初中化学专题-酸碱盐测试题(含答案)（精品）

1、1初中化学专题酸碱盐测试题(含答案) 酸、碱、盐 测试题一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀 H SO 或 NaOH 于水中，其原因是( )2 4A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成 H 和 O D.可以用它们除掉水中的有害物质2 22.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO -与 CO 2-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )3 3A

2、.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个5.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO 、NaOH B.NaOH、KOH、HCl3C.H SO 、HCl、NaOH D.NaOH、H SO 、NaCl2 4 2 47.向某溶液中滴加 BaCl 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )2A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的 pH 值小于 7 的是( )A.K O 的水溶液 B.NaCl 的

3、水溶液 C.CO 的水溶液 D.蔗糖的水溶液2 29.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A.CuSO 和 NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO 和 HCl D.NaOH 和 HCl4 310.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KCl B.尿素 C. (NH ) PO D.CO4 3 4 211.下列物质中，既能用浓 H SO 干燥，也能用 NaOH 干燥的是( )2 4A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气12.下列能用金属和稀 H SO 反应得到的盐是( )2 4A.Al (SO ) B.CaSO C.Fe (SO ) D

4、.HgSO2 4 3 4 2 4 3 42初中化学专题酸碱盐测试题(含答案) 13.某二价金属与盐酸反应，生成 a 克氢气后，它的质量减少了b 克，则该金属的 原子量为( )A.ab2 B.2ba C.2ab D.b2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH 溶液反应，又能 与盐酸反应的是( )A.CuSO B. (NH ) CO C.Na CO D.AgNO4 4 2 3 2 3 315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应 B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的 CuSO 溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾4D.硫

5、酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在 Cu(NO ) 和 Mg(NO ) 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留3 2 3 2在滤纸上的物质是( )A.Cu 和 Mg B.Fe(NO ) 和 Mg(NO ) C.Fe 和 Cu D.Cu3 2 3 2二、多选题 (每小题有 12 个选项符合题意)17.固体物质 A 与盐酸反应生成物为C，C 的溶液中加入火碱，生成物为 D，D 受热后又得到固体 A，则 A 可能是( ) A.Fe O B.CO C.CuO D.Na O2 3 2 218.要验证 Zn、Fe、Cu 三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.F

6、e、Cu、Zn(NO ) 溶液 B.Cu、FeCl 溶液、 ZnCl 溶液3 2 2 2C.Zn、FeSO 溶液、 CuSO 溶液 D.Fe、CuSO 溶液、 ZnSO 溶液4 4 4 419.不用其它任何试剂鉴别下列 5 种物质的溶液：NaOH、MgSO 、Ba(NO ) 、4 3 23 2 3.Cu(NO ) 、KNO 被鉴别出来的正确顺序是( )A. B. C. D.20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 盐酸， 将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A. B. C. D.三、填空题21.有 Na SO 、Na CO 、NaCl、NaOH

7、 四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合2 4 2 3物 A，则 A 是_。化学方程式分别为：3初中化学专题酸碱盐测试题(含答案)(1)(3)(2)(4)22.用火柴梗蘸一点浓 H SO ，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变_。这是浓2 4H SO 使它_的缘故，这是浓 H SO 的_性。2 4 2 423.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)名称化学式类 别 名 称化学式 类 别FeCl碳酸氢钙2H SO2 4纯 碱Na S2Cu2 (OH)2CO3熟石灰氯化亚铜24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶 液进行实 验，有下列现象：

8、(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；(2)甲、丙两溶液混合无明显现象； (3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断： 甲为： _ ；乙为： _；丙为： _ 。 25.某学生取两份 A 溶液做下列实验，其过程如下所示：(1)试判断： A 是_，B 是_。(2)写出下列化学方程式：生成 C 沉淀的反应： _；生成 F 沉淀的反应： _；生成 D 沉淀的反应： _；生成 E 沉淀的反应： _。4初中化学专题酸碱盐测试题(含答案) 26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编 号为： A、 B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：B+C产生

