安徽省淮南市私立文山高级中学2023年高一化学联考试题含解析

1、安徽省淮南市私立文山高级中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法专题

2、：化学反应速率专题分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大解答：解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C点评：本题考查化学反应

3、速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响2. 下列物质见光不会分解的是（ ）AHClO BNH4Cl CHNO3 DAgNO3参考答案：B试题分析：A、HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C、硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D、硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B。3. 如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是A. 2.5%B. 7.5%C. 9.5%D. 10%参考答案：C【详解

4、】甲烷爆炸发生的反应为CH4+2O2 CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为12时，发生最强的爆炸，令甲烷的体积为1L，则氧气的体积为2L，故空气的体积=9.5L，发生最强爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数=100%=9.5%，故选C。4. 配制100 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种( )A分液漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D容量瓶.参考答案：A略5. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为A3.6 g B2.7 g C5

5、.4 g D1.8 g参考答案：C6. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为A. 1：l B. 2：3 C. 3：2 D. 4：3参考答案：B设参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据电子得失守恒可知xmol（63）ymol（42），解得x：y2：3，答案选B。7. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液

6、漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误故选D8. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：AB9. 能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：ACuO溶于稀H2SO4

7、 BNaOH溶液和HNO3溶液反应CKOH溶液和CH3COOH溶液反应 DBa(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B10. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYFeCl3Fe2O3CuCl2CO2WCuCl2Al2O3FeCl2MgO参考答案：AA.由FeCl3制得CuCl2，可以利用2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2制取，不能通过置换反应制取，故A选；B. 由Fe2O3制得Al2O3，可以利用Fe2O32Al 2FeAl2O3制取，该反应为置换反应，故B不选；C. 由CuCl2制得FeCl2，可以利用CuCl2Fe=FeCl2Cu制取，该反

8、应为置换反应，故C不选；D. 由CO2制得MgO，可以利用2MgCO2 2MgOC制取，该反应为置换反应，故D不选；答案选A。11. 近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是( B )AH3+的电子式 BH3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+ CH3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ D每个H3+微粒中含有3个质子参考答案：B12. 下列叙述中，正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离

9、子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等参考答案：C略13. 下列叙述不正确的是A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 参考答案：D略14. 表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为() 123456CH4C2H6C5H12C8H18XA. C26H54 B. C20H42 C. C17H36 D. C53H108参考答案：A分析

10、：分析表中各项的排布规律，可以发现：第1项为甲烷，则第3项是用CH3取代了CH4中的氢，第4项是用CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用CH3取代了C5H12中的氢，其碳原子数为512，第6项是用CH3取代了C8H18中的氢，其碳原子数为81826，即分子式为C26H54。详解：分析表中各项的排布规律，可以发现：第1项为甲烷，则第3项是用CH3取代了CH4中的氢，第4项是用CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用CH3取代了C5H12中的氢，其碳原子数为512，第6项是用CH3取代了C8H18中的氢，其碳原子数为81826，即分子式为C26H54，A正确，本题选A。15. 下列说法正

11、确的是AN2和H2在点燃或光照条件下合成氨B新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用C铵盐受热都易分解，生成氨和相应的酸DSiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不与任何酸反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ） （4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）参

12、考答案：（1） C （2） E （3） A （4） B （5） D 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化： ，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a_，b_，c_，d_，e_。参考答案：(1)硫 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 （2）N2 NH3 NO NO2 HNO318. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2

13、 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？ 参考答案：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；一个化学反应的能量变化量与其反应

14、物的物质的量有关（成正比例）一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。19. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，