安徽省宿州市萧县黄口中学2022年高二化学测试题含解析

1、安徽省宿州市萧县黄口中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 （ ）A正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 B17g羟基（OH）所含有的电子数是9NAC4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NA参考答案：2. 下列物质乙烷乙炔甲苯苯聚乙烯苯酚溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是 ABCD参考答案：C略3. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质含有上述两种作用力的是（

2、 ）Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D参考答案：A略4. 下列说法正确的是 （ ）A用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pHB用惰性电极电解饱和食盐水时，氢氧化钠在阳极区生成C电解精炼铜时，粗铜作阳极；电镀时，镀层金属作阴极 D用碱式滴定管量取0.10 molL1的Na2CO3溶液22.10 mL参考答案：D略5. 2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是( ) A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性 B.可以采用多次盐析或

3、多次渗析的方法分离提纯蛋白质 C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味参考答案：B略6. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂D乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性参考答案：B略7. 常温下下列各组溶液充分混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ）APH=3的H2SO4溶液与PH=11的NaO

4、H溶液等体积混合 BPH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C0.1mol/L的酸溶液与0.2mol/L的碱溶液等体积混合 DPH=9的溶液稀释1000倍参考答案：D略8. 在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800达到下列平衡： K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度均为1.00 molL-1，则CO的转化率为 A40 B50 C75 D80参考答案：B0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热参考答案：B10. 下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2 (g) 2N

5、H3 (g) H = -92kJmol1平衡向正反应方向移动的是升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小大NH3浓度A B C D参考答案：D略11. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N23H22NH3，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零参考答案：C当可逆反应达到化学平衡状态时，v

6、正v逆0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。12. 下列各项所述的数字不是6的是( )A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 参考答案：C略13. Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3+3，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3+浓度增大的是( )ANaOH溶液 B稀HCl C稀HI D水参考答案：B略14. 178O和O原子的核外电子数( )A.大于 B小于 C等于 D不能肯定参考答

7、案：C略15. 有下列两个反应.当温度降低时.反应a平衡右移。反应b平衡左移。报据上述变化.判断以下几个热化学方程式:其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是参考答案：A当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移，说明反应a是放热反应，反应b是吸热反应。将反应2C（s）+2H2（g）C2H4（g） H= -Q3kJ /mol和反应2C（s）+H2（g）C2H2（g） H= -Q2kJ /mol相减，即得C2H2（g）+H2（g）C2H4（g） H（Q3Q2） kJ /mol，反应放热，Q3Q20，所以Q3Q2。同样将反应C（s）+2H2（g）CH4（g） H= -Q1kJ /mol和反应组合

8、，即2可得2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g） H（Q32Q1） kJ /mol，反应吸热，所以Q32Q10，2Q1Q3，选项A正确，选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干

9、净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。b、该滴定操作中应选用的指示剂是： 。c、在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算

10、结果精确到小数点后二位) molL参考答案：ECDBAGF（或ECBADGF） 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色偏大滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大4.20略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图，p、q为直流电源的两极，A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为 极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(

11、cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为。参考答案：18. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。19. 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_。（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_和_。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，