安徽省宿州市砀山县第三高级中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

1、安徽省宿州市砀山县第三高级中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AK+、SO42?、OH?、Cu2+ BCa2+、NO3?、CO32?、H+ CFe3+、Cl?、 I?、Na+ DNa+、Cl?、SO42?、HCO3?参考答案：D略2. 下列说法正确的是（ ）A医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B人体补碘，所有的食品都应加碘单质C葡萄糖和蔗糖都是单糖，互为同分异构体；淀粉和纤维素都是多糖，却不是同分异构体D葡萄糖能与新制氢

2、氧化铜反应产生红色沉淀参考答案：D略3. A2+B2=2AB的反应历程可以看作如下（H表示该过程的能量变化）： A2=A +A H 1 B2=B +B H 2 A+B=AB H 3则下列说法中正确的是（）A当 H3+(H1+H2) 0时，该反应是吸热反应；B当 2H3+(H1+H2) 0时，该反应是放热反应；C当 2H3+(H1+H2 ) 0时，该反应是放热反应；D当1/2H3+(H1+H2)0时，该反应是吸热反应；参考答案：C略4. 下列叙述正确的是（ ）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C.

3、 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略5. 下列物质存放方法错误的是（ ）A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中参考答案：B6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：参考答案：A略7. 已知：CH4(g)2O2(g)=C

4、O2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q2kJmol1取体积比23的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A0.4Q10.15Q2 B0.2Q10.05Q2C0.2Q10.15Q2 D0.2Q10.3Q2参考答案：C略8. 向含有1mol配合物Co（NH3）5ClCl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A0mol B1mol C2mol D3mol 参考答案：C略9. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:Na

5、MgAl D熔点由高到低: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略10. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C11. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3 CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)3参考答案：BAl(OH)3Al2O3 +H2O2Al +

6、2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2Al3+ +3OH= Al(OH)312. 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L1?s1，下列推断不正确的是（）Az=2B2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C2s时C的体积分数为2/7D2s后，B的浓度为0.5mol/L参考答案：D【考点】化学平衡的计算【分析】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2m

7、ol50%=1mol，v（A）=0.25mol?L1?s1，A同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2；B.2s后，剩余n（A）=2mol（150%）=1mol，剩余n（B）=2mol=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比；C相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）=【解答】解：2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol50%

8、=1mol，v（A）=0.25mol?L1?s1，A同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2，故A正确；B.2s后，剩余n（A）=2mol（150%）=1mol，剩余n（B）=2mol=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之比=（2+2）mol：（1+0.5+1+1）mol=8：7，所以2s后，容器内的压强是初始的倍，故B正确；C相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数=，故C正确；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）=0.25mol/L，故D错误；故选D13. 如

9、果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于A族 B A族 CB 族 DB族参考答案：C略14. M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A、Z的电子式为 B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中 D、M形成+2价阳离子参考答案：D15. 根据有机化学相关知识，判断下列说法错误的是：AC2H4在一定条件下与水反应可得到C2H5OHB苯能与溴的四氯化碳溶液反应并褪色C淀粉和纤维素都是高分子化合物，在一定条件下水解能生成葡萄糖D乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共

10、10分）16. 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2

11、2H2O晶体？_，应如何操作？_。参考答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发解析：(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO

12、3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.18. 家中的铝锅不宜用金属材