2022-2023学年新疆克拉玛依市第十三中学化学高三第一学期期中检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氢氧根离

2、子的电子式为 B中子数为10的氧原子：18OCS2-的结构示意图： D甲烷分子的比例模型是2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1L 0.1molL-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NAB1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC将1L 0.1molL-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD常温下，NH4+数目：1L 0.5molL-1NH4Cl溶液等于2L 0.25molL-1NH4Cl溶液3、为检验某溶液中是否含有Cl、CO32、Na、NH4，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产

3、生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是A一定不含ClB一定不含NaC一定含有Cl、CO32D一定含有CO32、NH44、NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，下列说法中正确的有（ ）A反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应C反应后，若溶液呈碱性，则CH3COOH完全反应D反应后，若c（CH3COO-）=c（Na+），则NaOH溶液和CH 3COOH溶液的浓度相等5、碘升华的过程中（ ）A吸收了能量B化合价

4、升高C破坏了化学键D生成了新物质6、海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）A B C D7、暴露在空气中不易变质的物质是A小苏打B烧碱CFeSO4DNa2O28、如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是()选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl饱和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl饱和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2浓硫酸酚酞试液AABBCCDD9、下列物质属于纯净物的是（ ）A漂白粉B甘油C石油D天然气10、下列有机物，能发生加成反应的是A乙烷B聚乙烯C苯D乙醇11、PASS 是新

5、一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）AZ的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存BWY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D熔沸点:X2R X2Y12、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作现象结论A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得

6、气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中AABBCCDD13、将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）ABCD14、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO47H2OFe2O3+ SO2+ SO3+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实

7、验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是A若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4Bb中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42C为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液Db中所得到的硫酸的质量分数为29.5%15、下列有关实验的说法中正确的是（ ）A用图甲装置制取干燥纯净的NH3B用图乙装置可以完成“喷泉”实验C图丙可除去CO2种混有的HCl气体D图丁可制得并分离出乙酸乙酯16、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A制备氢氧化亚铁B验证非金属性Cl C SiC检验二氧

8、化硫中是否混有二氧化碳D实验室制取并收集氨气二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是_。（2）FH的反应类型是_。（3）I的结构简式为_；（4）E不具有的化学性质_（选填序号）a取代反应 b消去反应c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：X与足

9、量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种，其中一种的结构简式为_。a苯环上核磁共振氢谱有两种b不能发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应18、以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。请按要求填空：（1）写出上述指定反应的化学反应类型：反应_，反应_，反应_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结

10、构简式是_。（4）写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）_。19、某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：组装仪器，检查装置气密性；加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；将铜丝上提离开液面，停止加热。（1）检查虚线框内装置气密性的方法是_。（2）装置A的名称是_，装置B的作用是_，装置D中所盛药品是_。（3）装置A中发生反应的化学方程式为_。（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_。（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_；

11、不可直接向装置A中加水的原因是_。20、请完成下列物质的分离提纯问题。.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A把

12、盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_。（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_处。（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。 21、高铁酸钾(K2FeO4)是

13、一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程和（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式_；两水槽中的水为_(填“热水”或“冷水”)。（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是_；A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为 KClOC与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多

14、的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子方程式为：_。（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_。如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净_。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图，电解过程中阳极的电极反应式为_。（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_。A不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4 种

15、存在形态B向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大C向pH=6 的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、是羟基的电子式，选项A错误；B、中子数为10的氧原子为18O，选项B正确；C、是S原子的结构示意图，选项C错误；D、是甲烷分子的球棍模型，选项D错误。答案选B。2、B【题目详解】A. 水溶液中溶剂水中也含氧原子，则1L 0.1molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目远大于0.3NA，A项错误；

16、B. 1mol Na与足量O2反应，无论生成的是Na2O还是Na2O2，生成的都是Na+，则转移的电子数均为NA，B项正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的聚集体，所以将1L 0.1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下， 1L 0.5molL1 NH4Cl溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，D项错误；答案选B。3、D【题目详解】为检验某溶液中是否含有Cl、CO32、Na、NH4，取样，加入足量盐酸，有气泡生成，说明原

17、溶液中一定含有CO32，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入盐酸引入了Cl，则不能说明原溶液中含有Cl；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有NH4，上述两个实验均不能说明原溶液中是否含有Na，综上所述，答案选D。【答案点睛】本题主要考查常见离子的检验，明确常见离子的性质及检验方法是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是判断溶液中是否含有Cl时，需要排除上一步操作中加入物质的干扰，因原溶液中先加入足量的盐酸，引入了Cl，再加入AgNO3溶液时生成AgCl沉淀，则可能是加入盐酸时引入的Cl生成的，不能说明原溶液中含

