鹤壁市重点中学2022-2023学年高三化学第一学期期中质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A无水硫酸铜、蔗糖B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐2、下列关于砹(85At)及其化合物的说法中，正确的是 ( )A稳定性：HAtHCl B氧化性：At2I2CAt2为分子晶体 DNaAt的水溶液呈碱性3、在给定条件下，下列物质的转化能实现的是()AS SO3 H2SO4BNaNa2ONa2CO3CNH3NO2HNO3DAI2O3 AlCl3(aq)Al(OH)34、铜片和铁片（均少部分被

3、氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ）A一定有Fe3+B一定有Fe2+C一定有Cu2+D一定没有Cu2+5、某有机物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是A能发生缩聚反应B能发生消去反应C1mol X最多消耗5 mol H2D1mol X最多消耗2 mol Na6、下列反应的离子方程式正确的是ABa(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3B氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2OC向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：SiO32-2H+H2SiO3（胶体）D用石墨电极电解AlC

4、l3溶液阴极区生成沉淀:2Al3+6H2O6e-2Al(OH)33H27、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是A三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) Ki(HX) Ki(HY) Ki2(H2CO3)BNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)c(CO32-)c(X-)C同浓度溶液的碱性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3D结合H的能力：Y- CO32- X- HCO3-8、下列反应可用离子方程式“ H+OH= H2O ” 表示的是（ ）ANaHSO

5、4溶液与KOH溶液混合BNaHCO3溶液与KOH溶液混合CH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸9、把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是()A稀硫酸B氢氧化钾稀溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液10、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A直流电源负极相连B铜板相连C锡板相连D直流电源正极相连11、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

6、AABBCCDD12、下列说法错误的是（ ）A二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，工业上用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等；B海洋是一个远未被完全开发的巨大化学资源宝库，目前海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发、离子交换法等，从海洋中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义；C氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中；D元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等，半导体器件的研制正是开始于硅，后来发展到研制与它同族的锗13、下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）A实验I：制取并收集氢气B实验II：验证

7、葡萄糖的还原性C实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气D实验：检查碱式滴定管是否漏液14、下列说法正确的是A正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15、25 时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是实验序号c(盐酸)/(molL1)c(MOH)/(molL1)反应后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A由实验甲可判断出MOH为弱碱B将实验甲中所得溶液加水稀释后，

8、c(H+)/c(M+)变小Ca0.10DMOH的电离平衡常数可以表示为Kb10-8/(a-0.10)16、设NA为阿伏加德罗常数的值，2molN2和2molC2H4相比较，下列叙述中一定正确的是（ ）A体积相等B电子数均为14NAC质量相等D含共价键均为6mol二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)D的两种常见氧化物中均含有_(填“离子键”或“共价

9、键”)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_。(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：_。18、已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，A的化学名称是_。（2）GH、HI的反应类型分别是_、_。（3）若G结构为 请写出D的结构简式_。2由B生成C的化学方程式为_。（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_。（5）参考上述合成路

10、线信息，写出以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_19、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6molL1)，应选用的仪器是_。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶上述装置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。上述装置中，B物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。（2）SiO2

11、与CO2组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是_。（3）饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为_。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_，其中有关碳微粒的关系为：_ =0.1mol/L。浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为_。20、实验小组对Cr()与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr()与过氧化氢反应的影响1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置

12、于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。pH对Cr()与过氧化氢反应的影响试管pH2.004.106.758.4310.0313.37起始现象墨绿色溶液墨绿色溶液蓝色浑浊液蓝色浑浊液蓝色浑浊液亮绿色溶液终点现象墨绿色墨绿色黄绿色亮黄色橙红色砖红色查阅资料：Cr3+为绿色，CrO为亮绿色，CrO为黄色。Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO在碱性溶液中是较强的还原剂。（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出中生成蓝色沉淀的离子方程式_。（2）试管中溶液未发生明显变化，可能的原因是_。（3）中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程

13、式是_。（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO+H+H2O。解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因_。实验2：探究温度对Cr()与过氧化氢反应的影响各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0、25、50、75、100的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：温度对Cr()与30%H2O2反应的影响反应温度0255075100起始现象墨绿色终点现象红棕色砖红色橙红色亮黄色亮黄色（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红

