人教版高一化学必修一《氧化还原反应的几类规律及对应的几类题型》专题讲义

1、氧化还原反应的几类规律及对应的几类题型一、新课标知识梳理：1、氧化性还原性强弱判断（1）反应方向：由强到弱氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂（2）反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。2、氧化还原反应的基本规律（1）表现性质规律（2）性质强弱规律（3）价态归中规律KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O“（4）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应：只靠近、不交叉”规律二、基础知识释疑：例1根据下列三个反

2、应的化学方程式：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O2KICl2=2KClI2Na2SI=2NaIS判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）ACl2I2KMnO4SBKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4SDKMnO4Cl2SI2例2已知：还原性ABC，则下列反应能够进行的是（）A22BB22AB22CC22BB22AA22BC22AA22CABCD例324mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

3、（）A+2B+3C+4D+5例4用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2103mol的XO4离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）A+1B+2C+3D+4例5Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO24HCl(g)+O22Cl+2H2O(g)和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17B19C15D29三、新课标达标练习：1下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O催化剂

4、2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）AO2MnO2KMnO4BKMnO4MnO2O2CMnO2KMnO4O2DO2KMnO4MnO22对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）ABCD3由下列三个反应，判断其中最强的氧化剂是（）Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe2+ACu2+BFe3+CFe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DCl24已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2X2Y2Z2，下列

5、氧化还原反应能发生的是（）A2NaW+Z22NaZ+W2B2NaX+Z22NaZ+X2C2NaY+Y22NaW+W2D2NaZ+X22NaX+Z25已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（）AI-Fe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-6下列叙述中正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C金属原子失电子越多，其还原性越强D强氧化剂与强还原剂不一定能发生

6、氧化还原反应7常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（）ABCD8不是在同一元素间进行氧化还原反应的是（）(A)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(B)SO2+2H2S=2H2O+3S(C)2KClO32KCl+3O2(D)5NH4NO3N2+2HNO3+9H2Oeqoac(,?)49溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H

7、2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）AIBr是双原子分子B在很多反应中IBr是氧化剂C和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂D和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO10在KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A1:6B6:1C1:5D5:111(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比是（）A13B31C34D4312R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2与单质R不反应；X2+Z=X+Z2；Y+Z2=Y2+Z

8、。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）AR2X2Z2Y2CY2Z2R2X2BX2R2Y2Z2DZ2X2R2Y213羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）AN2BN2OCNODNO214在CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平

9、），下列说法正确的是（）ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B1molCuSO4能氧化硫的物质的量是12molCCu2S既是氧化产物又是还原产物D产物中的SO2离子只有一部分是氧化产物415某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的之比为（）A21:5B11:3C3:1D4:116某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。17铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。(1)硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电