化学反应原理第一章化学反应与能量-化学反应与能量第2课时教学设计

1、化学反应与能量化学反应与能量变化第二课时【引入】今天我们继续学习化学反应与能量相关知识。人类对热量的利用涉及各个领域，近几年自热米饭，自嗨锅，艾灸贴，暖宝宝等自热物品的兴起，为我们生活带来了便利的同时，也让我们切实感受到科技发展对人类活动的巨大影响。【展示】蒸汽眼罩【提出问题】1.眼罩为什么会发热？其热量从何而来？2.眼罩产生的热量我们如何控制？【过渡】本节课我们从理论上来解决化学反应中对热量的控制。通常情况下，化学反应中的能量变化主要以热效应的形式体现出来，称为反应热，用符号Q来表示。根据自然界普遍遵循的能量守恒定律，反应物所具有的平均能量与生成物所具有的平均能量的差值即为反应热。反应热的大

2、小和反应时的容器有关。若反应发生在一个容积固定的刚性密闭容器，其反应热称为恒容反应热，用符号QV表示；若反应发生在一个敞口容器或一个带有不计摩擦活塞的容器中，其反应热称为恒压反应热，用符号QP表示。显然，QV和QP是不同的，实践中我们接触到的化学反应大多发生在恒压条件下。 焓是与物质内能密切相关的物理量，因此一个化学反应的能量变化可以由反应物和生成物的焓值差即焓变来确定。实验表明，一个反应的焓变与其在恒压条件下的反应热相等，即：H=QP3.反应热的单位：4.许多反应的反应热H可通过实验测得，测量仪器叫量热器。5.规定放热反应H为“_”；即H_0规定吸热反应H为“_”；即H_06.计算反应热例1

3、.已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol， H-Cl键能为431kJ/mol,求 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热 H为多少？练习1.已知键能: NN: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol 计算反应N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), H为（ ）A+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. 92KJ/mol D. 46KJ/mol 【过渡】引入热化学方程式【学生活动】举例并让学生们观察热化学反应方程式与化学方程式有什么不同。热化学反应方程式概念：热化学方程式既能够表示化学反应

4、中的物质变化，又能表示能量变化的方程式 。2.意义：3.书写热化学方程式的要点：（1）书写参与反应的物质的化学式并紧密书写出物质的状态：固（s）、液（l）、气（g）、溶液（aq）（2）按要求配平反应方程式热化学方程式的系数专指物质的量，所以可以是分数，也可以是整数。（3）依据信息计算H值，H值要与计量系数成对应比例关系； 同时注意一定要写上”+”及单位。（4）若反应反向进行，其H与原反应H数值相等，符号相反。（5）注明反应的温度和压力。若不注明，则表示为298K，101KPa，即常温常压。（6）对于可逆反应中的H的值，指的是正向进行完全时对应的反应热。例如：1molC与1molH2O(g)反应

5、生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为 课后作业依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）1 mol碳完全燃烧放出393.5 kJ的热量；（）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68 kJ；（）1 mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145 kJ的热量。（4）2.00 gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6 kJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。（5）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3 kJ的热量（6）0.5 molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量2. 1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9kJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A. H2O(l)=H2(g)+1/2O2 (g) H=+285.8 kJmol1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-