高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-氧化还原反应第一课时教学设计

1、氧化还原反应（第一课时）教学设计一、教学分析、教材分析氧化还原反应安排在必修1第二章化学物质及其变化中的第三节。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学材的始终，是中学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二

2、是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。、学生分析 学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失之间的关系。三维教学目标知识与技能学会从化合价的变化和电子转移的角度判断氧化还原反应。 2理解氧化还原反应的特征和本质。过程和方法通过提出问题、讨论交流，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力。情感

3、态度与价值观1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。三、重难点氧化还原反应的特征与本质 四、教学策略教学方法：观察法、讨论法、提问法、讲授法、引导发现法、总结归纳法、练习反馈法等。电子转移化合价升降得失氧教学主线：表观认识特征认识本质认识教学过程教学环节教师活动预设学生活动设计意图环节一：提出问题，引入【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、泡好的绿茶静置后有何变化？3、金属久置有何变化？【提问】回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【回答】1、苹果由白色变成黄褐色

4、；2、绿茶久置后颜色变深3.金属氧化生锈 【思考、讨论】氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：2CuOC= 2CuCO2分类的标准：得氧失氧从生活中的例子引入氧化还原反应巩固初中所学的知识环节二：理论预测【过渡】请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：2CuOC= 2CuCO2【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。【讨论、回答】铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。回顾氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。环节三：理论论

5、证【过渡】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页思考与交流有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：Fe +CuSO4 = FeSO4Cu在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【小结】在反应Fe +CuSO4 = FeSO4Cu中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只

6、有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。【思考与交流】元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。【回答】1、没有得氧失氧。2、铁元素的化合价由反应前的0价变为+2价；铜元素的化合价由反应前的+2价变为0价。巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。【设问】在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2=2NaCl为例

7、一起来分析一下。【思考、讨论】引起化合价变化的因素环节四：实质探究【提问】写出并观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。【提问】我们再来看另外一个反应，就是H2+Cl2=2HCl。对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的

8、愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。【讲解】 电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。【讲解】 电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。认真思考并回答由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。【提问】1、请判断（1）-（6）属于四大基本反应的的哪一种？2、请大家