点，要注意镁能和氧气、二氧化碳、氮气在点燃条件下发生反应。13. 某100 mL溶液可能含有Na、NH4+、Fe3、CO32-、SO42-、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()A. 原溶液一定存在CO32

11、-和SO42-，一定不存在Fe3B. 原溶液一定存在Cl，可能存在NaC. 原溶液中c(Cl)0.1 molL1D. 若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1 molL1参考答案：D【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是 = 0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是 = 0.01 mol，因碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，则为氨气，故原溶液中

12、一定含有铵根离子，根据元素守恒可知，铵根离子的物质的量是 = 0.05 mol，根据溶液的电中性可判断钠离子与氯离子是否存在。【详解】有上述分析可知：A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3与CO32-不共存，则一定不存在Fe3，故A项正确；B. 根据溶液呈现电中性可知，原溶液一定存在Cl，可能存在Na，需要进行焰色反应才能确定是否含有Na，故B项正确；C. 阳离子所带正电荷的物质的量之和：因为铵根离子的物质的量为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012 = 0.04mol，所以原溶液中一定存在氯离子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C项正确

13、；D. 若原溶液中不存在Na+，根据电中性原则可知，n(Cl?) = 0.05 mol-0.04 mol = 0.01 mol，则c(Cl?) = 0.1mol?L?1，故D错误；答案选D。14. 铝可与硝酸钠发生反应：，有关叙述正确的是（ ） A、该发生的氧化剂是水 B、若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为 C、该反应的氧化产物是 D、当消耗时，生成标况下的体积为参考答案：B略15. 北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说

14、法正确的是A.碘是第四周期元素 B. 131I2 与127I2互为同素异形体 C131I的中子数是78 D.碘元素的近似相对原子质量为131参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无_。(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，无_。(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉

15、淀原混合物肯定有_。参考答案：(1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2解析：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2。点睛：本题考查了物质检验的实验

16、方法和反应现象的分析判断，掌握物质性质和反应现象是推断的依据和关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置换反应 18. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