14、色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是_。（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_。（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_密切相关。21、基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是_（用离子方程式解释），此过程是_（填“吸收”或“放出”）能量的过程。(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正

15、确的是_。a. 吸收前溶液中c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H）b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32、HCO3、H2CO3c. 当n（CO2）：n（Na2CO3）1：3时，溶液中c（CO32）c（X-）c（CO32-），故B错误；C酸性H2CO3HXNaHCO3HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以溶液的碱性：NaHCO3NaXNa2CO3NaY，故C错误；D由A可知酸性H2CO3HXNaHCO3HY，则结合质子能力：Y-CO32-X-HCO3-，故D正确；故选：D。8、A【题目详解】A.二者都为强电解质，能拆成离子形式，反应实质就是H+OH= H2O，故正确

16、；B.应写成碳酸氢根离子，故错误；C.有沉淀生成，故错误；D.氢氧化铁不能拆成离子形式，故错误。故选A。9、D【答案解析】试题分析：2Na2H2O=2NaOHH2，A、NaOH和硫酸发生中和反应，无沉淀，故错误；B、没有沉淀生成，故错误；C、Cu22OH=Cu(OH)2，但沉淀是蓝色沉淀，故错误；D、Mg22OH=Mg(OH)2，为白色沉淀，故正确。考点：考查钠的性质等知识。10、A【答案解析】金属电化学防护法有两种：1牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属做原电池的正极；2外加电流的阴极保护法，让被保护的金属做电解池的阴极，据此分析解答【题目详解】A钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池阴极

17、，钢管受到保护，故A正确；B铁的活泼性强于铜，与铜板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；C铁的活泼性强于锡，与锡板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；D钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故D错误；故选A11、B【题目详解】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成

18、四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。故选B。【答案点睛】盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取置换性弱的，如FeCu2=Fe2Cu，说明Fe比Cu金属性强。12、D【答案解析】A、二氧化硫具有漂白性，能与有些有色物质化合成不稳定的无色物质，也可以用来杀菌消毒，故A项正确；B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析发、离子交换法等，从海洋中也可以提取铀和重水，故B 正确；C、氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，故

19、C正确；D、半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，故D错误。答案选D。13、C【答案解析】A实验I：可以制取氢气，但是由于收集气体的试管管口是封闭的，因此不能用于收集氢气，错误；B实验II：验证葡萄糖的还原性，滴加氢氧化铜悬浊液的胶头滴管不能伸入到试管内，而且还需要加入煮沸才可以，错误；C实验III：根据制取原理及氨气的性质可以用该装置实验室制氨气并收集干燥的氨气，这样既能收集氨气也环保，正确；D实验：检查碱式滴定管是否漏液应该使碱式滴定管的尖嘴垂直向下，看是否漏液，错误；故选C。14、A【答案解析】A. 正丁烷和异丁烷中均有2中不同化学环境的氢原子，因此均有两种一氯取代物，故

20、A正确；B. 苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；C. 乙醇中羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼，在相同条件下没有水与金属钠的反应剧烈，故C错误；D. 乙醛能与氢气发生还原反应生成乙醇，也能被氧化剂氧化成乙酸，故D错误；故选A。15、B【答案解析】A.依据甲中数据可知，恰好反应溶液显酸性，说明MOH为弱碱，故A正确；B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，则溶液中氢离子物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则比值变大，故B错误；C.MOH为弱碱，当a=0.10，反应恰好生成MCl，溶液显酸性，若为中性，则加入MOH稍过量，则得到a0.10，故C正确；D.对乙溶液操作的电荷

21、守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依据M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，则MOH的电离平衡常数Kb=，故D正确。故选B。16、C【题目详解】A2molN2和2molC2H4相比较，在温度压强相同时体积相同，但选项温度压强不知，不能判断体积大小，A错误；B2molN2分子中含电子数=2mol14NA=28NA，2molC2H4分子中所含电子数=2mol16NA=32NA，所含电子数不相等，B错误；C2molN2质量=2mol28gmol1=56g；2molC2H4质量=2mol28gmol1=56g；质量相等，C正确；D2mo

