化学反应原理第一章化学反应与能量-1化学反应与能量的变化教学教案

1、教学设计第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一、教学目标（一）、知识与技能目标：1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。（二）、过程与方法1、通过阅读，小组讨论等学习方式，提升学生的自主学习能力和合作学习能力；2、通过汇报等环节，培养学生的表达能力。（三）、情感态度价值观通过本课的教学，培养学生的主人翁意识，变被动接受学习为主动学习，从而提高化学学习的兴趣。二、教学重点：1、从宏观和微观两个角度理解化学反应中有能量变化的原因；2、会利用键能数据进行反应热的计算。三、教学难点：反应热的计算。 四、教学过程

2、： 【复习引入】回忆：化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，并可以热能、电能、或光能等形式表现出来。化学反应过程遵守质量守恒和能量守恒在化学反应中，能量的吸收或释放是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主；能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。【教师讲解】通过以上复习回忆，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。我们先来观看一个实验视频。【学生思考】H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出的热量，从微观的角度如何解释？【学生阅读】教材第2页图【学生代表分析】（1）

3、化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ（3）反应热的计算：862KJ679KJ=183KJ【教师讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。【板书】第一节 化学反应与能量变化反应热、焓变【学生阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中 或 的热量，通常叫做反应热。2、符

4、合：用 表示。3、单位：一般采用 。4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。5、反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书）【思考与交流】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？2、如何理解H的“+”与“”？【学生活动】阅读教材第3页及图12思考、讨论、回答。【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的H为“”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的H为“+”。 所以上述反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），反应热测量的实验数据是mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以H= mol。【教师板书】6、反应热的表示方法：放热反应：H为“”或H0【课堂练习】1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收的热量，该反应的反应热为H= KJ/mol。2、拆开1molHH