安徽省宿州市前付中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省宿州市前付中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NAC0.1mol/L CuCl2溶液中Cl数目是0.2NAD32gO2中含有的原子数是NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、反应后氯元素变为1价；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、氧气由氧原子构成解答

2、：解：A、反应后氯元素变为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯化氢的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中的氧原子的物质的量n=2mol，个数为2NA个，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大2. 不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是 A热稳定性H2O比H2S强 BH2S水溶液在空气中变浑浊 CH2O比H2S的沸点高 D在一

3、定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S参考答案：C略3. 某有机物在空气中充分燃烧，生成的和的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物( )A分子中C、H、O的个数比为1：2：3 B分子中C和H的个数比为1：2C分子中肯定不含氧原子 D分子中肯定含有氧原子参考答案：B略4. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B5. 已知在一定条件下，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJ/mol，在此条

4、件下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1，则下列关系式正确的是()AQ1197 kJ BQ1197 kJCQ1197 kJ参考答案：B解析因为是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不可能全部转化为SO3，所以Q1197 kJ。6. 下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）A.Cu与浓H2SO4共热 B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.锌粒与稀H2SO4反应 D.S在空气中燃烧参考答案：D略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A. 1mol氢氧根离子所含电子数为9NAB. 1.00molNaCl中含有NA个NaCl

5、分子C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA参考答案：C分析：A.氢氧根离子是10电子微粒；B.氯化钠是离子化合物；C.NO2和N2O4的最简式均是NO2；D.标况下乙醇是液体。详解：A. 1mol氢氧根离子所含电子数为10NA，A错误；B. 氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，“NaCl”仅表示化学式，B错误；C. NO2和N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有“NO2”的物质的量是2mol，原子数为6NA，C正确；D. 标准状况下乙醇是液态，不能

6、利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目，D错误。答案选C。8. 化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是( )A、工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化B、蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应C、“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），其摩尔质量为l26gD、日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、 碱、盐参考答案：B略9. 化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的 说法正确的是( )A.胶体与分散系属于交叉关系B.氧化还原反应与离子反应是交叉关

7、系C.溶液与胶体属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系参考答案：B略10. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D漂白粉的成分为Ca(ClO)2参考答案：B略11. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热 D称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将样品加入到小烧杯

8、中称量参考答案：C略12. 下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是A. HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B. BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C. Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）参考答案：D【分析】HCO3-不能拆写为CO32-；Ba2+与SO42-反应，NH4+也能与OH-反应；铁与稀硫酸反应生成氢气，与稀硝酸反应生成一氧化氮；NaHCO3（过量）和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸

9、钙、碳酸钠和水。【详解】前者离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O；后者离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O，不可用同一离子方程式表示，A错误；前者离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4；后者离子方程式为：2NH4+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2NH3?H2O，不可用同一离子方程式表示，B错误；前者离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；后者离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，C错误；NaHCO3（过量）和Ca（OH）2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式

10、都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-，可用同一离子方程式表示， D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中化学式能否拆写、相对用量对反应的影响，明确发生的化学反应是解答本题的关键。13. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c 和d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A. 元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、

11、4、6参考答案：B原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，则a是H元素；b和c的次外层有8个电子，b是元素，c元素是Cl元素，由于c和d+的电子层结构相同，所以d是K元素。A、同一周期的元素的非金属性随原子序数的增大而增大，所以元素的非金属性次序为cba，正确；B、H元素与S、Cl元素可以形成共价化合物H2S、HCl，与K元素可形成离子化合物KH，错误；C、K和H、S、Cl可以形成离子化合物KH、K2S、KCl，正确；D、元素H的最高化合价是+1价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为0，S元素最高化合价是+6价，最低化

12、合价是-2价，最高和最低化合价的代数和为4，Cl元素最高化合价是+7价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为6，正确。答案选B。14. 下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8参考答案：C略15. 下面的叙述中不正确的是()A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。D. 导电能力强的电解质不一定是强电

13、解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是_。（2）步骤中涉及SiO2的离子反应方程式为_。（3）滤渣A的成分有_和_(填化学式)。（4）滤渣B的成分是_(填化学式)。（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_。参考答案：(1)Al2O3 (2)SiO2 + 2 OH = SiO32+ H2O (3) C Fe2O3 (4)H2SiO3 (5)漏斗【分析】稻壳灰用足量的氢氧

14、化钠浸泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，据此分析解答。【详解】(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化钾、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Al2O3；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-SiO32-+H2O；(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成

15、可溶性偏铝酸盐，二氧化硅 为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁、碳与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣A的成分为C和Fe2O3，故答案为：C和Fe2O3。(4)滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，故答案为：H2SiO3；(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2

16、的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。