18、有Cl。4、B【题目详解】ANaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，不可能存在c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)，故A错误；B两溶液等体积混合后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，若溶液呈酸性，说明醋酸过量，NaOH完全反应，故B正确；C反应后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，若溶液呈碱性，则CH3COOH可能完全反应，也可能略微过量，故C错误；D反应后，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若c(CH3COO-

19、)=c(Na+)，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性，因为醋酸钠中醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，则NaOH溶液和CH 3COOH溶液反应后醋酸过量，故D错误；故选B。5、A【题目详解】A固体升华需要吸收热量，A正确；B碘升华只是状态的改变，无化合价的变化，B错误；C碘升华是物理变化，未破坏化学键，C错误；D碘升华是物理变化，无新物质生成，D错误；答案选A。6、D【答案解析】A.灼烧海带用到A装置，故A不选；B.过滤灼烧后的海带灰的浸取液用到B装置，故B不选；C.分离碘的有机层与水层用到C装置，故C不选；D. 海带提碘实验中无需水浴加热，故D选；故选D。点睛：本题考查海水提碘实验，为高频

20、考点，把握发生的反应、混合物分离方法为解答的关键。海带提碘的步骤：海带灼烧成灰，浸泡海带灰，过滤，滤液中加入氧化剂，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。7、A【答案解析】试题分析：烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，硫酸亚铁与空气中氧气反应生成硫酸钠而变质，过氧化钠与水和二氧化碳都能反应放出氧气而变质，小苏打在空气中不反应，不易变质，故选A。考点：金属及其化合物。8、D【答案解析】A、KMnO4溶液有强氧化性，能与还原性的物质SO2反应，CO2能使B中澄清石灰水变浑浊，故A不选； B、饱和食盐水能吸收HCl气体，氧化性物质Cl2能使B中淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；C、饱和NaH

21、CO3溶液能和HCl反应，CO2能和B中NaAlO2溶液反应生成絮状氢氧化铝沉淀，故C不选；D、浓硫酸吸收碱性气体氨气，酸性气体CO2不能使B中酚酞试液变色，试管B中无明显现象，故D选；故选D。9、B【题目详解】A漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，A不合题意；B甘油是丙三醇，属于纯净物，B符合题意；C石油是由有机物和无机物组成的混合物，C不合题意； D天然气主要由甲烷（85%）和少量乙烷（9%）、丙烷（3%）、氮（2%）和丁烷（1%）组成，D不合题意；故答案为：B。10、C【答案解析】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化学键均为单键，均不能发生加成反应，因

22、苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，则只有苯可发生加成反应，故答案为C。11、C【答案解析】试题分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,则X是H元素；Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,则Y是O元素、R是S元素；Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，则Z是Al元素；W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W是Si元素。A.Al3+与S2-在溶液中不发生氧化还原反应，但可以发生双水解反应而无法共存，A不正确；B.SiO2可以与氢氟酸反应，B不正确；C. 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大，C正确；D. 因

23、为水分子间可以形成氢键而硫化氢分子间不能，所以熔、沸点H2SH2O，D不正确。本题选C。12、C【答案解析】A. 向FeCl3溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，A不正确；B. 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有SO2，但是不能确定一定有CO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，B不正确；C. 向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，C正确；D. 裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明

24、是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含有不饱和烃可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，D不正确。本题选C。13、D【分析】水的电离平衡H2OH+OH-，H+和OH-能抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。【题目详解】H+对水的电离起到抑制作用Cl对水的电离无影响Al3能结合水电离产生的OH-生成弱碱Al(OH)3，促进水的电离K对水的电离无影响S2能结合水电离产生的H+生成HS-，促进水的电离OH使水的电离平衡逆移NO3对水的电离无影响NH4能结合水电离产生的OH-生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离。故选D。14、D【题目详解】A中SO2气体通入BaCl2溶液中，不会

25、产生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊试液不能检验出SO42；C中NaOH溶液为尾气处理，吸收SO2，可用酸性高锰酸钾溶液或品红检验SO2；D.根据方程式可知，生成1mol三氧化硫的同时，还生成14mol的水，所以冷却后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的质量分数是，答案选D。15、B【答案解析】A图中为向上排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故A错误；B挤压胶头滴管，二氧化硫与NaOH反应可使瓶内气体减少，从而产生压强差，引发喷泉实验，故B正确；C二者均与碳酸钠溶液反应，试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D乙酸乙酯与KOH能够反应，不能分离出乙酸乙酯，小试

26、管中应为饱和碳酸钠，且导管在液面上防止倒吸，故D错误；故选B。16、C【题目详解】A氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A达不到实验目的；B验证非金属性ClCSi，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B所有盐酸不合理；C高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C药品和装置合理且能完成相应实验；D为防止试管炸裂，则加热的试管应将其口向下倾斜，故D装置不合理。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基、溴原子消去反