22、lN2含共价键数=2mol3NA=6NA，2molC2H4含共价键=2mol6NA=12NA，所含共价键数目不一样，D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第2周期第VIIA族 离子键 2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O Cl2+2OHClO+Cl+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于

23、F而小于Cl，则D为Na元素A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【题目详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期

24、第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物。18、苯乙烯 消去反应 加聚反应 ： 9 或 【分析】A为芳香烃，能与HBr发生加成反应，所以A为,与HBr加成能生成两种产物，和，C生

25、成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烃的水解；若G结构为 ，根据题目信息，可反推D是，C为，B为，F是，E为。G（）在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应，H发生加聚反应生成高分子化合物I。【题目详解】（1）A为，化学名称为苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反应反应再水解得到的产物含有醇羟基，在浓硫酸、加热的条件下发生的是消去反应，生成H含有碳碳双键，所以H反应生成高分子化合物I发生的是加聚反应；答案：消去反应；加聚反应；（3）若G结构为 ，根据题目已知信息可逆推出D是；答案：；B为，C为，由B生成C的化学方程式为：；答案：；（4）C为，若苯酚的苯环上连接一个乙基，则有邻、间、对3种同分异构体，

26、若苯酚的苯环上连接两个甲基就有6种，总共9种；具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构，也就是有4种氢原子，则符合要求的同分异构体有：、；答案：9;或；（5）结合题目已知信息，以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料合成的合成路线图为：【答案点睛】本题考查有机物推断，涉及卤代烃、烯、醇等的性质以及分子式的求解、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的书写等，题目综合性较大，注意逆向推导的思维训练，难度中等。19、abc CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 吸收HCl气体或吸收酸性气体 无水CaCl2 偏低 其原因是所属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏化学键，熔点高；二氧化碳是分子晶体，熔化

27、时破坏的是分子间作用力，熔点低 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 【题目详解】(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解；根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；B是用

28、来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应所以是氯化钙；如果B中物质失效则二氧化碳中含有水，而水的相对分子质量小于二氧化碳，所以测定结果会偏低；(2)二氧化硅与二氧化碳所属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，熔点高，而二氧化碳是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点低，导致SiO2与CO2熔点相差甚大；(3)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，则NaHCO3溶液为过饱和溶液，所以生成NaHCO3沉淀导致溶液变浑浊，离子方程式：2Na+CO32-+H2O+CO22NaHCO3；在0.

29、1mol/L的NaHCO3溶液中，存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，存在的物料守恒式为c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中Na+浓度最大，CO32-的水解程度大于HCO3-水解程度，即c(CO32-)c(HCO3-)，且溶液显碱性，即c(H+)c(OH-)，则溶液中各离子浓度的由大到小的关系为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。20、Cr3+3OH-=Cr(OH)3 Cr3+较稳定，不能被过氧

30、化氢氧化 2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O pH较低时，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液为墨绿色，pH较高时，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被过氧化氢氧化为或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色 H2O2+2=2+4O2+2OH- 在一定温度和pH下，用不同浓度的Cr2(SO4)3溶液与H2O2反应，观察反应后的现象 pH、温度、浓度 【分析】本题探究Cr()与过氧化氢反应的影响因素，研究了pH、温度、浓度的影响，在研究每一个因素时，需用控制变量法，即研究一个因素，需保证另外两个因素不变。探究pH的影响时，不同pH时Cr在水中的存在形式不同，pH较小时以Cr3+形

31、式存在，随着pH的不断增大，Cr的存在形式变为Cr(OH)3和CrO；探究温度的影响时，生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，该物质中O的化合价为-1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2；探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象。【题目详解】(1)为碱性环境，生成蓝色沉淀的离子方程式为Cr3+3OH-=Cr(OH)3；(2)试管溶液为酸性，酸性条件下为Cr3+，Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化；(3)中溶液偏碱性，沉淀溶解，溶液变为亮黄色，是Cr(OH)3被氧化为，离子方程式为2Cr(OH)3+3H

32、2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根据分析，pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，两者都可被过氧化氢氧化，得到或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色；(5)根据分析，在碱性环境中，生成的红色物质CrO不稳定，该物质中O的化合价为-1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2，总反应为H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根据分析，探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，通过稀释，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象；(7)根据分析，本实验探究了p