安徽省宿州市向阳中学高三化学月考试题含解析

1、安徽省宿州市向阳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子B常温下，16g CH4含有8nA个电子C1L 0.5 molL1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-D常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子参考答案：A2. （08山东临沂质检）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+ 2SO4+2PbSO4 +2H2O 则下列说法正确的是 （）

2、A. 放电时：电流方向由B到AB. 充电时：阳极反应是PbSO4 - 2 e- + 2H2O = PbO2 + SO42- +4H+ C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D. 放电时：正极反应是 Pb - 2e- +SO42- = PbSO4参考答案：答案：B3. 2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票（如右图），以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是A维生素C的分子式C6H10O6B维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色C维生素C分子含有3个手性碳原子D1mol维生素C与足量的钠反应

3、能产生2molH2参考答案：D略4. 在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是AA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成DAlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的

4、离子方程式为：2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S参考答案：C略5. 下列说法正确的是( )A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg6HNO=4Mg2NH3H2OB25时，将20mL 0.1molL1H2SO4溶液和30mL 0.15molL1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C将10mL 0.1molL1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2molL1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为12D浓度均为0.1molL1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)

5、2c(H)c(CH3COO)2c(OH)参考答案：D略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一 B. c(NH3.H2O=1.OmoI.Ll的溶液：K+、Al3+、S042-、CI- c由水电离的c(H+) =10-12mol.L-l的溶液：K+、 Ba2+. Cl-. Br D在1010的溶液：Mg2+. Fe3+、S042-. N03一参考答案：略7. 下列物质属于具有固定熔沸点的是（ ）AC4H10 B石炭酸 C碱石灰 D盐酸参考答案：B略8. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读

6、后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：答案;A9. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定参考答案：A略10. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C1mol迷迭香酸最多能和

7、含5mol NaOH的水溶液完全反应D迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应参考答案：D略11. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 参考答案：C略12. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙 丙甲，则甲不可能是AAl2O3B

8、SiO2CCO2DNH4Cl参考答案：D13. 下列实验操作不当或实验结论错误的是A. 用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D. 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一参考答案：C【详解】A. MnO2具有催化作用，能够加快过氧化氢溶液的分解，加快反应速率，A正确；B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，B

9、正确； C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物一定含有钠元素，可能是钠盐，也有可能是氢氧化钠等，C错误；D. 为防止加热过程中液体不会从试管里溢出，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，D正确；综上所述，本题选C。14. （08年全国卷）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（） A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol参考答案：答案：A考点：构成原子的各粒子之间的关系；物质的量基本计算。15. 湖北省决定在“

10、十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )A加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：B试题分析：A大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境

11、质量，故C正确；D硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选B.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_ _，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减

12、少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (I-)x mol00当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。参考答案：（1）H+、NH、Al3+ ；

13、2：3：1 ； CO、AlO Al(OH)3+OHAlO+2H2O（2）Cl2+2I I2+2Cl； 10：15：4 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_

14、。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑

15、制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.

16、48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1

17、(3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)19. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要