27、应b、d4：、（任写一种）【分析】分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，与NaOH水溶液加热发生反应产生的C含有羧基，产生的D能够与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时发生反应，证明D中含有醛基，根据题意可知该物质是含有2个醇羟基的物质脱水产生，所以X中含有酯基及溴原子，两个溴原子连接在同一个碳原子上。其苯环上的一溴代物只有一种，说明苯环上只有一种位置的氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有四种不同类型的氢原子，吸收峰的面积比为1:2:6:1，所以四类氢原子的个数之比为1:1:6:1，H原子总数是10个，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C还能发生银镜反应，说明C中还含

28、有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，说明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应，说明苯环上含有酚羟基，且两个邻位有氢原子，所以X是，酯发生水解反应生成甲酸和酚钠，且酚钠中含有醛基，D是，E是，F是。【题目详解】（1）根据上述推断可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，说明H中含有不饱和的碳碳双键，因此该反应属于消去反应，产生的H结构简式是。（3）H含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物I，I的结构简式为。（4）E是，含有酚羟基，能和溴水反应发生取代反应，能和FeCl3 溶液发生显色反应；但是不能发生消去反应；

29、由于含有一个羧基，羧酸的酸性比碳酸强，所以可以和1mol碳酸氢钠反应，故选b、d。（5） X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式是：； FG的化学方程式是：；（6）E是，同时符合条件a苯环上核磁共振氢谱有两种，说明只有两类氢原子；b不能发生水解反应说明不含酯基；c遇FeCl3溶液不显色说明不含酚羟基；d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应说明含有一个醇羟基和一个羧基的E的同分异构体共有4 种，他们的结构分别是：、。18、加成反应 消去反应 取代反应 2NaOH2NaBr 保护A分子中CC（碳碳双键）不被氧化 HO-CH2CH2CH2CHO 【分析】由H可知F为HOCH2CH

30、2OH，则E为BrCH2CH2Br，G为HOOCCH=CHCOOH，D为NaOOCCH=CHCOONa，反应为溴代烃的水解反应，则A为HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B为HOCH2CH2CHClCH2OH，C为，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【题目详解】（1）由官能团的变化可知反应为加成反应，反应消去反应，反应取代反应，故答案为：加成反应；消去反应；取代反应；（2）反应的化学方程式是2NaOH2NaBr，故答案为：2NaOH2NaBr；（3）由转化关系可知反应分别为加成和氧化反应，为保护C=C不被氧化，则反应为加成反应，C为，故答案为：；保护A分子中C=C不被氧化；

31、（4）A为HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分异构体不含甲基并能发生银镜反应，说明有醛基，不含甲基，说明没有支链且羟基要连在端碳上，其结构简式为：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案为：HO-CH2CH2CH2CHO。【答案点睛】本题考查有机物的合成与推断，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，注意把握题给信息，本题可用正逆推相结合的方法推断。19、关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变 三颈烧瓶； 防倒吸 碱石灰 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 打开旋塞E，

32、从E管口向A中鼓入大量空气 混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅 【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；（2）仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防止二氧化硫倒吸，仪器D是处理尾气，而二氧化硫是酸性气体，所以D中所盛药品是碱石灰或NaOH固体；（3）铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水；（4）从E处鼓入空气或氮气，使体系中的二氧化硫完全除净；（5）硫酸铜晶体溶于水溶液变蓝色；铜元素的焰色反应呈黄绿色，水加入浓

33、硫酸中，放出大量热使液体飞溅【题目详解】(1)对于简易装置的气密性检查时，一般对瓶内气体加热，然后看有无气泡冒出或冷却后看导管口是否形成一段水柱，所以要关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变；故答案为：关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变；(2)仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防止二氧化硫倒吸，仪器D是尾气处理，而二氧化硫是酸性气体，所以D中所盛药品是碱石灰或NaOH固体；故答案为：三颈烧瓶；防倒吸；碱石灰；(3

34、)铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O； (4)从E处鼓入空气或氮气，使体系中的二氧化硫完全除净，所以操作为：打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气，故答案为：打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气；(5)硫酸铜晶体溶于水溶液变蓝色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅；故答案为：混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。20、BaCl2或Ba(NO3)2 取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3

35、过量 Na2CO3 HNO3 蒸发 CBDAHGEF 4 蒸馏烧瓶 【题目详解】.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2或Ba(NO3)2，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。(1)由上述分析可知，X为BaCl2或Ba(NO3)2，故答案为BaCl2或Ba(NO3)2；(2)证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量，故答案为取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；(3)溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；蒸发；.(1)CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液，则正确的顺序为：CBDAHGEF，故答案为CBDAHGEF；(2)从含碘的CC