安徽省滁州市宇庙中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

1、安徽省滁州市宇庙中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积参考答案：略2. 下列产品的使用，不会造成环境污染的是A含磷洗衣粉 B酒精灯 C氟氯烃制冷剂 D含汞电池参考答案：B3. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A0.9 g H2O中含有电子数为NAB1molC2H6中含有6NA个共价键C14.0g由C2H4和C3H6组成的混合

2、气体原子总数为3NAD标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数 分析：A、1mol水中含10mol电子；B、1mol乙烷中含6molCH键和1molCC键；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；D、标况下，四氯化碳为液态解答：解：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molCH键和1molCC键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3

3、mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4. 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见上右图示。则离子氧化能力由大到小排列正确 ( )ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+ CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+ 参考答案：略5. 下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（ ）参考答案：D略6. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的Al

4、2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是 A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应B.充电时，钠极与外电源的正极相连C.放电时，阳极发生的反应为：S2e=xSD.若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g参考答案：D略7. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A炼钢 B钢铁腐蚀 C食物腐败 D塑料老化参考答案：A8. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol?L1KOH溶液，下列说法中正确的是（）A放电时K+移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e2H+

5、C放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理【分析】A放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；B放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应；D该电池充电时，碳电极与电源的负极相连【解答】解：A放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误；B放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH2e2H2O，故B错误；C放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为

6、NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH，故C正确；D该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：C9. 质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为25，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子。关于该化合物的描述中，不正确的是【 】A该化合物一定为乙醇的同系物 B该化合物为2-丁醇的同分异构体C该化合物可能为乙醚 D该化合物可能为2-甲基-2-丙醇参考答案：A略10. 参考答案：B略11. 下列说法不正确的是 A明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，

7、Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素参考答案：D12. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响Ot1时间段反应速率的主要因素是()A盐酸的浓度 B镁条的表面积CCl的浓度 D溶液的温度参考答案：D略13. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、

8、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略14. “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要下列物质中用于制造光导纤维的材料是 A 铜合金 B 陶瓷 C 聚乙烯 D 二氧化硅参考答案：D试题分析：A铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；B陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；C聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；D二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选D15. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M

9、+)c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程，回收、处理废水，其流程如下

10、： 根据上述操作过程,回答下列问题:(1)在实验室进行操作时,需要的主要玻璃仪器有。(2)操作的名称是。(3)向溶液A中需要加入过量X,X是。发生反应的离子方程式为。(4)上述操作回收到的物质是。参考答案：(1)漏斗、烧杯及玻璃棒(2)蒸发结晶(3)FeFe+2Ag+=Fe2+2Ag(4)银和硫酸亚铁晶体解析：(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有Fe2+、SO42、Ag+和Na+的溶液A中加入过量的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+=Fe2+2Ag,所以固体A是Ag和Fe的混合物,再加入过量的硫酸将Fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤

11、干燥可以得到纯净的银单质;溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是FeSO47H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?参考答案：(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个1

12、8. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 molL1min1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A