高中化学人教版高中选修4化学反应原理第四章电化学基础-课堂练习

1、一、原电池原理的多角度考查例1热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是()A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移 mol电子，理论上生成 g PbD常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转变式1水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag

2、。下列说法正确的是()A负极材料是银B负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中，电流从Cu经过导线流向Ag2OD电池工作时，溶液中OH向正极移动二、新型二次电池的分析例2用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是()A充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB放电时，负极的电极反应为H22e2OH=2H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连变式2铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()A

3、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O三、电解问题的分析方法例3近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI3H2Oeq o(=,sup7(电解)KIO33H2。下列有关说法不正确的是()A转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3B电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极C阳极的电极反应

4、式为I3H2O6e=IOeq oal(,3)6HD电解过程中，电解液的pH减小变式3用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法不正确的是()A阳极区酸性增强B阴极的电极反应为2H2e=H2C该过程中的副产品主要为H2SO4D电解时两个电极都只能用惰性电极四、电解池中电极反应式的书写与判断例4如图所示， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是()Ab电极反应式为2H2e=H2Ba电极反应式为2Cl2e=Cl2C铜电极反应式为4OH4e=O22H2OD铁电极反应式为Cu22e=Cu变式4用石墨电极完成下

5、列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是()Aa、d处：2H2O2e=H22OHBb处：2Cl2e=Cl2Cc处发生了反应：Fe2e=Fe2D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜五、关于电解的计算例5将含有 mol Cu(NO3)2和 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)()A L B L C L D L变式5以等质量的铂棒和铜棒作电极，电解硫酸铜

6、溶液，通电一段时间后，其中一极增加质量为a g，此时两极的质量差为()a g2a geq f(a,2) g无法判断A B C D六、串联电化学装置的分析方法例6按图所示装置进行实验，并回答下列问题。(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，电极反应为_；铜极为_极，电极反应为_；石墨棒C1为_极，电极反应为_；石墨棒C2附近的实验现象为_。(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量_(填“增加”或“减少”)_ g，CuSO4溶液的质量_(填“增加”或“减少”)_g。变式6如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：(1)A是_极，材料是_，电极反应为_，B是_极，材料是_，主要电极反应为_，电解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解