安徽省宿州市砀山县良梨中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、安徽省宿州市砀山县良梨中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和 v均为一元强酸。下列说法正确的是A. 物质u中既含共价键又含离子键B. 常温常压下，r与s均为无色气体C. 简单气态氢化物的热稳定性：ZYD. X、Y、Z三种元素形成化合物的

2、水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性参考答案：Dm、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素；A物质u为HClO是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故A错误；B常温常压下，NO2为红棕色气体，故B错误；C原子序数NO，水的稳定性比氨气强，故C错误；DH、N、O三种元素形成的化合物如为硝酸或硝酸铵，水溶液显酸性，如形成NH3H2O，其水溶液显碱性，故D正确

3、；答案为D。点睛：把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，题给信息中m、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。2. 下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB. 稀释该硫酸时应把水倒入

4、硫酸中，边倒边搅拌C. 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD. 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L参考答案：A试题分析：根据公式c=n/V=18.4mol?L-1，故A正确；B稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，边倒边搅拌，故B错误；发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L18.4mol/L0.5=0.46mol，故C错误；常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，故D错误，故选A。3. 关于锌、铜和

5、稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（）A锌是正极，铜是负极B电子从铜片经导线流向锌片C负极的反应式为2H+2e=H2D反应一段时间后，溶液的pH升高参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn2eZn2+，故C错误；D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子

6、浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确故选D点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大4. 下列有关叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表是元素周期律的具体表现形式参考答案：C略5. 垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A. 有机物 B. 氧化物 C. 盐 D. 金属或合金参考答案

7、：D6. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABCD全部参考答案：D解析：题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下关系进行转化。 熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系和反应类型即可得出正确答案。8. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 ()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比

8、Z的弱CY的最高正化合价为7价DX的单质的熔点比Z的低参考答案：D略9. 下列叙述正确的是A组成可由通式表示的物质互为同系物B各元素的质量分数相同的物质一定是同系物C同系物之间互为同分异构体D两个相邻同系物的相对分子质量相差14参考答案：D10. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是A. 反应在24 min内平均反应速率最大B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D. 反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 molL?1min?1参考答案：D【分析】

9、CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。【详解】A由图象可知，02分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，46分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在24min内平均反应速率最大，A正确；B由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；C随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象

10、可知，02分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，24min反应速率最快，24分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；D由图可知，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律。11. 制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O

11、，则下列说法正确的是A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂B. x=4C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol参考答案：B【详解】A项，Fe3O4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂，故A项错误；B项，根据电荷守恒可求得x=4，故B项正确；C项，已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，故C项错误；D项，每生成1 molFe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是还原剂，被S2O32-

12、还原的O2一定不是1mol，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。12. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 ( )A. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 将氯水长期放置，黄绿色消失C. 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀参考答案：BA氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨发生电离，溶液呈碱性，没有发生氧化还原反应，A错误；BCl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，且次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，所以有电子转移，属于氧化还原反应，B正确；C硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成硅酸，没

13、有发生氧化还原反应，C错误；D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应的有关判断，明确氧化还原反应的本质、特征以及常见元素及其化合物的性质即可解答，判断氧化还原反应的关键是判断元素的化合价是否发生变化，注意掌握常见元素的主要化合价。13. 下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标参考答案：D解：A煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能

14、使气体产生爆炸，故A错误； B若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；D乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D正确；故选D14. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（）A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理【分

15、析】A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液；D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志【解答】解：A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故C错误；D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志，故D错误故选：B15. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3, 在混合

16、气体中充入一定量的18O2, 足够长的时间后, 18O原子A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于SO2、O2和SO3中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液以备使用。（1）该同学应选择_ mL的容量瓶。（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与（3）该同学应称取Na2CO3.10H2O固体_ _g。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。转移完溶液后未洗涤玻璃棒和

17、烧杯，浓度会_； 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_ 。（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理_ _。参考答案：（1） 500 (2) C (3) 14.6 （4） 偏小 无影响 (5) 重新配制 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的