安徽省淮南市行知中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、安徽省淮南市行知中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是A氯化钠的电子式是B按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对DMg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性参考答案：D2. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族 B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价：参考答案：BC

2、略3. (08惠州调研)用Pt作电极，电解100 mL 0.4molL1NaCl的溶液和100 mL 0.1 molL1的稀硫酸溶液，标准状况下产生0.224L Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至室温，所得溶液的pH为 (设气体产物全部逸出，电解后混合溶液的总体积为200mL) A5 B6 C7 D13参考答案：答案：C4. 下列有关分类的观点正确的是 由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应 铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金 生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源 氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质 A B C D参

3、考答案：C略5. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是 A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为Na 2Na D若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：A略6. 用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO

4、4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略7. 下列关于有机物的说法中，正确的是 A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B苯、乙醇和乙酸都能发生酯化反应 C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D用Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖参考答案：C8. 下列说法在一定条件下可以实现的是：酸性氧化物与碱发生反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应

5、两种氧化物反应的产物有气体A BC D参考答案：A略9. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B图II用于除去CO2中含有的少量HClC图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D图IV用于检查碱式滴定管是否漏液参考答案：AB10. 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A 容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上B 滴定管的“0”标线刻在管的下端C 托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边D 量筒的最下端刻“0”标线参考答案：A略11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32

6、、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D参考答案：C略12. 由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（） A2:1 B1:2 C2:3 D3:2参考答案：D13. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，先产生沉淀然后变为澄清的是 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 向蛋白质溶液中滴入硝酸铅溶液 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸A B C D参考

7、答案：D14. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NO参考答案：B略15. 下列有关叙述中正确的是（）A常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CHCOO）BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C相同温度下，若Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/

8、c(H+)增大参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A混合液呈酸性，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒判断；B氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解，而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离；C氯化银和铬酸银的化学式类型不同，不能直接根据溶度积比较溶解度大小；D醋酸被稀释后，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大【解答】解：A常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒可知：c（Na+）c（CHCOO），故A正确；BNaCl溶液和CH3C

9、OONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B错误；CAgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；D醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则c(CH3COOH)/c(H+)的比值减小，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

10、(17分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式 。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_；B连_(填写导管口字母)。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_。（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_，作用是_。（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后

11、，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。请你分析并回答：_方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是_。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。参考答案：（17分）(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分）(2)E（1分）C（1分）(3)先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度（2分）(4)淀粉KI溶液（1分）溶液变为蓝色（1分）（合理答案即可给分）Cl2+2OH=Cl

12、+ClO+H2O（2分）(5)浓硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）（1分）(6)甲（1分）空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大（2分） 16(ca)/(bc) （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用

13、了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化

14、为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶

15、液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）19. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生