2021-2022学年九年级化学人教版上册第五单元化学方程式测试卷-【含答案】

1、第五单元化学方程式测试卷一、单选题(共15小题) 1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A 16B 32C 48D 642.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：R一定由碳、氢、氧三种元素组成R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素R中氢元素的质量分数是最小R的相对分子质量等于46若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（ ）A 2个B 3个C 4个D 5个3.根据乙炔气体完全燃烧

2、时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）A 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）A 化学反应是分子的重新组合B 化学反应前后原子的数目增多C 该反应的反应类型为分解反应D 该反应说明水由氢气和氧气组成5.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）A 表示硫与氧气在

3、点燃条件下反应生成二氧化硫B 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:16.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A 该变化的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为l3gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂7.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）A 只含氧元素B 一定含钠元素和氧元素C 只含钠元素D 一定含钠元素，可能含有氧元素8.某有机物6.0g在空气中完全燃

4、烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A 一定只含有碳元素B 一定只含有碳、氢两种元素C 一定含有碳、氢、氧三种元素D 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素9.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和10.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A 分子种类B 原子种类C 元素种类D 原子数目11.偏二甲肼

5、(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是（ ）A X的化学式为COB 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C 该反应属于分解反应D 生成N2和H2O的质量比为14:912.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）A N2O4B NO2C N2OD CH413.下列化学方程式书写正确的是（ ）A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2

6、HClMgCl2+ H214.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）A AB BC CD D15.下列说法正确的是（ ）A 分子可以再分，原子不可以再分B 化学反应前后分子的总数可能会发生变化C 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧二、填空题(共3小题) 16.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA17.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：（1）2CaCO3+O2+2SO2=

7、2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为_；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是_；18.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是_。三、计算题(共4小题) 19.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。解:设参加反应的CaCO3质量为x答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。20.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成

8、铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。21.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（1）制取O2的质量是_g。（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）22.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）答案解析1.B根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g8g=12g，

9、设B的相对分子质量是x2.C根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46。根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O，物质R：CO2：H2O的质量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O。3.C由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：160=13：40，C不正确；参加反应

10、的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。4.C将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O2H2+ O2。根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。5.B根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1：1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确

11、；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。故选B。6.A根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。7.D依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。故选D。8.B17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g100%=4.8g，10.8g水中含有氢元

12、素的质量为：10.8g100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。9.D质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量（例如，体积），A、B不正确；质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，C中氧气没有完全参加反应，C不正确；D选项符合质量守恒定律，D正确。故选D。10.A根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不

13、发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。11.B由C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为=40%，B正确；C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；D.生成N2和H2O的质量比为（328）：（418）=7：6，D不正确。12.A依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：2，H：8，

14、N：2，反应后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。故选A。13.D化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。14.B根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。15.BA.在化学变化中，分子可再分，原子不可再分；B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目

15、不变，但分子可能会发生改变；C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由两种元素组成的纯净物是化合物；D.燃烧伴随着发光、放热的现象，但不是所有发光、放热的现象都是燃烧，例如：电灯发光16.10由质量守恒定律生成的D的质量为5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为54，则利用计算可求出若制取8gD，需要A的质量为10g。17.（1）CO2；（2）碳元素、氢元素（1）由反应的化学方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的种类和数目保持不变，故生成的X的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故X的化学式为CO2；（2）根据

16、质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素；18.0.32t解：设生成二氧化硫的质量为x答：该工厂每天生产的二氧化硫的质量是0.32t。19.已知量代入52.7g稀盐酸错了，应代入2.2g二氧化碳的质量。计算出碳酸钙的质量为5g。在化学计算题中，代入化学方程式进行计算的已知量必须是纯净物的质量，而题中52.7g稀盐酸是混合物的质量，不能代入化学方程式进行计算。20.解：设生成铁的质量为x答：生成铁的质量是11.2g根据题目写出化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2,由题可确定该计算中已知量为氧化铁，质量为16g，未知量为铁。利用化学方程式进行计算：解：设生成铁的质量为x答：生成铁的质量是11.2g。21.（1）19.2；（2）解：设原混合物中KClO3的质量