十三优秀教案原子结构与性质

1、个人收集整理 仅供参考学习第十三章 物质结构与性质 选考 学案 63 原子结构与性质 考纲要求 1. 明白原子核外电子地能级分布,能用电子排布式表示常见元素 1 36 号原子核外电子地排布 .明白原子核外电子地运动状态 .2.明白元素电离能地含义,并能用以说明元素地某些性质 .3.明白原子核外电子在肯定条件下会发生跃迁,明白其简洁应用 .4.明白电负性地概念,知道元素地性质与电负性地关系 .学问点一原子核外电子排布及表示方法能层1能层、能级及其最多容纳电子数地关系. 一二三四五符号K L MNO能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 最多2 2 6 2 6 10

2、2 6 10 14 2 容纳2n 2281832电子数2.原子轨道电子云轮廓图给出了电子在_地区域 .这种电子云轮廓图称为原子轨道原子轨道轨道外形轨道个数s p 第 1 电子层：只有 s轨道 . 第 2 电子层：有 s、p 两种轨道 . 第 3 电子层：有 s、p、d 三种轨道 . 3构造原理1 / 18 个人收集整理 仅供参考学习构造原理：多电子原子地核外电子排布遵循构造原理,依据构造原理可以写出元素基态原子地电子排布式 . 随着 _ 地递增,基态原子地核外电子依据右图中箭头地方向依次排布,即1s,2s,2p,_,_,_,_,_,_,4d,5p 该原理适用于绝大多数基态原子地核外电子排布 .

3、4原子核外电子排布规律1 能量最低原理原子地电子排布遵循构造原理能使整个原子地能量处于最低状态. _,基态原子：_.当基态原子_能量后,电子会变成 _原子 .2 泡利原理_,一个原子轨道最多容纳_个电子,并且 _相反 . 3 洪特规章 当电子排布在同一能级地不同轨道时,基态原子中地电子总是优先并且 _相同 .问题思考2 / 18 个人收集整理 仅供参考学习1电子按构造原理排布时,先排在 4s 轨道,再排 3d 轨道,为什么？而失电子时,是先失 4s轨道上地,仍是先失 3d 轨道上地？学问点二元素周期表中元素及其化合物地性质递变规律1电离能1 第一电离能：气态电中性基态原子 地最低能量 ._转化

4、为气态基态正一价离子所需要2 元素第一电离能地意义：元素地第一电离能可以衡量元素地原子失去一个电子地难 易程度 .第一电离能数值越小,原子越易失去一个电子,该元素地金属性越强；反之,第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子 .3 变化规律：同一周期从左到右元素地第一电离能呈_地趋势,但某些地方显现曲折变化,如_,_,_,_. 同一族从上到下元素地第一电离能 _. 2电负性 1 成键电子：原子中用于形成 _地电子 . 2 电负性：用来描述不同元素地原子对_吸引力地大小 . 3 意义：电负性越大地原子,对成键电子地吸引力越大,非金属性越强 .故电负性地大小可用来衡量元素非金属性和金属性地大小 .4

5、 变化规律同周期从 _元素地电负性逐步增大 . 同主族从上到下元素地电负性逐步 _. 5 应用判定元素地金属性和非金属性地强弱：非金属地电负性 1.8；金属地电负性 1.8；类金属地电负性在 1.8 左右,它们既有金属性又有非金属性 .判定化学键地类型：两元素地电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键；两元素地电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键.3 / 18 个人收集整理仅供参考学习问题思考2为什么同周期地A 族元素地第一电离能大于A 族元素地, A 族地大于 A 族地？如 I1Al I1Mg ,I 1SE硒 E砷E硒 E溴E硒 3 估 计1mol气 态Ca 原 子 失 去 最

6、外 层 一 个 电 子 所 需 能 量E 值 地 范 围 ：_EE B基态原子第一电离能：DE C五种元素中,电负性最大与最小地两种金属元素形成晶体地化学式为 子晶体D晶格能： NaClDCl 2 2F 地核外电子排布式为 _ ；与 F 同 一 周 期 地 副 族元 素 地 基态 原 子中 最 外层 电 子 数与 F 原 子 相 同 地 元 素为_填元素符号 .3A 与 C 形成地非极性分子中, 键与 键地个数之比为反应生成地酸根离子地空间构型为 _._；该分子与过量强碱4 已知原子数和价电子数相同地分子或离子互为等电子体,互为等电子体地微粒结构相同, B 3 中心原子地杂化轨道类型为 _.8

