安徽省滁州市小溪河中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省滁州市小溪河中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-IO3- 3H2O=3I 26OH-B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H+3NO3-=Ag+NOH2O参考答案：C略2. （1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 （2

2、）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是 （填序号）。A 滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去B 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C 滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：非金属X Y(填：“”或“QB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略6. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是：参考答案：B略7. 下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是（）A、NaH

3、SO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D、NH4Cl参考答案：答案：B8. Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol?L1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32将转化成（）AS2 BS CSO32 DSO42参考答案：D考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算解答：解：n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，设S2O32被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数

4、目相等，则0.00252（n2）mol=20.01moln=6，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键B2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NADSiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个SiO键参考答案：D略10. 已知：，向IL含有的溶液中通人适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的

5、是A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B. 原混合溶液中C(FeBr2)= 6 mol/LC. 当通人Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：D. 原溶液中参考答案：B略11. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAB. 0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NAC. 46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NAD. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA参考答案：D【详解】A常温下，在pH=2 H3PO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，则1L溶液中氢离子个数为0.01NA个，故

6、A正确；B1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化为0.6molCO2，C的化合价由-1价升高到+4价，转移的电子为0.6mol5=3mol，数目为3NA，故B正确；C46g甘油的物质的量为=0.5mol，而甘油中含5条C-H键，3条O-H键，3条C-O键，2条C-C键，故0.5mol甘油中含6.5NA条共价键，故C正确；D重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA个，故D错误；故选D。12. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属

7、表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）ANaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e参考答案：D【考点】含氮物质的综合应用【专题】氮族元素【分析】A根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B根据氧化剂是化合价升高的反应物；C根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D根据NaN3中氮的化合价为，生成1个 N2转移个电子【解答】解：AN

8、H4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；BNaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为，是氧化剂，故B正确；CNaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；DNaN3中氮的化合价为，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移mole，故D错误；故选D【点评】本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题13. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3

9、Cu(NO3)2HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A1：1：1 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：4参考答案：D略14. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡

10、体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略15. 下列说法或表达正确的是（）次氯酸的电子式为H：Cl：O：含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A B C D参考答案：B考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题分析：次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤

11、对电子对未画出由离子键形成的化合物是离子化合物溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀解答：解：次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为 ，故错误；由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故正确；溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力

12、不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶水，几乎不导电，故错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故正确；将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故错误所以正确故选：B点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要

13、成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(无色) Fe4H = 2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色) Fe3H2O = TiO2(无色) Fe22H加入铁屑的作用是_。（2）在工艺中需要控制条件以形成TiO2n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体TiO2n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)32.7910-39,该温度下反应Fe (OH)33HFe

14、3 H2O的平衡常数K=_。（4）已知：TiO2 (s) 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) O2(g) H=+140KJmol-12C(s) O2(g)= 2CO(g) H=221KJmol-1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6参考答案：（1）使Fe3+还原为Fe2+；生成Ti3+保护

15、Fe2+不被氧化。 （2）109m107m（或其他合理答案）； （3）2.79103； （4）TiO2(s) 2C(s)2Cl2 (g)TiCl4(l)2CO(g)H=81KJmol-1； （5）产生三废（或其他合理答案）； （6）蒸馏（或分馏，或精馏）。（1）根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将Fe3还原为Fe2，另外浸出液显紫色，说明含有Ti3，防止Ti3被Fe3氧化成TiO2。参考答案中“生成Ti3保护Fe2不被氧化。”有点让人费解，能不能说成“防止Ti3被Fe3氧化成TiO2”或者说“将TiO2还原成Ti3”。（2）形成TiO2n H2O溶胶，说明得到是胶体，其分散

16、质颗粒直径大小为109107m（或1nm100nm）；（3）KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH)2.791039，25时，c(H+)c(OH)Kw11014；反应Fe (OH)33HFe3 H2O的平衡常数K=2.79103。此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见一斑。（4）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出【答案】TiO2(s) 2C(s)2Cl2 (g)TiCl4(l)2CO(g)H=81KJmol-1（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等。（6）下表信息可以看出，SiCl4、TiCl

17、4两者的沸点相差较大，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏（或分馏）等方法。这题是典型的化工流程题，问题设置不难。第（3）小问是亮点，精妙！个人觉得加上请计算该反应的平衡常数K可能设问更清晰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是

18、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)