安徽省滁州市三界中学高三化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市三界中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有Wg Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数为 （ ）A.100% B. 100% C.% D. %参考答案：D略2. 下列说法错误的是A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小 D. 升高温度，平衡常数增大参考答案：AA加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离

2、子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故A对。3. 下列说法中正确的是 A1 L水中溶解了585 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出05 L，该溶液的浓度为1 mol/L C配制480 mL 05 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D中和1 mol/L的H2SO4溶液，需含NaOH 80 g的溶液参考答案：C略4. 下列反应的离子方程式表达正确的是A. FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S+2SO42-+H

3、2OC. NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2OD. 1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+ =Al3+2H2O参考答案：DFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故A错误；Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4有SO2生成，故B错误；NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+2OH-= BaCO3+2H2O+ CO32-，故C错误；1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶

4、液等体积混合，偏铝酸钠与盐酸1:4反应：AlO2-+4H+ =Al3+2H2O，故D正确。5. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子组要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略6. 下列说法不正确的是 A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

5、C某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种 D用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯参考答案：B略7. 关于下图中四个图像的说法正确的是注：图中，E表示能量， p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。A.表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热DH =183 kJ/molB.表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体C.表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3

6、COOH溶液D.表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略8. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（ ）A.N2（NO2）通过水洗涤 B.NO（NH3）通过水洗涤C.NH4Cl（NaCl）加热混合物 D.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取参考答案：A9. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下

7、图所示。下列说法中正确的是A30min时降低温度，40min时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D30min40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略10. 某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3?10H2O，则下列叙述正确的是（ ） Aa%可能为39%，x一定大于y Ba%可能为39%，x可能大于、等于、小于y Ca%可能为30%，x一定大于y Da%可能为30%，x可能大于、等于、小于y参考答案：答案;C11. 向三份0.

8、1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大参考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2OCH3COOH + OH的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO-浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制，故CH3COO- 浓度增大。高考考点：盐类的水解的影响因素易错提醒：搞不清盐类水解的酸碱性以及如何影响水解平衡备考提示：认

9、清盐类水解的实质及影响因素。12. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al(OH)4-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略13. 下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是( )A. Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B. Pb2

10、+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C. Pb2+、Fe2+、 Na+、SO42-、NO3-D. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-参考答案：A当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，溶液显酸性，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，溶液显碱性，又能生成沉淀。A. 在酸性溶液中HCO3-反应放出二氧化碳，在碱性溶液中，镁离子反应生成氢氧化镁沉淀故A正确；B. Pb2+、S2-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Pb2+、SO42-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.在酸性溶液中S2O32- 发生歧化反应生成二氧化硫气体和沉淀，在减弱溶

11、液中Mg2+、NH4+分别反应生成沉淀和气体，与题意不符，故D错误；故选A。14. 血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A蒸发 B电泳 C过滤 D渗析参考答案：D15. 下列说法正确的是A.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸可观察到的现象是：先沉淀后溶解B. 60克SiO2晶体中含有2NA个SiO键C.NaCl晶体中与一个钠离子距离最近且相等的钠离子有6个D.用Fe作电极分别在NaCl溶液、CuCl2溶液、NaOH溶液中进行电解都可得到Fe(OH)2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某混合金属粉末，除

12、铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的 量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； (2)设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 (3)实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

13、【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论参考答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加

14、NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳

15、离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（

16、2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同

17、分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分) 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）19. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以