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文档简介
1、安徽省淮南市杨刘中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 合成氨的热化学方程式为:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4KJmol1。现将1 molN2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中,在500 下进行反应,10 min时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是A若达到平衡时,测得体系放出9.24KJ热量,则H2反应速率变化曲线如图4所示B反应过程中,混合气体平均摩尔质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为P,三者关系如图5C如图6所示,容器和达
2、到平衡时,NH3的体积分数为,则容器放出热量与容器吸收热量之和为92.4 KJD若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图7所示图4 图5 图6 图7参考答案:C略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02 NAB1 mol H3O中含有的电子数目为11 NAC100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NAD标准状况下,44.8 L H2O中含有的水分子数目为2NA参考答案:A略3. Al,Fe,Cu都是重要
3、的金属元素。下列说法正确的是 ()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu,Fe,Al参考答案:C略4. 在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率减小参考答案:B【Ks5u解析】保持温度不变,将气体
4、压缩到原来的1/2体积的瞬间,W的浓度为原平衡的2倍。但当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍,这说明增大压强,平衡向逆反应方向移动,即正方应是体积增大的可逆反应,选项ACD正确,B错误,选B。5. 下列说法正确的是 A醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物 B加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖 C油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂 D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案:B略6. 在由水电离出的c(H+) 11013 molL1的溶液中,可能大量共存的离子组是( ) A. Fe2+, Na+,
5、 NO3, Cl B. Ba2+,Na, NO3,Cl C.SO42,S2O32,NH4+,Na+ D.Mg2+,Na+,Br,AlO2参考答案:B略7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸参考答案:略8. 下列说法中,不正确的是()A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水参考答案:D【
6、考点】蔗糖、麦芽糖简介;苯酚的化学性质;油脂的性质、组成与结构;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A麦芽糖水解生成葡萄糖; B苯酚能合成酚醛树脂;C油脂是高级脂肪酸甘油酯;D醋酸铅为重金属盐,使蛋白质发生变性,变性为不可逆过程【解答】解:A麦芽糖水解只生成葡萄糖,故A正确; B苯酚能合成酚醛树脂,酚醛树脂是高分子化合物,故B正确;C油脂是高级脂肪酸甘油酯,水解生成高级脂肪酸和甘油,故C正确;D醋酸铅为重金属盐,使蛋白质发生变性,则蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀,不能重新溶于水,故D错误故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握常见有机物的组成、
7、官能团与性质的关系等为解答的关键,注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查,题目难度不大9. 二种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为13,若二种元素的原子序数分别为a和b,则对下列a、b的关系的判断正确的是:a=b4 ab8 a=b2 ab8 ab7 ab30A、都有可能 B、只有不可能 C、只有不可能 D、只有不可能参考答案:A10. 背景材料:“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成;光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因;汞是有毒的金属;据环境质量监测所抽查显示,新装修住房甲醛含量七成超标。在广东、香港海域,渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断,下列说法正确的是(
8、1)“神舟七号” 的防护层是复合材料,四氟乙烯属于不饱和烃。(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。(3) 打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净w.w.w.k.s.5 u.c.o.m(4)为降低甲醛含量,新装修住房应紧闭门窗,并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集,使海水变红色、褐色的现象A(1)(2)(3) B HYPERLINK / (1)(2)(5) C(2)(3)(5) D(2)(4)(5)参考答案:C11. 3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是A比4He少一个电子 B比4He少一个质子C与4He的同分异构体 D是4He的同位
9、素参考答案:D略12. 在一个可以加热的密闭容器中,加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol,将容器加热至400,待充分反应后排出气体,则容器中剩余的固体是( )ANa2CO3 BNa2CO3和Na2O2 CNaOH DNa2CO3和NaOH参考答案:D略13. 右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构,下列说法中正确的是A该物质属原子晶体B该物质具有很高的熔、沸点C该物质的分子中既有极性键又有非极性键D该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案:C14. 在273K和10kPa的条件下,将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是( )A. 6.72L B.
10、7.84L C. 10.08L D. 13.44L参考答案:答案:D15. 发现元素周期律的科学家是 A爱因斯坦 B居里夫人 C门捷列夫 D侯德榜参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)22?2H2O,相对分子质量为376是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂,实验室中以锌粒,三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒,已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下:Zn(s)+2HCl(aq)ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Z
11、n(s)2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)Cr(CH3COO)22?2H2O(s)请回答下列问题:(1)仪器1的名称是 (2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 (选下面的A、B或C);目的是 A盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门 (填“A”或“B”,下同),打开阀门 (4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是 (
12、5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)22?2H2O9.4g,则该实验所得产品的产率为 (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的 ,再加入碱液,调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于105mol/L)【已知Cr(OH)3的溶度积为6.31031,4,lg20.3】参考答案:(1)分液漏斗;(2)C;让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化;(3)B;A
13、;(4)过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2;(5)83.3%;(6)空气或氧气;5.6【考点】制备实验方案的设计【分析】(1)根据仪器结构特征,可知仪器1为分液漏斗;(2)二价铬不稳定,极易被氧气氧化,让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出;(3)利用生成氢气,使装置内气体增大,将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合;(4)过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2;(5)CrCl3为0.06mol,得到CrCl2为0.06mol,而CH3COONa为1.5mol,由方程式可知CH3COONa足量,根据CrCl2计算Cr(CH3COO)22?2H2O
14、的理论产量,进而计算其产率;(6)向废液中通入足量的空气或氧气,将Cr2+氧化为Cr3+,根据KspCr(OH)3=c(Cr3+)c3(OH)=6.31031计算溶液中c(OH),再结合水的离子积计算c(H+),溶液pH=lgc(H+)【解答】解:(1)根据仪器结构特征,可知仪器1为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;(2)二价铬不稳定,极易被氧气氧化,让锌粒与盐酸先反应产生H2,让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化,故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液,故答案为:C;让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化;(3)利用
15、生成氢气,使装置内气体增大,将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门B,打开阀门A,故答案为:B;A;(4)锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是:过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2,故答案为:过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2;(5)CrCl3为=0.06mol,得到CrCl2为0.06mol,而CH3COONa为1.5mol,由方程式可知CH3COONa足量,则得到Cr(CH3COO)22?2H2O为0.06mol376g/mol=11.28g,所得产品的产率为100%=83.3%
16、,故答案为:83.3%;(6)向废液中通入足量的空气或氧气,将Cr2+氧化为Cr3+,铬的离子沉淀完全时,浓度应小于105mol/L,根据KspCr(OH)3=c(Cr3+)c3(OH)=6.31031,此时溶液中c(OH)=4109,溶液pH=lgc(H+)=lg=5.6,故答案为:空气或氧气;5.6三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 参考答案:18. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G,G是常用的塑料。请回答下列闯题:(1)F的分子式为 ,化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型:AB ;WF 。(3)写出以下化学方程式:l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质:能发生银镜反应;分子中含有两个羟基;同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 参考答案:19. (18分)某芳香烃A是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应,H是一
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