人教版九年级化学上册实验汇总

1、反应物条九年级化学上册实验探究讲解(11套实验)1.对蜡烛燃烧生成物的探究实验操作实验现象实验结论氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：反应现象件在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后化学反应的文字表达式在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的小烧杯烧杯内壁有水珠产生蜡烛燃烧有水生成木炭和持续红热，放出剧烈燃烧，发出白生成使澄清石灰氧气热量光，放出热量水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳氧气色火焰，放出热色火焰，放出热量将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊

2、蜡烛燃烧有二氧化碳生成硫磺和发出微弱的淡蓝发出明亮的蓝紫生成有刺激性气味的气体点量硫+氧气二氧化硫2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验步骤实验现象实验结论红磷和氧燃发出黄色火焰，发出耀眼的白光，气放出热量放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷氧气火后迅速变凉步骤1.用排水法收集两瓶呼出的气体，再收集两瓶空气，闻气味两种气体均没有气味空气与人呼出的气体均没有气味铁丝和灼烧至红热，离剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体（不能燃烧）铁+氧气四氧化三铁盛空气的集气瓶内石灰步骤2.取一瓶空气与一瓶刚收集的人水没有变浑浊，盛呼出呼出的气体中含有较多的二呼出的气体，分别滴入澄清石灰水气体的集气瓶内

3、石灰水氧化碳气体变浑浊步骤3.用燃着的木条分别插入盛空气呼出的气体中小木条火与呼出的气体的集气瓶中焰先熄灭呼出的气体中含氧气较少5.实验室制取氧气特别提示：催化剂1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气步骤4.取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中另一块玻璃片比对着呼气的玻璃片上形较成水雾步骤1、2、3、4具体操作见下图呼出的气体中含水蒸气较多（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）3.测定空气中氧气含量的方法拉瓦锡实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧

4、气约占空气总体积的1/5。1实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。2实验装置：4实验现象：（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。5.实验结论：氧气约占空气体积的1/5。4.氧气的化学性质分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。12.收集方法：（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易

5、溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。(1)查：检查装置的气密性。(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集

6、中在药品部位加热。长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。收集时要注意将导管插到瓶底。4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。气体名称氧气二氧化碳反应原理过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解大理石（或石灰石）与稀盐酸反应MnO2(5)收

7、：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。(7)熄：最后熄灭酒精灯。化学方程式2H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26.水的电解实验1.实验装置：特别提示：检验氢气方法（根据爆鸣声的高低）2.实验现象：（1）电极上均有气泡产生；(2)a、b两试管中气体体积比约为2:1。证：（1）a中气体点燃火焰呈蓝色（若气体量少，可能有爆鸣声），3.证明是氢气；（2）b中气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。论：水在直流电的作用下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。水氢气+氧气H2OH2O2结论：从

8、上面的实验和发生的化学反应可以说明，水是由氢元素和氧元素组成的。3.气体验4.实验结发生装置（注意：加热高锰酸钾制氧气时，试管口处要放一小团棉花）收集装置检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，将燃着的木条靠近集气瓶口，木条验满方法则证明满了熄灭，则证明满了8.二氧化碳的性质和用途7.氧化碳的实验室制法1.二氧化碳的物理性质：1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，

9、比空气大。3.发生装置和收集装置：（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。（1）发生装置：“固液不加热型”。气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。制取二氧化碳常用的发生装（4）固态CO2又叫干冰。二氧化碳的三态变化：置如下：2.二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。讨论：观察课本实验64（如下图所示）并分析。现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。（2）装置连接时要注意以下两点：2通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。（2）CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红

10、色。可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。思考3：为什么本来在热水中不燃烧的白磷在通入空气（或氧气）后却燃烧起来？在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。（2）完成下表中的三个小实验。实验操作现象解释CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。H2CO3=H2O+CO2讨论：观察课本实验66（如下图所示）并分析。实验1实验2分别将蘸有酒精、水的小棉花球蘸酒精的棉花立即烧起来，酒精具有可燃性，而水不具有放到酒精灯上

11、加热片刻而蘸水的小棉花球不会燃烧可燃性用透明的玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛火焰逐渐变暗，最后熄烧杯中氧气含量不断变小，最蜡烛，观察小蜡烛燃烧情况灭后氧气被完全消耗使小木条发生燃烧需要的温度将一根小木条和一小块煤置于小木条很容易烧起来，而小实验3较低，而使小煤块燃烧需要的同一酒精灯上加热煤球很难燃烧起来温度比较高（3）由上述实验得出物质燃烧需要三个条件：物质具有可燃性；可燃物与空气或氧气接触；可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。这三个条件缺少任何一项都不能燃烧。10氢气、碳及一氧化碳还原氧化铜的探究C+2CuOeqoac(,)现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色

12、，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色；D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（清变浊）3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。H2还原CuOCO还原CuO化学方程式H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2装置图试管口略向_倾斜；因

13、CO有_,增加对尾C还原CuO2Cu+CO2试管口略向下倾斜；反应（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作制冷剂，形成人工云雾（舞台上），人工降雨。9.燃烧的条件装置特点通H2的导管伸至试管气处理装置，防止CO污底部于CuO上方染空气反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二需高温；检查气密性；装药品固定1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。2.燃烧条件的探究：（1）如下图所示，观察并分析热水中白磷、铜片上的白磷和红磷产生的不同现象。思考1：为什么铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点（燃烧所需的最低温度叫着火点）。白磷的着火点为40，而

14、红磷的着火点为240，热水的温度大于40，而达不到240，因此白磷燃烧而红磷不燃烧。思考2：为什么铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧？点，三撤，四停操作步骤试管；点燃；移导管，熄灭酒精灯。黑色CuO变成黑色CuO变成_色；生成黑色固体逐渐减少；有光实验现象_色；试管口的气体使澄清石灰水变浑浊亮红色固体生成；生成的气有_生成体使澄清石灰水变浑浊注意：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：事先已检验证明，通入盛CuO试管中的H2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，试管中CuO变红后又渐渐变成黑色。试从操作和装置等方面分析出现上述现象

15、原因？试管内有空气，所以氢气与空气混合以后会出现爆鸣声。试管底部有水滴出现铜单质有被氧化311、质量守恒定律的探究1、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、冷却后，再称量生成白色固体的质量。实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。实验三：如图乙，将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会儿再称量。实验数据见表：编号实验一实验二实验三变化前变化后4.8g8.0g118.4g112.6g118.4g111.0g从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量(填“减小“增大”或“不变”)：实验一增大，实验二不变，实验三减小。这三个实验中，实验二