9、沉淀A+E产生沉淀A+B产生沉淀B+E产生气泡实验现象(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A_ B_ C_ D_ E_ 。(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：_ B+E：_。27.现有一白色固体混合物，可能是由 BaCl 、KOH、KNO 、MgCl 、NH Cl、CuSO 中2 3 2 4 4的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无 色液体，过滤得白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定含有_， 一定不含有_ 。(2)向无色滤液中加入 KOH 溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶 液，充分反应后过滤，

10、 得白色沉淀和无色滤液， 则原混合物中一定还含有_。(3)向无色滤液中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体 A 中只含有 2 种元素，则原混合物中一定不含有 _，则加入的碳酸盐溶液是 _溶液；如 果固体 A 中含有 2 种金属元素， 则加入的碳酸盐溶液是_溶液。四、计算题28.已知 t时氯化钾的溶解度为 34.7 克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物 16.2 克，放入 26.2 克水中使其完全溶解， 然后加入 27.6 克溶质质量分数为 50%的碳酸 钾溶液，恰好完全 反应.求： (1)生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。29.把 30g 锌放入

11、200g 未知浓度的稀 H SO 中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，2 4称溶液的质量比反应前增加了 25.2g。试求：5初中化学专题酸碱盐测试题(含答案)(1)原稀H SO 的溶质质量分数； 2 4(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?参考答案一、选择题1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B14.B 15.B 16.C二、多选题17.AC 18. CD 19.B 20.B三、填空题21.NaNO Na SO +Ba(NO ) BaSO +2NaNO Na CO +Ba(NO ) BaCO 3

12、 2 4 3 2 4 3 2 3 3 2 3+2NaNO NaCl+AgNO AgCl +NaNO 2NaOH+Cu(NO ) Cu(OH) +2NaNO 22.3 3 3 3 2 2 3黑 炭化 脱水性 23.略 24.甲 CuCl 乙 Ba(OH) 丙 Na SO2 2 2 425. (1)A Ba(OH) B、Cu(OH) (2)BaCl +AgNO =2AgCl+Ba( NO )2 2 2 3 3 2Ba(NO ) +K SO =BaSO +2KNO 3 2 2 4 4 3Ba(OH) +K SO =BaSO +2KOH 2 2 4 42KOH+CuSO =Cu(OH) +K SO 4

13、 2 2 426.A AgNO B K CO C Ca(NO ) D KNO E HCl AgNO +HClAgCl +HNO3 2 3 3 2 3 3 3k CO +2HCl2KCl+CO +H O2 3 2 227.MgCl KOH;CuSO BaCl KNO NH Cl K CO Na CO2 4 2 3 4 2 3 2 3四、计算题28.10g 含 KCl 25.7%29.19.6 28.6 4g6初中化学专题酸碱盐测试题(含答案) 审题与思路： 假设六种物质都有， 则加水搅拌， 它们之间两两发生反应， 应得到 Mg (OH) 2、BaSO4 白色沉淀、 Cu (OH) 2 蓝色沉淀和

14、有刺激性气味的气体放出，但(1)中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有 CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有 Mg (OH) 2，则可确定原混合物中一定含有 KOH 、MgCl2。据(2)中“加入 KON 溶液，无任何现象”可确定在(1)中 Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶 液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是 BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有 BaCl2，又因碳酸 盐溶液是“过量”的，所以 Ba2+也已愉部形成沉淀。(3)中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉(2)中过量的 CO2- 3，又能使过量的稀盐 酸中的 HCl 气体挥发掉。 所得固体 A 中只含有 2 种元素， 则一定不含有 KNO3，也不难想出可知的碳 酸盐溶液应是 K2CO3 溶液，所得的固体 A 应为 KCl。若 A 中含 2 种金属元素，则所加可溶性碳酸盐 溶液不是 K2CO3 溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐 溶液，不能为 K2CO3，就只能为 Na2CO3 溶液。解答：(1) KOH 、MgCl2 CuSO4 、NH4Cl(2) BaCl2 (3) KNO3 、K2CO3、Na2CO328. K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138 111 100 14913.8 a b c所以 a=11.1g，