安徽省淮南市矿业集团第二十三中学2022年高三化学期末试卷含解析

1、安徽省淮南市矿业集团第二十三中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列四个图象的说法正确的是 A图表示反应 CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)的H0 B图内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a D图可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略2. 下列事实可以用同一原理解释的是 A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B乙烯可使溴水或酸性

2、高锰酸钾溶液褪色 C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略3. T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)c2(Y)/ c2 (Z)c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应参考答案：D4. 据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000

3、余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展。我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是A葡萄糖酸钠是非电解质 B传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死D传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化参考答案：C5. 下列推断正确的是（）A硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D要除去衣服

4、上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中参考答案：A 考点：硅和二氧化硅；绿色化学；碘与人体健康；氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：A地壳元素含量前四位为：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；B绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；C加碘食盐中加入的是碘酸钾；D漂白液能把衣服全部漂白解答：解：A地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故A正确；B绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故B错误；C加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D将衣服泡在漂白

5、液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；故选：A点评：本题考查了硅的含量及其化合物、绿色化学的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大6. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（ ）A“类钫”在化合物中是1价 B“类钫”具有放射性C“类钫”单质的密度大于l gcm-3 D“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略7. 在实验室进行物质制备，下列设计的实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ()。ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeF

6、e2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液参考答案：D略8. 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ） A碳氢化合物的通式为CnH-2n+2 B石油的主要成分是碳氢化合物 C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D碳氢化合物中的化学键都是极性键参考答案：答案：B9. 有关下列图像说法正确的是A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4

7、+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K1K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略10. 下列离子反应方程式正确的是A氨水吸收过量的SO2：OHSO2HSO3BFeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OHCNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2HH2OAl(OH)3DCl2与稀NaOH溶液反

8、应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O参考答案：D略11. 六种短周期元素（用字母表示）原子半径相对大小、最高正价或最低负价、原子序数的变化如图所示。下列说法正确的是A. N元素的氧化物对应的水化物均具有强氧化性B. Y与X、M均能够形成多种二元化合物C. Z、P的非金属性：ZP，能够推知酸性：HZHPD. 简单离子半径：MY参考答案：B【分析】由图可知，X为H元素、Y为O元素、Z为F元素、M为Na元素、N为S元素、P为Cl元素。【详解】A项、N为S元素，亚硫酸中S元素为+4价，具有还原性，故A错误；B项、O元素与H元素可以形成H2O和H2O2，O元素与Na元素可以形成Na2O和Na2O2，

9、故B正确；C项、元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，与氢化物的酸性无关，故C错误；D项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子和氧离子具有相同的电子层结构，则钠离子半径小于氧离子，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。12. 下列指定反应的离子方程式正确的是AFeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+4OH = AlO2+2H2OC漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32

10、D等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH= 2NO2+H2O参考答案：D试题分析：A、氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和H2O，A错误；B、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，B错误；C、漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙沉淀，C错误；D、离子方程式正确，D正确，答案选D。13. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率小D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：B略1

11、4. 表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2 min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出现白色沉淀检验火柴头中的氯元素D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略15. 某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是 A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B、用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)C、用纯碱

12、(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X为确定其组成，进行如下实验（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mo

13、lL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液装置中安全管的作用原理是 样品中氨的质量分数表达式为 参考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；（2） 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定； 100%解：（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为Co（NH3）6Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成Co（NH3）6Cl3和水，反应方程

14、式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；（2）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；与氨气反应的n（HCl）=V1103LC1molL1C2molL1 V2103L=（C1V1C2V2）103mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C

15、1V1C2V2）103mol，氨的质量分数=100%，故答案为：100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂

16、化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H

17、2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO

18、2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，