高中化学沪科版（试用本）高一上册2开发海水中的卤素资源-原电池评测练习

1、原电池1下列有关电池的说法不正确的是（ ）A锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池B铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置2如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可能是下列各组中的（ ） AA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO43下列装置中能构成原电池的是（ ）ABCD4某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡

2、片上记下了如下6条记录，其中合理的是（ ） ABCD5少量铁粉与100mL L1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CuO固体 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL L1的盐酸A B C D6氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质溶液，正极反应为O24H4e=2H2O。下列叙述正确的是（ ）A燃料电池的能量转化率可达100%B电池工作时H移向负极C电池工作时产生淡蓝色火焰D负极反应为H22e=2H7某原电池的电池反应为Fe+2F

3、e3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池ABCD8电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，下列判断不正确的是（ ）A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极区溶液pH减小D原电池工作时，正极区溶液pH增大9如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是（ ）

4、 A碳表面发生氧化反应B钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D图中，正极反应式为O24e2H2O=4OH10有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）AdacbBbcdaCdabcDabdc11依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题： （1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出_单质；（2

5、）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极（从铜、银中选填）。12将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“”）。 （3）当甲中产生（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_。（4）当乙中产生（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H

6、)L1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。（5）利用下列反应：Fe2Fe3+3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出电极反应式。 _是正极，正极反应式：_； _是负极，负极反应式：_。（6）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚

7、硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中_作正极，负极的电极反应为_。 1. 【答案】B【解析】ALi的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，单位质量能量比高，所以锂电池是质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；B铅蓄电池是最早使用的二次电池，故B错误；C燃料电池直接将化学能转化为电能，燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率理论上高达85%90%，燃料电池的反应物不是储存在电池内部，是由外设装备提供燃料和氧化剂等，所以能长时间供电，故C正确；D原电池是将化学能转化为电能的装置，故D

8、正确；故选B。2. 【答案】A【解析】A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中，则B的活泼性大于A的活泼性，据此答题。A如果A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液，A极析出银，逐渐变粗，B极Fe溶解，逐渐变细，故A选；B如果A是Cu，B是Zn，A极会产生氢气，不会有金属析出，即A极不会变粗，故B不选；C如果A是Fe，B是Ag，则不符合B的活泼性大于A的活泼性，故C不选；D如果A是Zn，B是Cu，则不符合B的活泼性大于A的活泼性，故D不选。故选A。3. 【答案】B【解析】原电池的构成条件是

9、：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，以此来解答。A两个电极一样，不能形成原电池，故A不选；B锌为负极，铜为正极，电解质为稀硫酸，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应，故B选；C酒精为非电解质，不导电，不能形成原电池，故C不选；D没有形成闭合回路，不能形成原电池，故D不选。故选B。4. 【答案】D【解析】Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，自发的氧化还原反应是锌和硫酸的反应，金属锌失电子为负极，电极反应式：ZnZn2+2e，金属铜为正极，电解质中的氢离子移向该电极，在该极得电子，电极反应式为：2H+2eH

10、2，当有1mol电子流过导线时，则会产生氢气，电子由锌电极经导线到达铜电极，和电流的方向相反，所以正确。故选D。5. 【答案】B【解析】加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；温度升高，反应速率加

11、快，且不影响氢气量；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。答案选B。6. 【答案】D【解析】A燃料电池的能量转化率高，能量转换率可达80%，但是不可能达到100%，故A错误；B原电池工作时，阳离子向正极移动，因此H移向正极，故B错误；C电池工作时发生的氧化还原反应是在两极上进行的，没有发生燃烧反应，不能产生淡蓝色火焰，故C错误；D氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，负极发生氧化反应，在酸性电解质中，负极的反应式为H22e=2H，故D正确；答案选D。7. 【答案】C【解析】根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+可知，反应中单质铁因失电子而被氧化，应为原电池负极；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电

12、的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液应为含Fe3+的盐。由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有Fe3+的溶液。中金属活动性FeCu，Fe为负极，电解质溶液中含有Fe3+，发生的电池反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，与反应原理相符；中金属活动性FeC，Fe为负极，电解质溶液中含有Fe3+，发生的电池反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，与反应原理相符；中金属活动性ZnFe，Zn为负极，电解质溶液中含有Fe3+，发生的电池反应为Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，与反应原理不相符；金属活动性FeAg，铁为负极，但C中含有的为Fe2+，为负极，银片为正极，不能发生2F

13、e3+Fe=3Fe2+反应，不符合题意；故合理选项是C。8. 【答案】A【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，失去电子。氧化银是正极得到电子，所以选项A不正确，B正确；根据电极反应式可知，负极周围溶液中OH减小，正极周围溶液中OH增大，则选项CD都是正确的，答案选A。9. 【答案】D【解析】钢铁腐蚀主要为电化学腐蚀，且主要为吸氧腐蚀；负极为铁，发生氧化反应，碳为正极发生还原反应。被腐蚀后的最终产物为Fe2O3。10. 【答案】C【解析】原电池中较活泼的金属是负

14、极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线流向正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。a极质量减小，b极质量增加，这说明a电极是负极，失去电子，b电极是正极，溶液中的铜离子得到电子，则金属性是ab。b电极有气体产生，c极无变化，这说明b的金属性强于c的；d极溶解，c极有气体产生，这说明d电极是负极，c电极是正极，溶液中的氢离子放电，生成氢气，则金属性是dc；电流计指示在导线中电流从a极流向d极，这说明d电极是负极，a电极是正极，则金属性是da，所以这四种金属的活动性顺序是dabc。答案选C。11. 【答案】（1）Cu Ag （2）正 2Ag+2e=2Ag Cu-2e=Cu2+

15、（3）铜 银 【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，根据总反应2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s），判断电极材料；原电池中银是正极，电解质中阳离子在正极得电子生成金属单质；铜是负极，负极失电子发生氧化反应；外电路中的电子是从负极流向正极；(1)根据电池总反应，2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s），铜失电子发生氧化反应，所以铜是负极，X是Cu；Ag+得电子发生还原反应，所以Ag+在正极得电子生成Ag；（2）铜活泼性大于银，银电极为电池的正极，Ag+在正极得电子生成Ag，电极反应为2Ag+2e=2Ag；Cu在负极失电子发生氧化反

16、应生成Cu2+，Cu电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2+；（3）原电池中电子是从负极流向正极，故外电路中的电子是从铜电极流向银电极。12. 【答案】（1）BD （2） （3）1022 （4）1mol/L （5） Cu 2Fe3+2e=2Fe2+ Fe Fe-2e=Fe2+ （6）石墨 Li-e=Li+ 【解析】（1）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应；（2）作原电池负极的金属加速被腐蚀；（3）根据氢气和转移电子之间的关系式计算；（4）先计算氢离子

17、的物质的量再计算源稀硫酸的浓度；（5）已知Fe+2Fe3+3Fe2+，根据反应可知Fe应为负极，失电子被氧化，正极可为C、Cu等，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，电解质溶液含有Fe3+；依据原电池原理进行分析作答。(1)A甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，A项错误；B.乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，B项正确；C甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，C项错误；D两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH均增

18、大，D项正确；故答案为：BD；(2)甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙，故答案为：；(3)甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=2 = =个，即通过导线的电子数目为1022，故答案为：1022；(4)稀释后氢离子的物质的量为1LL1= ，生成氢气的氢离子的物质的量为2= mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为，原溶液中氢离子的浓度为 = 2mol/L；一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1molL1，故答案为：1molL1；（5）已知Fe+2Fe3+3Fe2+，根据反应可知