安徽省滁州市卜店乡中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

1、安徽省滁州市卜店乡中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是A该化合物仅含碳、氢两种元素 B该化合物碳、氢原子个数比为14C无法确定该化合物是否含有氧元素 D该化合物中一定含有氧元素参考答案：BD略2. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （ ）AAg+ BCu2+ CNa+ DMg2+参考答案：B略3. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g

2、) DH = 72 kJ?mol1。且知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则表中a为（其它相关数据如下表）A404 B260 C230 D200参考答案：B略4. 下列各组内两个分子式所表示的物质一定互为同系物的是ACH4O、C2H6O2 BC6H6O、C8H10O CC2H6、C4H10 DCH2O2、C2H4O2参考答案：C略5. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是( ）A.平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率C.达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大干逆反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有

3、利于该平衡向逆反应方向移动参考答案：A6. 已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q 1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q 2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q 3 kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为AQ 13Q 2Q 3 B3Q 1Q 2Q 3 CQ 1Q 2Q 3 D2(Q 1Q 2Q 3)参考答案：B略7. 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是ACH40(1)+3/2 02(g)=C02

4、(g)+2H20(1)； H=-725.8 kJ/molB2CH40(1)+3 02(g)=2C02(g)+4H20(1)；H=+1451.6 kJ/mol C2CH40+302=2C02+4H20(1)；H=-22.68 kJ/molDCH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(g)；H=-725.8 kJ/mol 参考答案：A略8. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是 A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4参考答案：D略9. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量已知H

5、H键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（H）等于（）A183 kJ/molB183 kJ/molC862 kJ/molD862 kJ/mol参考答案：A考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热解答：解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molClCl键和1molHH键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2

6、molHCl时需生成1molHCl键，放出2mol431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ679KJ=183KJ，即H=183KJ/mol，故选A点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算10. 化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A温度越高 B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大参考答案：A考点：化学平衡常数的含义.专题：化学平衡专题分析：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状

7、态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，据此分析解答解答：解：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A点评：本题考查了化学平衡常数的含义，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关11. 允许用一种试剂鉴

8、别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液 B.AgNO3 C.蒸馏水 D.乙醇参考答案：C12. 下列四个有机反应中，其中一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（ ）140A、2CH3CH2OHC2H5OC2H5 + H2O，CuB、CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O C、2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2OD、CH3CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH3COOCH2CH3 + H2O参考答案：C略13. 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是( ) AM与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为12 BM能与碳酸钠溶液

9、反应时，两者物质的量之比为21CM与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为12 DM既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：C略14. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等来源: C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解参考答案：B略15. 下列做法正确的是（ ）A为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D为保证

10、人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_（填“是”“否”“不能确定”）。（3）滴定管盛放盐酸前，要先_，用少量蒸馏水洗涤后，再_，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_。向

11、锥形瓶中滴加0.10molL1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式_；该氨水样品的物质的量浓度为_。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。（填偏高、偏低、无影响）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。参考答案：18. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=

12、1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ，加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否