安徽省池州市青华公学高一化学上学期期末试题含解析

1、安徽省池州市青华公学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2参考答案：B【详解】A. 碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；C. 氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；D. 铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；答案

2、选B。2. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、与互为同位素 B、与的质量数相同 C、与是同一种核素 D、与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl2参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础

3、知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。4. 下列说法正确的是（）A一个D2O分子所含的中子数为8BCO2的电子式：C水的结构简式：HOHDHCl的电子式：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】AD2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子；B二氧化碳中C与O之间存在2个电子对；C水中存在OH键；DHCl为共价化合物【解答】解：AD2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子，一个D2O分子所含的中子数为10，故A错误；B二氧化碳中C与O之间存在2个电子对，电子式为，故B错误；C水中存在OH键，结构式为HOH，故C正确；DHCl为共价化合物，

4、电子式为，故D错误故选C5. 某100 mL溶液可能含有Na、NH4+、Fe3、CO32-、SO42-、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3B. 原溶液一定存在Cl，可能存在NaC. 原溶液中c(Cl)0.1 molL1D. 若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1 molL1参考答案：D【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，

5、一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是 = 0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是 = 0.01 mol，因碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，则为氨气，故原溶液中一定含有铵根离子，根据元素守恒可知，铵根离子的物质的量是 = 0.05 mol，根据溶液的电中性可判断钠离子与氯离子是否存在。【详解】有上述分析可知：A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3与CO32-不共存，则一定不存在Fe3，故A项正确；B. 根据溶液呈现电中性可知，原溶液一定存在Cl，可能存在Na，需要进行焰色反应才能确定是否含有Na，故B项

6、正确；C. 阳离子所带正电荷的物质的量之和：因为铵根离子的物质的量为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012 = 0.04mol，所以原溶液中一定存在氯离子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C项正确；D. 若原溶液中不存在Na+，根据电中性原则可知，n(Cl?) = 0.05 mol-0.04 mol = 0.01 mol，则c(Cl?) = 0.1mol?L?1，故D错误；答案选D。6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OB2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2DNH3+HClNH4Cl参考答

7、案：B【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题【解答】解：A该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；B该反应中铁和氯元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故C错误；D该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故D错误；故选B7. 实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（）A、B、C、D、参考答案：B8. 元素中期

8、表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 HYPERLINK / A左、下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 HYPERLINK / C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 HYPERLINK / 参考答案：C9. 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O与18O互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D10. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol

9、电子通过时，理论上的两极变化是: 锌片溶解了32.5g； 锌片增重了32.5g； 铜片上析出1gH2；铜片上析出1mol H2；( )A. 和 B.和 C.和 D.和参考答案：A略11. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O） B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）参考答案：D12. 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L参考答

10、案：B【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选：B13. 某醇与足量钠反应时，产生的氢气与消耗醇的物质的量相等，则该醇分子中羟基数为A.1 B.2 C.3 D.4参考答案：B14. 下列烯烃和HBr发生加成反应，所得的产物有同分异构体的是（ ）ACH2=CH2 BCH3CH=CHCH3CCH3CH2CH=CHCH2CH3 DCH3CH2CH=CH2参考答案：D略15. 下列所列各物质的用途中，不正确的是A.分

11、子筛：吸附剂、催化剂 B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C.碳化硅：砂纸、砂轮 D.硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_ 。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_ _ 。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_ 。(4)A中加入的

12、试剂可能是 ，作用是_ ；B中加入的试剂可能是 ，作用是_ ；(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ，D中：_ _。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能)，原因是_ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl

13、气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，