安徽省滁州市冶山中学2022年高二化学测试题含解析

1、安徽省滁州市冶山中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯参考答案：B略2. 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)

2、2H2O(l)H890.3 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ参考答案：B略3. （原创）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A1 mol P4中P-P键的数目为6 NA B1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NAC30g SiO2晶体中含有SiO键数目为2NA D6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA参考答案：B略4. 一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两

3、极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH410OH8e=CO27H2O；Y极：4H2O2O28e=8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()AX为负极，Y为正极B工作一段时间后，KOH的物质的量减少C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强参考答案：D略5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D参考答案：B略6. 在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空

4、间构型为正八面体型（如下图）。该晶体可能为（ ） ANaCl BCsClC D参考答案：A略7. 在25时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则( )A溶液的pH升高 B水的离子积常数Kw减小 C水的电离平衡向正方向移动 D溶液的酸性增强参考答案：D略8. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。下列说法错误的是()A.联合制碱法和氨碱法的化学反应原理中都有下列化学反应:NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2B.联合制碱法生产中有氨的循环利用工艺C.氨碱法生产中有氨的循环利用工艺D.联合制碱法和氨碱法都

5、有一定的局限性参考答案：B解析：氨碱法将NH4Cl和Ca(OH)2再反应,使NH3循环利用;联合制碱法是制得纯碱和副产品氯化铵。9. 2NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100 沸水中，下列哪几项性质不会改变()颜色平均相对分子质量质量压强A B C D参考答案：D10. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高参考答案：C略11. 已知反应H2（g）Cl2（g）2HCl（g） H184.6 kJm

6、ol1 ，则反应HCl（g）1/2H2（g）1/2Cl2（g）的H为（ ）A. 184.6 kJmol1 B. 92.3 kJmol1 C. 369.2 kJmol1 D. 92.3 kJmol1 参考答案：D略12. 下列物质中，属于电解质的是 A银 B氯气 C氯化钠 D蔗糖溶液参考答案：C略13. 下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是()A原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2Cu，该反应一定为放热反应B原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极参考答案：C略14.

7、下列叙述不正确的是 A分散质粒子的半径在10-9cm 10-7cm之间的分散系叫做胶体B将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫有漂白性C最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献参考答案：A15. 下列关于粒子结构的描述不正确的是 AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

8、（12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是将 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论依

9、据的试验现象是装置 （6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）

10、2+2NO2+2H2O；（4）将NO2转化为NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）a c d考点：硝酸的化学性质；性质实验方案的设计 专题：实验题分析：（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验、的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体

11、的浓度判断；解答：解：（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2

12、NO2+2H2O；（4）装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体故答案为：装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，

13、二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断故选a c d点评：本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氢或烃基） （1）A的结构简式为 。（2）C

14、的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b. 的反应试剂是 。c. 的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为11发生共聚反应生成P，P的结构简式为 。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2参考答案：（1）CH2CH2 （1分）（2

15、）乙二醇 （1分）（3）aCH2CHCHCH22NaOH CH2CHCHCH22NaBr （2分）bHCl （2分）c氧化反应（4）a、c（2分）（5） 或 18. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 molL1min1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2