7、有四种短周期元素,它们地结构、性质等信息如下表所述：12 / 18 个人收集整理 仅供参考学习元素 结构、性质等信息A B C D 是短周期中 除稀有气体外 原子半径最大地元素,该元素地某种合金是原子反应堆 地导热剂 B 与 A 同周期,其最高价氧化物地水化物呈两性 元素地气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 是海水中除氢、氧元素外含量最多地元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中 常用地消毒杀菌剂请依据表中信息填写：1A 原子地核外电子排布式为_.2B 元素在周期表中位置置是_ ；离子半径： B_A 填“ 大于” 或“ 小于”. 3C 原子地电子排布图是_ ,其原子核外有 _个未成对电子,能量

8、最高地电子为 _轨道上地电子,其轨道呈_形 . 4D 原子地核外电子排布式为 _,D地结构示意图是 _. 5B 地最高价氧化物对应地水化物与 A 地最高价氧化物对应地水化物反应地化学方程式为 _ ,与 D 地氢化物地水化物反应地化学方程式为_.学案 63 原子结构与性质【课前预备区】学问点一2.核外常常显现球形 1 纺锤形 3 3原子核电荷数 3s3p4s3d4p5s 41处于最低能量地原子吸取跃迁到较高能级激发态22 自旋状态3 单独占据一个轨道自旋状态学问点二地. 11失去一个电子3增大 BeBNOMgAlPS 4s 轨道上变小21化学键2成键电子4左到右减小问题摸索1先排4s 轨道再排3

9、d 轨道,缘由是3d 轨道能量高,而失电子时,却先失2主要是由于 A 族元素原子最外电子层地态, A 族地元素原子最外层 3 个能量相同地s 轨道处于全布满状态,p 轨道处于全空状p 轨道处于半布满状态,均属于相对稳固地状态,故这两个主族地元素原子相对难失去第 1 个电子,第一电离能相对较大,属于电离能周期性变化地特例 .【课堂活动区】一、 1.1随着能级序数n 地增大,能层能量逐步上升,即EK EL EM EN. 2 在同一能层中,各能级是按s、p、d、f 地次序逐步上升,即 EnsEnpEndEnf 3 能层序数越大,能量越高,如1s2s3s E4s、E4d E5s、E5d E6s、E6d

10、 E7s、E4f E5p、E4f E6s等. 21电子云表示电子在核外空间某处显现地几率,不代表电子地运动轨迹 . 2 一个小黑点不代表一个电子,只是代表电子在此处显现过 . 3 电子云图中地小黑点地疏密表示电子显现几率地大小 .密：几率大；疏：几率小 . 3基态原子核外电子排布地表示方法1 原子结构示意图或称原子结构简图可表示核外电子分层排布和核内质子数,如.2电子式可表示原子最外层电子数目,如.3 电子排布式 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布地电子数,这就是电子排布式.例如： K：1s22s22p63s23p64s1.为了防止电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构

11、地部分用相应稀有气体地元素符号外加方括号表示 .如 K ：Ar4s1.4 电子排布图 又称为轨道表示式每个圆圈 或方框 代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子,如其次周期元素基态原子地电子排布图如下列图 .14 / 18 个人收集整理 仅供参考学习二、 1.减小主族序数主族序数8 增大逐步减小增大逐步减小减弱增强增强减弱减弱增强减弱增强增强减弱难易增强易难减弱典例导悟11N 2ClK 3Fe1s 22s 22p 63s 23p 63d4Cu1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s164s 2 或Ar3d 64s 23 个未成对电子,次外层有两个电子,可推解析1依据 A

12、 元素基态原子地最外层有知该元素是氮元素,符号为N.2 依据 B、C 元素地离子地电子层结构与氩相同,可推知B 为氯 Cl, C为钾 K. 3 因 D 元素地正三价离子地 3d 亚层为半布满,可知 D 为铁元素 Fe,其基态原子地排布式为 1s22s 22p 63s 23p 63d 64s 2.4E 元素基态原子地 M 层全布满, N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,推知 E为铜 Cu,基态原子电子排布式为 1s22s 22p 63s 23p 63d 104s 1.212PCl 3、CCl 4Si3N4 原子 3s23p43HClH 2SPH3SiH 44 氮元素 CE 【课后练习区】高考

13、集训112B. Cs解析电离能是原子失去电子时所要吸取地能量,能量越高地电子在失去时消耗地能量也就越少,因而电离能也就越小,B 正确；同一层即同一能级中地p 轨道电子地能量肯定比轨道电子能量高,但外层s 轨道电子能量就比内层p 轨道电子能量高,C 错误 .22s 22p3解析 氮原子地价电子排布式：2s22p 3. 32 解析 氧元素基态原子地核外电子轨道表示式为：,故未成对电子数为 2 个 .43d 84s 24 解析 原子序数小于 36 地元素既处于同一周期又位于同一族,只有第 族中地 Fe、Co、Ni 符合条件,由题意知 T 为 Ni ,Q 为 Fe,Ni 为 28 号元素,价电子排布式

14、为 3d 84s 2.Fe 2外围电子轨道表示式为,而内层电子全部成对,故未成对电子有 4 个.52s 22p 461s 22s 22p 63s 23p 63d 1071s22s22p63s23p63d84s2或 Ar3d 84s2解析 核外电子排布式与价电子排布式要区分开 . 81s22s22p1N 3 解析 B 原子地原子序数为 5,其电子排布式为 1s22s 22p 1；B、N 处于同周期,依据同周期元素随原子序数增大电负性依次增大可知,N 地电负性较大；B 位于元素周期表地第 A族,由化学式 BN 得 B 元素地化合价为3 价 .15 / 18 个人收集整理 仅供参考学习9NOC 解析

15、 同周期元素第一电离能从左向右有增大地趋势,第A 族元素最外层p 轨道电子处于半布满稳固状态,第一电离能大于第 为 NOC.10 CHSi A 族元素,因此三者地第一电离能从大到小地次序解析 共用电子对偏向电负性大地原子,故电负性：CHSi. C 选项11 1二 A 弱21s22s22p63s23p4 大3Cu 2H 2SO4浓=CuSO4SO2 2H2O考点集训1CA 和 B 两个选项都是电子排布式,C 和 D 两个选项都是轨道表示式,其中违反了洪特规章. 2B 3CA 项, H 与 Na 最外层都只有一个电子,但二者性质差别很大；B 项, X 为 He,Y D 项 X 为 Mg ,为 Be

16、,二者性质差别很大；C 项, X 为 N,Y 为 P,二者同主族性质相像；Y 原子可能为Ca,也可能是过渡金属元素地原子,应选C.411s22s22p63s23p42 相同22814 339183 4 A、 A 、 A A、 A 51s22s22p261s22s22p3722s 22p613 81s5A 同周期中碱金属元素地第一电离能最小,稀有气体元素最大,故 A 正确, C 不正确；由于 Mg 为 3s2而 Al 为 3s23p 1,故铝地第一电离能小于镁地；D 中钾比镁更易失电子,钾地第一电离能小于镁地,D 不正确 .61随着原子序数地增大,E 值减小周期性2 3485738 410 号元

17、素为氖,该元素原子地最外层电子排布已达到 8 电子稳固结构解析 1从 H、Li 、Na、 K 等可以看出,同主族元素随元素原子序数地增大,E 值变小； H 到 He、Li 到 Ne、Na 到 Ar 出现明显地周期性 .2 从其次、三周期可以看出,第 A 和A 族元素比同周期相邻两种元素 E 值都低 .由16 / 18 此可以估计个人收集整理仅供参考学习E砷E硒 、E溴E硒 .3 依据同主族、同周期规律可以推：EK ECaEMg. 8 电子稳固结构 . 410 号元素是稀有气体元素氖,该元素原子地最外层电子排布已达到71D21s22s 22p 63s 23p63d104s 1Cr 31 1 平面三角形811s 22s 22p 63s 14sp 杂化 2第三周期第 A 族小于33p 哑铃41s22s 22p63s 23p5 或Ne3s 23p 55NaOH AlOH 3=NaAlO 22H 2O 3HCl AlOH 2=AlCl 33H 2O 解析 依据题中信息可推出：A 为 Na,B 为 Al ,C 为 N,D 为 Cl. 1A 为 Na,其核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 1. 2B 为 Al ,其在元